山西省晉城市高平第二中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析

山西省晉城市高平第二中學(xué)高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.日本地震后引發(fā)的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有關(guān)

的說法正確的是A.

互為同素異形體

B.

互為同位素

C.

分別含有78和81個質(zhì)子

D.

都含有78個中子

參考答案：B略2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL2mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl－B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－===5SO42－+2Mn2++3H2OC．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2OD．滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：2I－+O2+4H+===I2+2H2O參考答案：B【知識點】離子方程式的判斷

B1【答案解析】B

解析：A．將標準狀況下112mL氯氣通入10mL2mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－，錯誤；B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－===5SO42－+2Mn2++3H2O，正確；C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO32-，錯誤；D．滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－+O2+4H+===2I2+2H2O，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了離子方程式的判斷，在判斷過程中，物質(zhì)的拆寫、反應(yīng)物的用量、反應(yīng)的實質(zhì)等是此類試題常考到的題型，基礎(chǔ)性較強，難度不大。3.關(guān)于反應(yīng)K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是A.KCl中含有35Cl

B.生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3C.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰6參考答案：B略4.常溫下，下列各組離子能大量共存的是（

）A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SO32－、Cl－、Na＋B．c(H+)＝的溶液：K+、Al3+、Cl－、HCO3－C．水電離出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－參考答案：A5.由草木灰提取鉀鹽固體并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，存在錯誤的是A．溶解

B．過濾

C．蒸發(fā)

D．焰色反應(yīng)參考答案：D6.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中，正確的是（

）①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用

②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素

⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液變藍色

⑧鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)A．4句

B．5句

C．6句

D．7句參考答案：A略7.在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（）①電子層②原子軌道類型（電子亞層）③空間伸展方向④自旋狀態(tài)A．①②B．①④C．②③D．③④參考答案：A略8.已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－akJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025akJ。下列判斷正確的是A．在2min內(nèi)，v(SO2)=0.25mol·L-1·min－1B．若再充入0.1molSO3，達到平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)會減小C．在1min時，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L－1D．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025akJ參考答案：C略9.某藥物結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量為A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol

參考答案：D略10.右圖是在恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖。下列說法不符合該示意圖的是（

）A．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達到平衡I以后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC．反應(yīng)達到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)II時濃度不相等。參考答案：答案：C11.下列有關(guān)說法正確的是A．純堿溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B．鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易被腐蝕C．將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動參考答案：B解析：A、加水稀釋，促進了碳酸鈉的水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，錯誤；B、鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，正確；C、地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，錯誤；D、催化劑只改變反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以催化劑不能促進該平衡向生成氨的方向移動，錯誤。12.[化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）PET是產(chǎn)量最大的合成纖維,它的化學(xué)式是：(1)PET的名稱是

。(2)PET在酸溶液中水解生成兩種烴的含氧衍生物PTA和EG（PTA分子量大于EG），PTA的結(jié)構(gòu)簡式是

；PTA有多種同分異構(gòu)體，含三個官能團且官能團均處間位的芳香族同分異構(gòu)體共有

種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是

。(3)PET的水解產(chǎn)物EG是重要的有機化工原料。EG和有機物甲、乙、丙間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機反應(yīng)物、生成物均已略去）：

甲乙丙分子內(nèi)均只含一種官能團。乙+EG→丙反應(yīng)類型是

；甲乙丙中的一種可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出它與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：參考答案：（1）聚對苯二甲酸乙二酯(2分)（“聚對苯二甲酸乙二醇酯”也給2分）（2）(2分)

2(2分)

（2分）（3）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）(2分)

（3分）13.己知0.1mol/LNaHCO3溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀釋后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱參考答案：C考點：鹽類水解的原理．分析：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大；B．根據(jù)物料守恒分析；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動，根據(jù)物質(zhì)的量變化分析；D．加強堿，堿性增強．解答：解：A．溶液加水稀釋，氫氧根離子濃度減小，由于Kw不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B錯誤；C．加水稀釋，水解平衡H2O+HCO3﹣OH﹣+H2CO3向正方向移動，HCO3﹣的物質(zhì)的量減小，Na+的物質(zhì)的量不變，溶液中=，則比值增大，故C正確；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氫氧化鈉與NaHCO3為暗反應(yīng)生成碳酸鈉，等濃度的碳酸鈉的堿性大于碳酸氫鈉，則其堿性增強，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了鹽類的水解，題目難度不大，根據(jù)“誰弱誰水解”、“誰強誰顯性”來分析解答即可，注意把握影響鹽類的水解平衡的因素．14.下列說法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高C．共價化合物中只存在共價鍵

離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強，失電子能力越弱參考答案：C略15.在密閉容器中，可逆反應(yīng)進行至t時刻，發(fā)現(xiàn)C的百分含量仍在增大，此時要增大正反應(yīng)的速率，可采取的措施是

A．增大B物質(zhì)的量

B．升溫

C．減壓

D．分離出C參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實驗結(jié)果的一個重要因素。氫氧化鈉是實驗室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)。學(xué)會從不同角度去分析問題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實驗方案。方案一

稱取m1g樣品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱重得固體m2g，計算NaOH的純度。（1）如何證明沉淀已洗滌干凈

方案二將m1g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測量產(chǎn)生CO2的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法。甲同學(xué)利用圖1裝置測量產(chǎn)生CO2的體積乙同學(xué)利用圖2裝置測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱量整個裝置的質(zhì)量為m2g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個裝置的質(zhì)量為m3g。（2）裝置中的試劑分別是X：

Y：

Z：

圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會留有CO2

（填“是”、“否”）影響測出的CO2的體積。圖2裝置中若沒有通空氣的操作，則測得NaOH的純度

（填“偏高”、“偏低”）方案三

稱取mg樣品配成VmL溶液，取V1mL溶液滴加過量的BaCl2溶液和幾滴酚酞，再用標準鹽酸（濃度用c(HCl)表示）滴定，測出消耗鹽酸的體積為V2

mL，用m、V、V1、V2、c(HCl)計算NaOH的純度。（3）根據(jù)方案三計算NaOH的純度的表達式為（不必簡化）：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2010·江蘇卷）21．(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。A．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。(1)中與互為等電子體，的電子式可表示為

；1mol中含有的鍵數(shù)目為

。(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀?；鶓B(tài)核外電子排布式為

。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是

；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為

。(4)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如右圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。晶體中1個周圍距離最近的數(shù)目為

。參考答案：（1）

2NA（2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp雜化

sp2雜化

3（4）4本題主要考察核外電子排布式、等電子體原理、雜化軌道、分子的平面構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)等（1）根據(jù)等電子體原理可知，O22+的電子式，在1mol三鍵含有2mol的鍵和1mol的鍵，故1molO22+中，含有2NA個鍵（2）Cu為29號元素，要注意3d軌道寫在4s軌道的前面同時還有就是它的3d結(jié)構(gòu)，Cu+的基本電子排布式為1s22s22p63s23p63d10（3）—通過丙烯氰的結(jié)構(gòu)可以知道碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化，同一直線上有3個原子。（4）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可以看出，1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，要特別主要題給的信息。18.將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。參考答案：堿性，＞19.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)