陜西省西安市建筑總公司第二職工子女中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

陜西省西安市建筑總公司第二職工子女中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Na+

Al3+

Cl-

SO42－

B．Cu2+

Cl-

NO3-

OH-C．H+

Na+

CO32-

NO3-

D．H+

SO42-

NO3-

OH-參考答案：A2.下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是A．鈉跟水反應(yīng)B．溶液中加入過量氨水C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D．大理石跟鹽酸反應(yīng)放出氣體參考答案：A3.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是(

)A．食醋除水垢 B．硅膠作干燥劑C．漂白粉漂白織物 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．分析：物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價要升高，據(jù)此分析．解答：解：A．食醋除水垢利用酸與鹽的反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，故A錯誤；B．硅膠作干燥劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒有元素化合價的變化，故B錯誤；C．漂白粉漂白織物，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故C錯誤；D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確．故選D．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化分析．4.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（

）

A

B

C

D參考答案：D略5.下列實驗操作中正確的是

(

)A．進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)將混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．進行蒸餾操作時，蒸餾燒瓶中應(yīng)加入幾粒沸石C．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：BC略6.某烷烴含有200個氫原子，那么該烴的分子式是

（

）

A、C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略7.下列試驗操作中，正確的是（

）A．利用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體B．用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子C．用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體D．向Fe（OH）3膠體中加入足量AgNO3溶液，以除去膠體中的CI﹣參考答案：C考點：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：A．有些膠粒不帶電；B．溶液和膠體都能透過濾紙；C．膠粒不能透過半透膜；D．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉．解答：解：A．有些膠粒不帶電，不發(fā)生電泳，故A錯誤；B．溶液和膠體都能透過濾紙，無法除去，故B錯誤；C．膠粒不能透過半透膜，溶液能透過，可凈化膠體，故C正確；D．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，不能除雜，故D錯誤．故選C．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)．8.下列說法正確的是（

）

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)參考答案：C略9.下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是

A．五種元素一定都是非金屬元素B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C．X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸參考答案：B略10.下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（

）

A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．通入澄清石灰水，變渾濁，可說明氣體中一定含二氧化碳

C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

D．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣參考答案：A11.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是（

）A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動參考答案：D略12.在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，B中加入稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價，至少還需知道的數(shù)據(jù)是

（

）A．V（A）：V（B）的值

B．V（A）（或V（B））的值C．A（或B）的物質(zhì)的量

D．鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度參考答案：A略13.亞硝酸(HNO2)參與反應(yīng)時，即可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，可能生成的還原產(chǎn)物是(

)A．二氧化氮

B．硝酸

C．氨氣

D．三氧化二氮參考答案：C14.下列物質(zhì)是不屬于電解質(zhì)的是

(

)A．CO2

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．BaSO4參考答案：AC略15.某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中可能大量共存的離子組是(

)

A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C．NO3-、K+、Cl-、Na+

D．K+、Cl-、Al3+、SO42-參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為三套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.__________b._____________。（2）若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由________（填f或g）

口通入。（3）用裝置II分離混合物時，為使液體順利流下，應(yīng)進行的操作是_______________。（4）實驗室用Na2CO3·10H2O

晶體配制0.05mol/L

的Na2CO3

溶液970mL。①應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O

的質(zhì)量是____g。②裝置III是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_______________。③除了圖中給出的儀器和托盤天平以及燒杯外，為完成實驗還需要的儀器有：_______________。（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填：

增大、減少、或無影響）①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，對所配溶液濃度的影響：_____________；②定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：_____________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管(2)酒精燈

g(3)打開分液漏斗上口的玻璃塞(4)①143

②未用玻璃棒引流

③玻璃棒、膠頭滴管、量筒

(5)①無影響

②增大解析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管；故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管‘（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，還需要酒精燈加熱；冷凝水應(yīng)是下進上出，才能保證充分冷凝，即冷凝管由g口進；故答案為：酒精燈；g；（3）用分液漏斗分離液體時，要注意將分液漏斗上口的玻璃塞打開，平衡氣壓，保證液體順利流下；故答案為：將分液漏斗上口的玻璃塞打開；（4）①實驗室用Na2CO3·10H2O

晶體配制0.05mol/L

的Na2CO3

溶液970mL，由于容量瓶的規(guī)格沒有970mL，只能用1000mL容量瓶，即1L，則1L0.05mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物質(zhì)的量為：1L×0.05mol/L=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量為0.05mol，則Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為：0.05mol×286g/mol=14.3g，托盤天平的精確度為0.1g,所以要用托盤天平稱量14.3g。②將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中時，要用玻璃棒引流，而圖片中沒有；③還需要的儀器有，玻璃棒、膠頭滴管、量筒；故答案為：14.3；未用玻璃棒引流；玻璃棒、膠頭滴管、量筒；（5）容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變；定容時俯視液面，溶液的體積偏小，則配制溶液濃度增大；故答案為：無影響；增大。點睛：易錯點：實驗室的容量瓶規(guī)格一般有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml，因為容量瓶只有一條刻度線，所以只能精確的配制其規(guī)定體積大小的溶液。如果需要配制480mL溶液，則實際上配制的為500mL，計算時要用500來計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在1～18號元素中，稀有氣體元素除外（請用元素符號或化學(xué)式表示）：（1）原子半徑最大的元素是；（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素；（3）單質(zhì)還原性最強的元素是；（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物最強的酸是

；（5）最高正價與負價的絕對值之差為6的元素是；（6）常溫下既能溶于強酸，又能溶于強堿的氧化物是

．參考答案：（1）Na；（2）Li、Si；（3）Na；（4）HClO4；（5）Cl；（6）Al2O3．考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大；（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素，若為兩個電子層為Li；若為三個電子層為Si；（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強；（4）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物越強，但O、F無正價；（5）最高正價與負價的絕對值之差為6的元素，位于第ⅤⅡA族；（6）氧化鋁具有兩性．解答：解：（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，則短周期中Na的原子半徑最大，故答案為：Na；（2）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素，若為兩個電子層為Li；若為三個電子層為Si，故答案為：Li、Si；（3）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性減弱、非金屬性增強，則短周期中Na的還原性最強，故答案為：Na；（4）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物越強，但O、F無正價，則Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強，故答案為：HClO4；（5）最高正價與負價的絕對值之差為6的元素，位于第ⅤⅡA族，F(xiàn)沒有正價，則符合的為Cl，故答案為：Cl；（6）Al2O3具有兩性，常溫下既能溶于強酸，又能溶于強堿，故答案為：Al2O3．點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．18.為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反應(yīng)中，氧化劑是

，還原劑是

。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是