江蘇省蘇州市第九中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省蘇州市第九中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將鈉、鎂、鋁0．3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（

）A.1：2：3

B.6：3：2

C.3：1：1

D.1：1：1參考答案：C點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算，當(dāng)兩種反應(yīng)物的量都已知時，需要判斷兩者是否恰好完全反應(yīng)，如果不是恰好完全反應(yīng)，必須根據(jù)量少的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。特別注意的是：當(dāng)Na過量時，剩余的Na繼續(xù)與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2。2.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是(

)A.氫氧化鈉

B.硫酸鐵

C.氯化鈉

D.蔗糖參考答案：DA．NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A不選；B．硫酸鐵能電離出Fe3+和SO42-在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B不選；C．NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C不選；D．蔗糖是共價化合物不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查電解質(zhì)的定義。解答本題的關(guān)鍵是知道常見電解質(zhì)的物質(zhì)類型。常見的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽等；常見的非電解質(zhì)，包括大多數(shù)的有機(jī)物，需要注意的是單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（）A．用H2O2與二氧化錳制取氧氣B．將6.4g銅片投入200mL1mol?L-1的鹽酸中C．含少量CO2的CO在電火花持續(xù)作用下與足量Na2O2充分反應(yīng)D．將2.7g鋁片投入100mL0.1mol?L-1的氫氧化鈉中參考答案：C略4.已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m參考答案：A略5.下列說法不正確的是A.乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)C.乙醛在一定條件下能與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了還原反應(yīng)D.相同物質(zhì)的量的乙炔與乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量不相同參考答案：D6.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少

③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質(zhì)量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．【分析】氣體粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑；當(dāng)粒子數(shù)相同時，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離．【解答】解：氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離；相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，故選C．7.下列酸中，不溶于水的是（

）

A.硅酸

B.次氯酸

C.亞硫酸

D.硝酸

參考答案：A略8.下列氣體中，本身無色但與空氣接觸能變成紅棕色氣體的是A.CO2

B.NO

C.NO2

D.NH3參考答案：B略9.對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的參考答案：D略10.美國“海狼”核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是

A．原子半徑：Na＞Al

B．鋁鈉合金若投入一定水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越少參考答案：D11.高溫下用足量CO還原nmolFe2O3，（方程式：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2）得鐵mg，可推知鐵的相對原子質(zhì)量為(

)A．m/2n

B．24n/（m-n）

C．（m-n）/8n

D．2（m-n）/3n參考答案：A

12.某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（

）A．0.80

B．0.85

C．0.90

D．0.93參考答案：A試題分析：FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用，本題中注意平均化合價的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力。根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。13.如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，是人類面臨的重大挑戰(zhàn)。下列關(guān)于化石燃料的說法不正確的是（

）A．天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等B．煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎成氣態(tài)煤，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒C．石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化學(xué)性質(zhì)不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料參考答案：B略14.下列離子方程式書寫正確的是（

）。A.過量的二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：CO2+OH—HCO3-B.鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH—H2O

D.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋CO2↑+H2O參考答案：A略15.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：下列說法不正確的是A.為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，試劑①可選擇石灰乳B.加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾C.加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為：OH－+H＋=H2OD.通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，共轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：CA、MgSO4轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂需要加入堿液，可選取石灰乳，故A正確；B、氫氧化鎂為沉淀，采用過濾的方法分離，故B正確；C、試劑②為鹽酸，氫氧化鎂為沉淀，書寫離子方程式時不能拆，故C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)MgCl2Mg+Cl2↑，電解氯化鎂時，生成48g鎂，即為2mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g．③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.0mL．⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性？

．（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是

（請?zhí)顚懖襟E代號）．進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（3）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是

mol；實(shí)驗(yàn)測得氧氣的氣體摩爾體積是（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．參考答案：解：（1）往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）②①③；偏??；（3）0.0125；22.32L/mol．解：（1）利用壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置氣密性，其檢驗(yàn)方法為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣，故答案為：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣；（2）分解生成的氧氣溫度較高，氣體體積有熱脹冷縮的性質(zhì)，為防止產(chǎn)生誤差，應(yīng)該冷卻氣體；水能產(chǎn)生壓強(qiáng)，對測量結(jié)果有影響，所以要調(diào)整液面高度；最后讀取數(shù)值，視線要與凹液面最低處相平，所以其順序?yàn)棰冖佗?，仰視會?dǎo)致讀數(shù)偏小，生成氧氣體積與水的體積相等，所以導(dǎo)致測量氣體體積偏小，故答案為：②①③；偏??；（3）氧氣的質(zhì)量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物質(zhì)的量===0.0125mol，氧氣體積=284.3mL，氣體摩爾體積Vm==22.32L/mol，故答案為：0.0125；22.32L/mol．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用元素符號回答原子序數(shù)11～18號的元素的有關(guān)問題(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 。(2)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

。(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是

。(4)最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是

。(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是

。2．用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)說明元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因。參考答案：1．(1)Na

(2)Na

(3)Al

(4)Cl

(5)Cl注：此處(2)、(3)、(4)、(5)分別容易錯填為：NaOH、Al(OH)3、HclO4、HCl］2．答案：元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定。從核外電子的排布情況可知，原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。從鋰到氖，原子的最外層電子數(shù)由1個依次遞增到8個；從鈉到氬，原子的最外層電子數(shù)也由1個依次遞增到8個。也就是說，每隔一定數(shù)目的元素，就出現(xiàn)與前面元素具有相同最外層電子排布的情況，從而表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。所以，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，從而也決定了元素性質(zhì)的周期性變化。18.某同學(xué)對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進(jìn)行如下探究：（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應(yīng)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用雙線橋標(biāo)出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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。②為收集SO3并驗(yàn)證SO2，應(yīng)將氣體依次通過浸沒在▲中的U型管、洗氣瓶中的▲和NaOH溶液。（2）實(shí)驗(yàn)探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。①淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和

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，可能存在的微粒有

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(填寫序號)。

A.Fe3+

B．Fe2+

C．SO42-

D．H2SO3②為確認(rèn)可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是

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(填寫序號)。

A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液

D．品紅溶液參考答案：（1）①