河南省開封市城關(guān)鎮(zhèn)第一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省開封市城關(guān)鎮(zhèn)第一中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是A．原子半徑：F>C1>Br

B．最外層電子數(shù)都相同C．核外電子層數(shù)都相同

D．最外層電子數(shù)都不相同參考答案：B略2.有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2－丁炔、⑥環(huán)己烷、7環(huán)己烯、⑧甲苯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（

）

A．③④⑤⑧

B.④⑤⑦

C.④⑤

D.③④⑤⑦⑧參考答案：B略3.以下有機物命名錯誤的是(

)A.1，1，2，2-四溴乙烷

B.2-甲基-3-丙醇

C.2-甲基-1，3-丁二烯

D.α-氨基-β-苯基丙酸參考答案：B略4.下列說法正確的是（）A．S2﹣電子排布式

1s22s22p63s23p4B．在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性C．金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強烈相互作用，所以和共價鍵類似，也有飽和性和方向性D．某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C的原子個數(shù)比為1：2：2．參考答案：B解：A、S2﹣電子排布式

1s22s22p63s23p6，故A錯誤；B、金屬自由電子受熱后運動速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，故B正確；C、金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈相互作用，自由電子為整個金屬的所有陽離子所共有，所以金屬鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性，故C錯誤；D、根據(jù)圖片知，該小正方體中A原子個數(shù)=8×=1，B原子個數(shù)=6×=3，C原子個數(shù)=1，所以晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為1：3：1，故D錯誤；故選：B．5.常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是

（

）

A．0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點

B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍

C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反應(yīng)參考答案：略6.進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的有機物的烷烴是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)3CCH2CH3

D．(CH3)2CHCH(CH3)2參考答案：C略7.下圖是可逆反應(yīng)A+2B

2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B略8.疏松的糕點、餅干、面包等在制作過程中都使用了疏松劑。疏松劑受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品酥脆、松軟。下列物質(zhì)可作為食品制作過程中使用的疏松劑的是A.NaCl

B.Na2CO3

C.NaHCO3

D.NaOH參考答案：CA、NaCl可以用于食品中，但它很穩(wěn)定，受熱不會分解，故A錯誤；B、Na2CO3是純堿或面堿，可以用在食品中，但它也很穩(wěn)定，受熱不會分解，故B錯誤；C、NaHCO3是常用的發(fā)酵粉，用于食品加工，很不穩(wěn)定，受熱即分解生成CO2，故C正確；D、NaOH屬于強堿，具有強的腐蝕性，不能用于食品中，故D錯誤。本題正確答案為C。9.阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。它的化學(xué)名為乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下面關(guān)于它的說法，不正確的是A．1mol阿司匹林最多能與3molH2加成B．1mol阿司匹林最多能與含2molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)C．用質(zhì)譜法可以測定出阿司匹林的摩爾質(zhì)量為180g/molD．阿司匹林中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為9:8:4參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)中，肯定互為同系物的是A．與

B．C3H6與C4H8C．CH3CH2COOH與HCOOH

D．CH3OH與HOCH2CH2OH參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分數(shù)相同，但它們既不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物的是A．乙烯丙烯

B．2—甲基—1,3—丁二烯3—甲基—1—丁炔C．甲烷乙烯

D．苯苯乙烯參考答案：D略12.溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是(

).A．若pH＞7時，則一定是c1v1＝c2v2B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2＞c1D．若V1＝V2,c1＝c2,則c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na＋)參考答案：A略13.下列4種有機物命名正確的是

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH=CH2

1－丁烯C.

CH3－－CH3

間二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯參考答案：B略14.在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是()A．p3＞p4，Y軸表示A的質(zhì)量

B．p3＜p4，Y軸表示B的百分含量C．p3＞p4，Y軸表示混合氣體密度

D.p3＞p4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量參考答案：D15.下列操作不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是A．分別加入鐵片B．分別加入燒堿C．分別加入蔗糖D．分別加入銅片，加熱參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物

(1)寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是_______

_____；不能檢出的物質(zhì)是______

______。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是_

__；不能檢出的物質(zhì)是___

_。(4)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是____

__；不能檢出的物質(zhì)是_

___參考答案：⑴

C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O

(2分)

⑵CO2、SO2(2分)

H2O

(1分)⑶H2O

(1分)

CO2

SO2(2分)

⑷CO2

SO2(2分)

H2O

(1分)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）請回答下列問題：(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。(2)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_______。(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。②當pH=7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________。參考答案：(1)631.5(2分)(2)10-9；不變；c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)(各1分)；(3)①不能(1分)；②HCO3-(1分)；c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)(2分)；③10-4(2分)但溫度不變，電離常數(shù)不變，則不變；該溶液中存在的離子只有鈉離子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子，符合電荷守恒，所以該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式為c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)；③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=，當溶液中c(HCO3-)＝c(CO32-)時，根據(jù)pH＝10，即氫離子濃度為10－10mol/L，所以Kh＝10－4mol·L－1?！久麕燑c晴】該題的難點是溶液中離子濃度大小比較，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。解答時注意靈活應(yīng)用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒是答題的關(guān)鍵。18.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98

元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16

（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：

＜X（Mg）＜

；＜X（N）＜

．（2）推測X值與原子半徑的關(guān)系是

．（3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，在S～N中，你認為共用電子對偏向誰？

（寫原子名稱）．（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負性的差值△X＞1.7時，一般為離子鍵，當△X＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是

（5）預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置

（放射性元素除外）．參考答案：（1）0.93；1.57；2.55；3.44；（2）同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越??；（3）氮；（4）共價鍵；（5）第六周期第ⅠA族．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】（1）（2）題中給出的x值與其原子在分子中吸引電子的能力有關(guān)，可根據(jù)元素周期性變化來推測Mg和N的x值，以表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化；（3）對比周期表中對角線位置的X值可知：X（B）＞X（Si），X（C）＞X（P），X（O）＞X（Cl），則可推知：X（N）＞X（S）；（4）計算Al、Cl的△x值進行判斷；（5）根據(jù)x值的遞變規(guī)律判斷．【解答】解：（1）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化，故：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44，故答案為：0.93；1.57；2.55；3.44；（2）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而x值減小，故答案為：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越小；（3）對比周期表中對角線位置的X值可知：X（B）＞X（Si），X（C）＞X（P），X（O）＞X（Cl），則可推知：X（N）＞X（S），所以S～N中，共用電子對應(yīng)偏向氮原子，故答案為：氮；（4）查表知：AlCl3的△X=1.55＜1.7，又X（Br）＜X（Cl），所以AlBr3的△X應(yīng)小于AlCl3的，為共價鍵，故答案為：共價鍵；（5）根據(jù)遞變規(guī)律，X值最小的應(yīng)為Cs（Fr為放射性元素）位于第六周期、第ⅠA族，故答案為：第六周期第ⅠA族．19.（16分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃]（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為______________________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為_____________________。（2）固體混合物B的組成為_________________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（3）完成煅燒過程中一個反