貴州省遵義市鴨溪鎮(zhèn)中心學(xué)校2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

貴州省遵義市鴨溪鎮(zhèn)中心學(xué)校2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.合成氨生產(chǎn)過程采取的措施與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是()A.選擇適當(dāng)?shù)臏囟菳.增大體系壓強(qiáng)C.使用鐵觸媒作催化劑D.不斷分離液氨參考答案：C解析：催化劑只能改變反應(yīng)速率,對平衡移動無影響。2.已知：①lmolH分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molC1分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成lmolHCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣氣體，反應(yīng)的參考答案：C略3.下圖是一甲醇（CH3OH）燃料電池的化學(xué)原理示意圖，下列判斷不正確的是（

）A．電極A為電池負(fù)極

B．電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng)

C．工作一段時間溶液pH保持不變

D．燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰參考答案：C略4.能夠用于鑒別SO2和CO2氣體的溶液是（）A．澄清石灰水

B．品紅溶液

C．紫色石蕊試液

D．氯化鋇溶液參考答案：B考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：元素及其化合物；化學(xué)實驗基本操作．分析：SO2具有還原性和漂白性，SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，以此選擇鑒別方法．解答：解：A．SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，無法鑒別，故A錯誤；B．SO2具有漂白性，可使品紅褪色，可鑒別，故B正確；C．SO2和CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故C錯誤；D．SO2和CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱，不能鑒別，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，注意二者性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵．5.如圖所示，一端封閉的U型管，封閉著的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣往，其他兩段為液體，已知液體與氣體不反應(yīng)，使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應(yīng)，則中間氣柱的長度如何變化（假設(shè)中間氣柱未移出U型管的水平部分）A

變大

B

變小

C

不變

D

難以確定參考答案：A6.下列說法中正確的是()A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p能級有兩個軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多參考答案：A略7.13．下列各組液體混和物，用分液漏斗不能分離的是A．苯和水

B．四氯化碳和水

C．乙酸和水

D．正己烷和水參考答案：C略8.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變C．△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大D．△H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少參考答案：B略9.硬水長時間煮沸后，產(chǎn)生的沉淀是A．CaCO3和MgCO3

B．CaCO3和Mg(OH)2

C．Ca(OH)2和Mg(OH)2

D．Ca(OH)2和MgCO3

參考答案：B略10.已知25℃時，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K＝＝1.75×10－5mol·L－1，下列有關(guān)說法可能成立的是()A．25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝8×10－5mol·L－1B．25℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K＝2×10－4mol·L－1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5mol·L－1D．升高到一定溫度，K＝7.2×10－5mol·L－1參考答案：D醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度之積跟溶液中未電離的分子濃度的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離常數(shù)。由此可知題中K為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式，由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化，所以排除A、B兩項。且醋酸的電離是吸熱的，所以升高溫度，K增大，降低溫度，K減小。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃)，溫度低于25℃，則K小于1.75×10－5mol·L－1，所以C項錯誤。11.下列做法或說法正確的是

A．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)

B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2

C．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊不會對人體健康造成危害

D．化石燃料的燃燒會產(chǎn)生PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）

參考答案：D略12.常溫下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的電離程度（

）A、FeCl3溶液大

B、K2CO3溶液大

C、一樣大

D、無法確定參考答案：C略13.金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是

A．易導(dǎo)電

B．易導(dǎo)熱

C．有延展性

D．密度參考答案：D略14.反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)＜b參考答案：BD略15.組成晶體的質(zhì)點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（

）。A．2:1

B．3:2

C．5:2

D．5:1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按要求完成硝酸鉀晶體的制備實驗：步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等

①溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。固體溶解②蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。有

ａ

晶體析出。③熱過濾當(dāng)溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾濾液中的最主要成分為

ｂ

。④冷卻將濾液冷卻至室溫。有晶體析出。⑤按有關(guān)要求進(jìn)行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體

⑥

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

得到純度較高的硝酸鉀晶體⑦

檢驗分別?、?、⑥得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是⑤產(chǎn)品中產(chǎn)生白色沉淀，⑥產(chǎn)品中無明顯現(xiàn)象。（1）把上述各步驟中的內(nèi)容補(bǔ)充完整：ａ：ｂ：

（2）寫出步驟③趁熱過濾的目的

，步驟⑥的操作名稱

，步驟⑦中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式

（3）步驟⑥的抽濾裝置如右圖所示，儀器A的名稱

，

該裝置中的錯誤之處是

；抽濾完畢或中途需停止

抽濾時，應(yīng)先

，然后

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2

2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時混合物中氨的含量[起始時v（N2）：v（H2）==1：3]。

壓強(qiáng)（MPa）

氨的含量溫度（℃）

0.1

10

30

60

1002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題：（1）200℃、100MPa時，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：

。（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：

參考答案：（1）不能；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行時，將達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。（2）增大壓強(qiáng)，降低溫度（3）溫度為300℃，壓強(qiáng)為30MPa略18.同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型——取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。①乙醇與金屬鈉反應(yīng)：

，屬于

反應(yīng)；②由苯制取溴苯：

，屬于

反應(yīng)；③由苯制取環(huán)己烷：

，屬于

反應(yīng)；

評卷人得分

參考答案：（1）2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa

+

H2↑（2）

（3）

略19.把N2和H2按1：1（物質(zhì)的量之比）混合均勻后分成四等份，分別充入A、B、C、D四個裝有鐵觸媒的真空密閉容器