湖北省武漢市楊園中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省武漢市楊園中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.最近一段時間關(guān)于臭豆腐的話題被媒體炒得沸沸揚揚，不過食品安全是關(guān)系到國計民生的大問題。豆腐的主要成分是大豆蛋白、油脂、碳水化合物，同時在制作過程中還添加了石膏或鹵水，前者稱作“南豆腐”，后者稱“北豆腐”。下列有關(guān)說法中正確的是（

）A.南豆腐中添加石膏比硫酸鈉效果好B.大豆中的蛋白質(zhì)、油脂和碳水化合物都屬于天然高分子化合物C.在搗碎的豆腐中滴加硝酸，加熱，出現(xiàn)黃色，該實驗體現(xiàn)了硝酸的強氧化性D.南豆腐中所涉及的主要物質(zhì)都可能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略2.自2008年6月1日起，所有超市、商場均實行塑料購物袋有償使用制度。這是因為（

）①塑料袋的強度較低

②塑料袋很難降解，污染環(huán)境③塑料袋有毒，不能用作食品包裝

④生產(chǎn)塑料袋需消耗大量石油資源A.①④

B.①③

C.②④

D.②③參考答案：C略3.將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入2．0mol／L、250mL的稀硫酸中，金屬全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

（

）

A．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液的pH等于7

B．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11．2L

D．所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5．0mol／L參考答案：D略4.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原為NO）（

）A．0.448L

B．0.672L

C．0.896L

D．0.224L參考答案：B略5.在一定條件下，RO3—與R—可發(fā)生反應(yīng)：RO3—+5R—+6H+===3R2+3H2O。下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）

A．R元素位于周期表中ⅤA族

B．R原子最外層有7個電子

C．RO3—中的R只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：答案：B6.（2008·廣東卷）2007年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard

Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是（

）A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：A同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。

7.采用下列裝置和操作，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：B【知識點】化學(xué)實驗【答案解析】B

解析：A、苯與液溴在鐵粉做催化劑的條件下可制取溴苯并產(chǎn)生HBr，進入四氯化碳中后與四氯化碳分層，故A正確；B、電石為粉末狀，不能放在多孔板上，故B錯誤；C、再接一個導(dǎo)管置于水中，用手握住燒瓶底部片刻，導(dǎo)氣管冒泡，松開手后形成一段水柱，表明氣密性良好。故C正確；D、根據(jù)強酸與弱酸鹽可制取弱酸，D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了化學(xué)實驗裝置，是高考中常見的考點，應(yīng)注意平時知識的積累。8.下列判斷正確的是①沸點：HI＞HBr＞HCl

②熔點：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

④堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正確參考答案：D略9.(10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外電子層的P能級(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。E的電負性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaF為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導(dǎo)體材料。試回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示)(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為

。(2)A、B、C的第一電離能由大到小的順序為

。(3)B元素的單質(zhì)分子中有

個π鍵。(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

。(5)FH3沸點與比BH3

(填“高”或“低”)，原因是

。(6)固體CrE3·6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，實驗將含0.2665gCrE3·6H2O的溶液通過H-離子交換樹脂(只交換配陽離子)，交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和。已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1

（1分）（2）N＞C＞Si

（1分）（3）2

（1分）

（4）sp

范德華力

（2分）（5）

低

（1分）

NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵（1分）（6）【Cr(H2O)4Cl2】+（3分）

10.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－(ΔH>0)，下列敘述正確的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略11.將50g質(zhì)量分數(shù)為ω1，物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質(zhì)量分數(shù)為ω2，物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液。下列說法中正確的是

A．若ω1=2ω2，則C1<2C2，V=50mL

B．若C1=2C2，則ω1<2ω2，V>50mL

C．若C1=2C2，則ω1<2ω2，V<50mL

D．若ω1=2ω2，則C1>2C2，V<50ml參考答案：C略12.下列方程式書寫正確的是（

）A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－參考答案：A略13.下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的是A.KOH和Al2(SO4)3

B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3

D.Ba(OH)2和NaHSO4參考答案：AA．KOH和Al2（SO4）3滴加順序不同，現(xiàn)象不同，將KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，將Al2（SO4）3滴加到KOH中，先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，二者反應(yīng)現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．無論是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，還是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都產(chǎn)生氣體，不能鑒別，故B錯誤；C．無論是CaCl2滴加到Na2CO3中，還是Na2CO3滴加到CaCl2中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．無論是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，還是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查不加任何試劑的鑒別，題目難度中等，注意物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象，牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識，是解答此類題目的關(guān)鍵．14.某物質(zhì)溶于水,所得溶液既能使藍色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是：①單質(zhì)②氧化物③酸④堿⑤鹽A.①②④

B.①②③⑤

C.②

D.①②③④⑤參考答案：B略15.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是(

)

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為．得到濾渣1的主要成分為（2）第②步中加入H2O2的作用是，使用H2O2的優(yōu)點是；調(diào)溶液pH的目的是．（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是．（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，設(shè)計了以下三種方案：上述三種方案中，方案不可行，原因是；從原子利用率角度考慮，方案更合理．（5）用滴定法測定CuSO4?5H2O含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/LEDTA（H2Y2﹣）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2﹣→CuY2﹣+2H+．寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=．參考答案：

考點：制備實驗方案的設(shè)計；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；（2）過氧化氫具有氧化性且被還原為水，無雜質(zhì)無污染；可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去，調(diào)節(jié)溶液PH目的是鐵離子和鋁離子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染．調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；（4）依據(jù)實驗方案過程分析制備晶體中是否含有雜質(zhì)，使用的試劑作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判斷；（5）依據(jù)滴定實驗和反應(yīng)離子方程式計算得到．解答：解：（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反應(yīng)，所以是濾渣；故答案為：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt；（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，過氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染，調(diào)節(jié)溶液PH鐵離子和鋁離子全部沉淀后過濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液硫酸銅，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；使Fe3+、Al3+沉淀除去；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；故答案為：加熱濾液2，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，最終制得硫酸銅晶體；（4）制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH和Al（OH）3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2（SO4）3的原子組成沒有關(guān)系，造成原子浪費，所以從原子利用率和是否產(chǎn)生雜質(zhì)考慮知，乙更合理，故答案為：甲；所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；乙．（5）取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L﹣1EDTA（H2Y2﹣）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+銅離子物質(zhì)的量和標準液物質(zhì)的量相同，則20mL溶液中銅離子的物質(zhì)的量=cmol/L×b×10﹣3L=bc×10﹣3mol；則ag樣品中CuSO4?5H2O的質(zhì)量=c×b×10﹣3mol×250g/mol×5，所以CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式=×100%．故答案為：×100%．點評：本題考查離子分離的方法，實驗設(shè)計，試劑選擇，中和滴定的簡單計算和誤差的分析，離子性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課題組擬采用苯酚和化合物B為主要物質(zhì)合成有機中間體M（C16H14O4）。

已知：

I．R—COOHR—CHO；

Ⅱ．經(jīng)紅外光譜檢測研究確認，有機物M含有2個“C—O—C”結(jié)構(gòu)。且lmolM與足量

的銀氨溶液反應(yīng)能生成4molAg。（1）利用乙醇制備乙烯的過程中，濃H2SO4的作用是

。（2）①有機物B中含有的官能團名稱是

。②有機物B在X溶液作用下可生成乙二醇，則X為

（填化學(xué)式）。（3）有機物C分子苯環(huán)上有兩個對位的取代基，寫出有機物C的結(jié)構(gòu)簡式

。（4）①有機物D中不能發(fā)生的反應(yīng)類型是

（選填序號，下同）。

a．取代反應(yīng) b．消去反應(yīng) c．加成反應(yīng) d．氧化反應(yīng)

②有機物Y與D互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式 。

i．含有苯環(huán)，苯環(huán)上的一鹵代物有3種同分異構(gòu)體

ⅱ．能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

ⅲ．1molY最多能與2molNaOH溶液反應(yīng)（5）下列關(guān)于有機物M的說法正確的是

。

a．能發(fā)生還原反應(yīng) b．M是高分子化合物

c．能使酸性KMnO4溶液褪色 d．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

e．能與濃溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成白色沉淀（6）寫出由有機物B與有機物D合成M的化學(xué)方程式

。參考答案：18.（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗。（1）提出猜想：甲同學(xué)認為發(fā)生雙水解反應(yīng)：Fe3++SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3乙同學(xué)認為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為

（2）實驗驗證：丙同學(xué)設(shè)計了下列實驗來探究反應(yīng)的可能性。①為了檢驗所用的Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是

②取5mLFeCl3溶液于試