上海市青浦區(qū)重固中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海市青浦區(qū)重固中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.取兩份10mL1mol/L稀鹽酸，向其中一份中加入過量的鋅粒，得到氣體的體積如圖b所示，向另一份中加入過量的鋅粒同時(shí)加入另一種物質(zhì)，得到氣體的體積如圖a所示，則另一種物質(zhì)是（

）

A.鋁粉

B.

3mol/L稀硫酸

C.鐵粉

D.

氫氧化鈉固體參考答案：B2.已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是(

)A.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 B.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移C.KClO3是氧化劑 D.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:5參考答案：D【分析】反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-，以此解答。【詳解】A．反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，氯化鉀是還原劑，氯酸鉀是氧化劑，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，A正確；B.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有1mol×（5-0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，C正確；D．KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，D錯(cuò)誤；答案選D。3.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是A.能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.能否透過半透膜C.是否是均一、穩(wěn)定的

D.分散質(zhì)粒子半徑大小參考答案：D【分析】三類分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，據(jù)此解答?！驹斀狻慨?dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），丁達(dá)爾效應(yīng)是特征性質(zhì)，溶液是穩(wěn)定分散系，膠體是介穩(wěn)分散系，濁液是不穩(wěn)定分散系，膠體不能通過半透膜，則溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故答案選D。4.某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO，組成該溶液的化合物最多有（

）A．2種

B．3種

C．5種

D．6種參考答案：C略5.重水(2H2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是A．氘()原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子

B．與是不同的核素C．1H2O與2H2O是同一種物質(zhì)

D．1H218O與2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同參考答案：C6.下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是A．CH4+2O2?CO2+2H2O

B.CH2═CH2+H－H→CH3—CH3C.CH4+Cl2?CH3Cl+HCl

D.HCl+AgNO3=AgCl?+HNO3

參考答案：B7.下列物質(zhì)分類正確的是（

）A.SiO2、NO2均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體C.燒堿、乙醇均為電解質(zhì)

D.水玻璃、冰醋酸均為混合物參考答案：B【詳解】A.NO2不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.稀豆?jié){、淀粉溶液中的有機(jī)大分子的直徑處于1nm—100nm范圍內(nèi)，故它們屬于膠體，故B正確；C.乙醇為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，但冰醋酸為純的乙酸，為純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的分類，涉及到酸性氧化物、分散系、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等類別。8.“安全無小事”，對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。高錳酸鉀(KMnO4)應(yīng)選用的標(biāo)志是參考答案：B【詳解】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)貼氧化劑標(biāo)志。A、圖中標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，不符合要求，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、圖中標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，符合要求，選項(xiàng)B正確；C、圖中標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，不符合要求，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、圖中標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，不符合要求，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9.兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1:3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（

）①a=b+5

②a+b=8

③a+b=30

④

a=b+8A.①②③④

B.②③④

C.②③

D.③④參考答案：A本題可以采用排除法篩選。①可以是C2H6，②可以是NH3，③可以是AlCl3，④可以是SO3。所以正確的答案是A。10.反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（

）A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓參考答案：C略11.由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是（）A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．Ⅶ族參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】短周期為一、二、三周期，長周期為四、五、六、七周期，結(jié)合元素在周期表中的排布解答．【解答】解：A．主族元素均由短周期元素和長周期元素共同組成，故A正確；B．副族元素均為長周期元素，故B錯(cuò)誤；C．Ⅷ族為元素周期表中的第8、9、10三個(gè)縱列，均在長周期，故C錯(cuò)誤；D．沒有Ⅶ族，若為ⅦA族，則符合題意，若為ⅦB族，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選A．12.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并達(dá)到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對(duì)乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為（

）A．大于a%

B．等于a%

C．小于a%

D．無法判斷參考答案：A略13.下列敘述正確的是（

）A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1

B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC．6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g

D．9.8gH2SO4含有6.02×1023個(gè)H2SO4分子參考答案：C略14.如下圖所示，△H1=－393.5kJ·mol-1，△H2=－395.4kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是（

）

A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ·mol-1

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A略15.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（）A．氯氣﹣﹣易燃?xì)怏w B．汽油﹣﹣易燃液體C．硫酸﹣﹣腐蝕品 D．高錳酸鉀﹣﹣氧化劑參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】A、氯氣能燃燒；B、汽油易燃易爆；C、硫酸是強(qiáng)酸；D、高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑．【解答】解：A、氯氣能燃燒，但不是易燃?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；B、汽油易燃易爆，常溫下為液體，故是易燃液體，故B正確；C、硫酸是強(qiáng)酸，有強(qiáng)腐蝕性，故是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，是一種強(qiáng)氧化劑，故D正確．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲配制物質(zhì)的量濃度為0．60mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列問題：（1）根據(jù)計(jì)算，所需MgCl2的質(zhì)量為

g。如果某同學(xué)稱量時(shí)將砝碼放在左盤，而將藥品放在右盤（天平最小砝碼為5克），則實(shí)際稱取的質(zhì)量為

g。（2）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還要

和

。（3）下列操作不會(huì)影響所配溶液濃度的是

（填選項(xiàng)代號(hào)）。A．定容時(shí)加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些B．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁C．配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水D．定容時(shí)仰視E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出容量瓶外（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制備純凈的Mg(OH)2，計(jì)算：恰好完全反應(yīng)時(shí)，需加入NaOH溶液的體積為

。參考答案：（1）28．5，21．5（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）C（4）60mL試題解析：（1）該實(shí)驗(yàn)中所需MgCl2的質(zhì)量為0．6×0．5×95=28．5g，依題意托盤上砝碼為25g,游碼為3．5g,故實(shí)際稱取的質(zhì)量為25-3．5=21．5g．（2）實(shí)驗(yàn)中所需儀器除題給外，還需要500mL容量瓶及膠頭滴管。（3）實(shí)驗(yàn)中ABE會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，D會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高，C操作不影響溶質(zhì)。溶劑的量，對(duì)溶液濃度無影響。（4）制取的Mg(OH)2為0．1×0．6=0．06mol,需要?dú)溲趸c0．12mol,需2mol/LNaOH溶液體積為60mL三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的“先”與“后”的說法正確的是

（填字母編號(hào)）A．給試管加熱時(shí)，先給試管均勻加熱，后固定局部加熱B．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱，后通氫氣。C．高錳酸鉀制氧氣時(shí)，用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈D．點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃E．在測(cè)定溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水濕潤，后用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙中部，再與比色卡比較參考答案：ACD18.（1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

．（a）A

（b）B

（c）C

（d）D（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng)，能置換出22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)；①請(qǐng)寫出元素X的一種核素的化學(xué)符號(hào)

；②寫出元素Y在周期表中的位置

；③Z、W兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的元素是

（填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

．（a）比較兩種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．參考答案：（1）（b）；（2）①126C（或136C、或146C均可）；②第2周期第VA族；③Mg；（b）、（c）．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】（1）副族和第ⅤⅢ族元素均為金屬元素；（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，氫化物為氨氣，則Y為N元素；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng)，能置換出22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（H2）==1mol，由電子守恒可知Z元素的最外層電子數(shù)為=2，則Z為Mg元素；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，即最外層（M層）電子數(shù)為3，即W為Al，以此來解答．【解答】解：（1）（a）A中含H及堿金屬、堿土金屬，H為非金屬元素，故不選；（b）B含副族和第ⅤⅢ族元素，均為金屬元素，故選；

（c）C中為ⅢA～ⅤⅡA族元素，含多種非金屬元素，如N、O、F、As等，故不選；

（d）D為零族元素，均為非金屬元素，故不選；故答案為：（b）；（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，氫化物為氨氣，則Y為N元素；1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng)，能置換出22.4L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（H2）==1mol，由電子守恒可知Z元素的最外層電子數(shù)為=2，則Z為Mg元素；W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，即最外層（M層）電子數(shù)為3，即W為Al，①X為C，質(zhì)子數(shù)為6，其一種核素的化學(xué)符號(hào)126C（或136C、或146C均可），故答案為：126C（或136C、或146C均可）；②Y為N，原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，在周期表中的位置為第2周期第VA族，故答案為：第2周期第VA族；③金屬性Mg＞Al，可利用金屬失去電子的難易程度、與酸反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性等比較金屬性，則（a）比較兩種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)，與金屬性無關(guān)，故不選；（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg反應(yīng)速率快，Mg的金屬性強(qiáng)，故選；（c）比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，氫氧化鎂的堿性強(qiáng)、則Mg的金屬性強(qiáng)，故選；（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，可比較非金屬的非金屬性，不能比較金屬的性質(zhì)，故不選；故答案為：Mg；（b）、（c）．19.(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的______(填“強(qiáng)”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。③鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_____，當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_____。參考答案：(1)①

弱

②PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O

③PbO2+2e‐+4H++SO42