黑龍江省哈爾濱市許堡中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

黑龍江省哈爾濱市許堡中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．硫酸鎂與氫氧化鉀反應(yīng)：MgSO4+2OH－＝Mg(OH)2↓+SO42－B．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：O2-

+2H+=H2OC．除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中：Al＋3Hg＋=Al3＋+3Hg

D．氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO+2H＋=Fe2＋+H2O參考答案：C略2.在盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)

A

B

C

D參考答案：D略3.下圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.鉛蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電池工作時(shí)，電子由Pb板通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2板C.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4D.電池工作時(shí)，H+移向Pb板參考答案：D【詳解】A.鉛蓄電池是可充電電池，是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A說(shuō)法正確；B.在該電池中Pb板為負(fù)極，則電池工作時(shí)，電子由Pb板通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2板，故B說(shuō)法正確；C.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb－2e－+SO42-＝PbSO4，故C說(shuō)法正確；D.在原電池工作時(shí)，一般陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+移向PbO2板，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查原電池工作過(guò)程中電子和離子在電解質(zhì)溶液中的遷移方向等問(wèn)題。4.(5分)有下列幾種物質(zhì)：①Ne

②NH4Cl

③NaOH

④Cl2

⑤KNO3⑥CO2

⑦H202

⑧Na2O2

屬于共價(jià)化合物得是

（填序號(hào)，下同），只存在極性鍵的是

，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是

，既存在極性鍵又存在離子鍵的是

，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是

。參考答案：

略5.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態(tài)燃料，其燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是A.NA個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol偏二甲肼的體積約為22.4LC.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gD.6g偏二甲肼分子中含有O.1NA個(gè)N2分子參考答案：AA、NA個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為×60g/mol=60g，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，偏二甲肼(C2H8N2)不是氣體，1mol偏二甲肼的體積小于22.4L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、6g偏二甲肼為0.1mol，只含有0.1NA個(gè)偏二甲肼分子，不含N2分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。6.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：（

）①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰

⑤I2→I＋I(xiàn)

⑥H＋Cl→HCl

⑦氫氣還原氧化銅A.①②④⑤

B.②④⑤⑦

C.①④⑤③

D.②④⑦參考答案：D略7.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D試題分析：B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B是鎂元素，所以根據(jù)位置和最外層電子數(shù)之和為10可知，A是C，C是Si。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑A＜C＜B，A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅，A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；C、氧化鎂、二氧化硅均不溶于水，C錯(cuò)誤；D、鎂在CO2中燃燒，生成氧化鎂和碳，高溫下碳與二氧化硅反應(yīng)生成CO和Si，D正確。答案選D。8.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法中正確的是

（

）A.該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B.該反應(yīng)中C被還原C.若消耗32gS，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75mol物質(zhì)被還原參考答案：D【詳解】A.反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯(cuò)誤;

B.C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯(cuò)誤;

C.消耗32gS即1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-0)×3mol=12mol,即12NA，故C錯(cuò)誤;

D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),即1mol氣體,則生成氮?dú)?有0.25molS和0.5molKNO3參加反應(yīng),又反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,則有0.75

mol物質(zhì)被還原,所以D選項(xiàng)是正確的.

綜上所述，本題應(yīng)選D。解析【點(diǎn)睛】反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,被氧化,據(jù)此分析。9.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1︰3混合，在光照下得到的產(chǎn)物不可能有(

)A．CH3Cl

B．H2O

C．CHCl3

D．CCl4參考答案：B略10.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，可造成所配溶液濃度偏高的是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶滴加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面參考答案：B考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：由公式c=可以看出，若溶質(zhì)量偏大，將導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏大；若溶劑質(zhì)量偏小也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，針對(duì)每項(xiàng)操作分析，將導(dǎo)致溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量如何改變，最后作出正確判斷．解答：解：A、所用NaOH已經(jīng)潮解，說(shuō)明該溶液的溶質(zhì)NaOH質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、向容量瓶中加水未到刻度線，說(shuō)明本溶液中的溶劑是體積偏小，則所配置的溶液的濃度偏高，故B正確；C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，說(shuō)明該溶液的溶質(zhì)NaOH質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D、向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以溶液配制為載體，考查了錯(cuò)誤或不規(guī)范操作引起的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的問(wèn)題，解答時(shí)要認(rèn)真分析錯(cuò)誤操作導(dǎo)致的溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量的改變，再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，最后作出正確判斷．11.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（

）參考答案：D略12.防止水體污染，我國(guó)許多地區(qū)對(duì)洗衣粉的成分加以限制，這些地區(qū)銷售的洗衣粉中不得含有A．硅酸鈉

B．烷基苯磺酸鈉

C．三聚磷酸鈉

D．蛋白酶參考答案：C13.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A.0.25mol

B.0.2lmol

C.0.3mol

D.035mol參考答案：A混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25mol。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。14.下列關(guān)于甲烷分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．甲烷分子中的化學(xué)鍵均不是非極性鍵B．CH2Cl2只有一種分子結(jié)構(gòu)能說(shuō)明甲烷分子是以C原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)C．甲烷分子中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)D．甲烷分子中4個(gè)C—H鍵的化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：C略15.1gO2和1gO3相比較

A．物質(zhì)的量相同

B．在相同狀態(tài)下，體積相同

C．所含原子數(shù)相同

D．1gO3中所含分子數(shù)較多參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)兩同學(xué)取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。參考答案：(1)防止Fe2+被氧化

(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)

(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(Fe3+催化)

H2O2分解產(chǎn)生O2

Fe(OH)3；解析：(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化。(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)CCl4層顯紫色說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，這是由于鐵離子氧化碘化鉀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2。(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子對(duì)過(guò)氧化氫分解起到催化劑作用，產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過(guò)氧化氫分解的催化劑，雙氧水分解生成氧氣，氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，過(guò)氧化氫分解放出熱量，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)，因此生成沉淀的成分是Fe(OH)3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：⑴物理；

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⑵化學(xué)；BC（每空2分）18.下列作法和現(xiàn)象中，硫酸主要表現(xiàn)什么性質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)在空白處。（1）用稀硫酸清洗鐵銹。___________________；（2）在燒杯中敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。________________；（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑。___________________