科學九年級酸堿易錯難題

.z.一、選擇題1、以下實驗方確的是〔〕A．要除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可將氣體通入澄清石灰水B．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，可參加適量的稀鹽酸C．要除去稀鹽酸中的少量硫酸，可參加適量的Ba〔NO3〕2溶液D．粗鹽提純實驗中，采用了溶解、過濾、蒸發(fā)的方法除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)2、以下對相關(guān)化學知識的表達正確的選項是〔〕A．酶是機體吸入氧氣時的載體B．鈣、鐵、鋅都是人體必需的微量元素C．人體缺乏維生素A會引起壞血病D．催化劑在化學反響前后，其質(zhì)量和化學性質(zhì)都不發(fā)生變化3、以下做法符合食品平安要求的是〔〕A．用甲醛溶液浸泡毛肚以防腐B．提煉地溝油作為餐飲用油C．用化工原料將饅頭染色D．添加小打焙制糕點4、2012年，我省農(nóng)村中小學實施營養(yǎng)餐改善方案陸續(xù)啟動，許多孩子辭別過去一日兩餐的飲食習慣，一日吃三餐，營養(yǎng)得到改善．*農(nóng)村學校的營養(yǎng)早餐食譜如下：面包、雞蛋、牛奶、火腿腸．其中富含糖類的食品是〔〕A．面包B．雞蛋C．牛奶D．火腿腸5、以下各組溶液中，不用其他試劑就能將其區(qū)別開的是A．Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl6、一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用以下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。裝置A(試管+粉末)BC反響前42.0g75.0g140.0g反響后37.0g79.5g140.0g請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑

B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑

C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑

D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑7、下表是小同學用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的選項是：〔〕選項待鑒別物質(zhì)方法和所加試劑方法一方法二A稀HNO3和KOH溶液用pH試紙檢驗滴加CuSO4溶液BCaCO3和BaSO4參加足量水滴加稀HClC稀HCl和稀H2SO4滴加BaCl2溶液參加酚酞試液DCa(OH)2溶液和NaOH溶液滴加K2CO3溶液滴加FeCl3溶液二、填空題8、“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘〞這一主題讓我們認識了一些常見的化學元素、物質(zhì)組成的表示、物質(zhì)分類等容．現(xiàn)有O、H、Cl、Na四種元素，請你參與以下問題的研究．〔1〕現(xiàn)有上述四種元素分別組成的一些物質(zhì)：Na2O、H2、NaOH、HCl．請按以下要求將這些物質(zhì)分類并填空：〔填化學式〕①單質(zhì)；②化合物；③氧化物；④堿．〔2〕上述四種元素中，有一種元素的原子在化學反響中易得到一個電子形成相對穩(wěn)定的構(gòu)造，該元素的原子構(gòu)造示意圖為〔填序號〕：A、B、C、D、它與上述四種元素中的金屬元素形成的化合物為〔填化學式〕．〔3〕鈉元素形成的一種氧化物可發(fā)生如下反響：2Na2O2+2H2O═*+4NaOH，則*的化學式為．9、請答復物質(zhì)提純和鑒別的以下問題。〔1〕除去CaCl2溶液中混有的雜質(zhì)HCl，可參加過量的；〔2〕探究K2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液間，兩兩混合能否發(fā)生化學反響時，將所有廢液倒入同一干凈燒杯中。除指示劑外，燒杯中最終一定含有的一種溶質(zhì)是。三、實驗探究題10、以下為初中化學常見物質(zhì)，由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的元素組成?！?〕利用圖一進展實驗①假設(shè)B為不溶水的白色粉末，將A溶液滴入后產(chǎn)生氣泡，則B的化學式為；②假設(shè)將A溶液滴入到C粉末中，觀察到溶液變?yōu)辄S色，則反響的化學方程式為；③假設(shè)將藍色D溶液滴入到E粉末中，可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，則反響的化學方程式為；〔2〕利用圖二進展實驗擠壓膠頭滴管將F溶液滴入到盛有H的錐形瓶中，可觀察到氣球脹大，得到K溶液，K溶液可繼續(xù)與H反響生成M，其中K與M含有一樣的金屬元素，則該反響的化學方程式為；〔3〕利用圖三進展實驗——“發(fā)射火箭〞表演時，擠壓膠頭滴管，套著塑料火箭的輕質(zhì)細木棒向上沖出，完成發(fā)射。則錐形瓶中的固體和膠頭滴管中的液體可能是上述物質(zhì)中的：序號物質(zhì)①②③④⑤液體固體11、*化學小組在進展模擬煉鐵的實驗時，對產(chǎn)物的成分進展探究。【提出問題】黑色粉末A可能是什么呢？【查閱資料】鐵的氧化物都能與稀鹽酸，稀硫酸反響，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色，并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引?！具M展猜測】小組成員一致認為：黑色粉末A不可能只有鐵粉，理由是，黑色粉末A參加足量CuSO4溶液所發(fā)生反響的化學方程式是。小組成員，通過查閱資料，對黑色粉末A的成分進展了如下猜測：猜測①黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵〔Fe3O4〕組成。猜測②黑色粉末A由鐵粉和氧化亞鐵〔FeO〕組成。猜測③?！緦嶒炋骄俊繉嶒瀸嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象結(jié)論Ⅰ取適量黑色粉末A用磁鐵吸引黑色粉末局部被吸引猜測

不正確Ⅱ取適量黑色粉末B于試管中，參加足量稀鹽酸黑色粉末全部溶解猜測②正確Ⅲ

猜測③正確【反思評價】實驗Ⅱ中得出的結(jié)論是不正確，其理由是?！緦嶒灲Y(jié)論】猜測③是正確12、A-E分別是由一種到三種元素組成的初中常見的5種固體物質(zhì)，按要求答復相應(yīng)的問題：〔1〕5種固體物質(zhì)均可與稀鹽酸反響，其中，A、B、C遇稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，B、C產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，A中的溶液為淺綠色，其余均為無色，A與稀鹽酸反響的化學方程式是?！?〕上述試管①-④中依次放入B、C、D、E四種固體，參加足量的水，除B外均可溶于水，D、E均出現(xiàn)明顯放熱現(xiàn)象。向試管③④中分別滴入2-3滴酚酞，溶液均呈現(xiàn)紅色，再向其中參加試管②中的溶液，試管③中無明顯變化，試管④中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。B、D的化學式分別是、；試管④中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的有關(guān)化學方程式是。13、依據(jù)圖1和圖2的有關(guān)信息，答復以下問題：〔1〕圖1是向氫氧化鈉溶液中逐滴參加鹽酸時，溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖。由圖1可知，該反響是〔填“放熱〞或“吸熱〞〕，M點所表示的含義是?！?〕圖2是向碳酸鈉溶液中逐滴參加鹽酸時其反響過程的圖像，由圖像可知該反響分兩步完成。第一步：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，當鹽酸的體積大于ml時進展第二步，此時，反響的化學方程式是，當鹽酸的體積大于V2ml時，溶液中的溶質(zhì)是。14、同學們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反響原理時，對廢液的成分進展了探究．【推理假設(shè)】上述兩種反響的化學方程式為．由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸．【實驗探究】〔一〕確定廢液中是否含有鹽酸〔1〕選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)，同學們選用了如下圖的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)*是酸堿指示劑中的溶液．〔2〕實驗驗證：*同學向廢液中參加少量的鎂粉，觀察到，確定廢液中一定沒有鹽酸．〔二〕確定廢液中是否含有Na2CO3*同學選用pH試紙測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na2CO3〔三〕處理廢液，回收利用欲從廢液中得到純潔的NaCl，設(shè)計了如下實驗方案，請完成方案評價．方案參加試劑別離方法方案評價一適量的Ca〔NO3〕2溶液過濾、蒸發(fā)結(jié)晶〔選填“可行〞或“不可行〞，下同〕二適量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶15、*學校“我與化學〞學習小組發(fā)現(xiàn)，銅綠[Cu2(OH)2CO3]受熱分解后，除生成CO2和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體。于是他們就通過實驗探究分析黑色固體的組成，并驗證產(chǎn)生的氣體。請你參與一起分析探討：(1)試管中的黑色團體可能是炭粉，也可能是氧化銅，還可能是。(2)經(jīng)查閱資料可知炭粉不能與酸反響，也不溶于酸，而氧化銅則可與酸反響而溶解。于是他們先向試管中的黑色固體里參加一種溶液來檢驗黑色固體終究是什么？你認為他們可加的溶液是(填化學式)(3)具體分析如下：假設(shè)黑色固體是炭粉，應(yīng)該看到的現(xiàn)象；如果發(fā)現(xiàn)，該黑色固體則是氧化銅；假設(shè)現(xiàn)象為，才證明第三種可能成立。(4)假設(shè)用右圖裝置驗證兩種氣體生成物，應(yīng)將生成的混合氣體先通過〔填“A〞或“B’’〞〕裝置，不然就會有影響，原因是。當將氣體通入裝置A進展驗證時，氣流應(yīng)從通入。16、小杰取一支試管參加少量的碳酸鈉溶液，向其中滴加一定量的澄清石灰水，充分反響后過濾，得到澄清的濾液。小杰對該濾液的成分進展了如下實驗探究，請補全實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，參加__________溶液無氣泡產(chǎn)生濾液中不含有__________另取濾液于試管中，向其中____________________濾液中含有Ca(OH)217、過氧化鈣〔CaO2〕廣泛應(yīng)用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領(lǐng)域，是優(yōu)良的供養(yǎng)劑。制備CaO2：工業(yè)制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法。〔1〕Ca(OH)2和H2O2在有水存在的條件下生成CaO2·8H2O，它在120℃時完全分解為CaO2等。有關(guān)化學反響方程式為：，。測定CaO2純度：CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。右圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2〔2〕檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差，說明氣密性良好。〔3〕正確讀取量氣管液面的初始、最終讀數(shù)前都需進展的操作是。〔4〕加熱小試管時，隨著過氧化鈣分解，量氣管的液面逐漸下降，為防止試管和量氣管氣體壓強過大，可將漏斗〔填“上提〞或“下移〞〕?！?〕計算含量需要測定的數(shù)據(jù)有。〔填字母序號〕A.氧氣的體積B.樣品的質(zhì)量C.反響的時間〔6〕假設(shè)樣品質(zhì)量為0.20g，反響前量氣管讀數(shù)為2.10mL，反響后量氣管讀數(shù)為24.50mL〔常溫下氧氣的密度為1.429g/L〕。實驗中量氣管的最正確規(guī)格是?！蔡钭帜感蛱枴矨．50mLB．100mLC．1L〔7〕樣品中CaO2含量為。〔8〕假設(shè)樣品質(zhì)量用w表示，反響前稱量藥品和小試管總質(zhì)量為mg，反響后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質(zhì)量為ng，則CaO2含量=。此方案測定結(jié)果偏小的原因可能是。四、計算題18、*鈣片的標簽如下圖，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素?！?〕請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤。〔2〕為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學反響是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑，充分反響后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)的質(zhì)量第一次第二次第三次平均值反響前：燒杯+鹽酸22g22g22g22g10片鈣片8g8g8g8g反響后：燒杯+剩余物26.7g26.5g26.9g26.7g①請列式計算每片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。②請列式計算每片鈣片的含鈣量，并建議廠家應(yīng)如何修改標簽。19、*廠生產(chǎn)的化肥硝酸銨的包裝袋上注明有如圖字樣，問：如果雜質(zhì)不含氮元素，則該化肥的純度是多少？****含有****〔mg/L〕硒：0.013鍶：0.0596鋅：0.00162鈉：18.3…硝酸銨NH4NO3含氮量≥32.9%***化工廠20、*合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進展如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次參加該燒杯中，每次均充分反響。實驗數(shù)據(jù)如下：請計算：〔1〕該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為?！?〕該合金除銅外，另一種金屬是?！矊懗鲞^程〕〔3〕第三次參加稀硫酸充分反響后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。21、碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如以下圖所示。另取一樣質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6g溶液，向該溶液中參加100g7.3%的稀鹽酸，恰好完全反響?！玻?NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解?！秤嬎悖骸?〕混合物與鹽酸反響生成二氧化碳的質(zhì)量?！?〕所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。五、綜合題22、如圖中A、B、C、D為初中常見的四種化合物，其中“﹣〞表示兩端的物質(zhì)在一定條件下能反響，“→〞表示一種物質(zhì)在一定條件下能反響生成另一種物質(zhì)．A、B、C中都有兩種一樣的元素，其中一種為金屬元素，另一種為非金屬元素，D是植物進展光合作用必不可少的氣體．〔1〕推斷A的化學式為，D的化學式為；〔2〕反響“B﹣D〞的化學方程式為．23、如下圖，A～D是九年級化學常見物質(zhì)．A為金屬氧化物，C為石的主要成分，“→〞表示物質(zhì)之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系〔局部生成物未標出〕．請答復以下問題：〔1〕D的俗名：〔任填一種即可〕〔2〕B與D之間的化學反響屬于反響〔填根本反響類型〕．〔3〕寫出A→B的化學方程式．〔4〕寫出B在生成、生活中的一種用途．24、A~G都是初中化學學習過的常見物質(zhì)，這些物質(zhì)在一定條件下，存在著如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A和E為單質(zhì)，其它為化合物，且G是石中的主要成分。請根據(jù)圖示推測，答復以下問題：〔1〕B和C的化學式分別是，；〔2〕F的水溶液中所含的離子是；〔3〕反響①的化學方程式為_____________；〔4〕在常溫下發(fā)生的反響④的化學方程式為__________________。〔5〕50gG在一定條件下轉(zhuǎn)化為D時，所得到的D的質(zhì)量是g。25、現(xiàn)有一包粉末，它們可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，*學生的實驗過程記錄如下：〔1〕白色沉淀A的化學式為________，無色氣體D的化學式為_________?！?〕由上述實驗記錄推斷：原粉末中一定不含______________________?！?〕無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是______，可能含有的溶質(zhì)是_____。〔4〕KNO3是化學肥料中的_________〔填：氮肥、磷肥或復料〕，其中氮元素的化合價為________價。27、以下圖是初中化學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反響條件和局部產(chǎn)物已略去),其中A為鈉鹽,B、C常溫下是無色氣體，*、Y均為黑色粉末,D為紅色金屬單質(zhì),F在常溫下為液態(tài)氧化物,試答復以下問題：〔1〕A含有三種元素,則A的俗名是________；F的化學式為：?！?〕上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中：B+*→C屬于反響類型?！?〕指出C的一種用途_________，寫出C+Y→D的化學方程式______?！?〕假設(shè)反響E→F為中和反響，應(yīng)則E的化學式為_________。28、現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物樣品共12g，將其溶解于92.4g水中，向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液，參加H2SO4溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的的質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。求:(1)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。(2)求樣品與H2SO4溶液恰好完全反響后所得Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。29、A～G均為初中常見的化學物質(zhì)〔“→〞表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—〞表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反響〕，其中A、F是初中階段常見的兩種氧化物；B、D是初中階段常見的兩種堿；G是一種常見的建筑材料，E是人體胃液中的一種酸，它們之間有如以下圖的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系〔圖中局部生成物已略去〕。請答復以下問題：〔1〕B物質(zhì)的俗稱是_，〔2〕C的化學式為__?！?〕寫出化學反響①和②的化學方程式：①______；②___________。30、實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na〞和“10%〞字樣〔如右圖所示〕。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進展探究?！咎岢鰡栴}】這瓶試劑可能是什么溶液呢？【交流討論】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是。A．酸B．堿C．鹽【查閱資料】Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性。Ⅲ室溫(200C)時,測定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6小華根據(jù)試劑瓶標注的質(zhì)量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是?！咀鞒霾聹y】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是。【實驗探究】(1)小強用干凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上,測得pH＞7,則這瓶試劑不可能是?！?〕小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進展了如下實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式①取少量溶液于試管中，滴加

。產(chǎn)生大量氣泡反響的化學方程式：

。②把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中。澄清的石灰水變渾濁猜測②正確。反響的化學方程式：

【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇的試劑是。【綜合計算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中參加50g稀鹽酸，二者恰好完全反響。反響完畢后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。1、解：A、二氧化碳能與澄清石灰水反響生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不與澄清石灰水反響，通入澄清石灰水中反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故該實驗方法錯誤．B、Na2CO3、NaOH溶液均能與稀鹽酸反響，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故該實驗方法錯誤．C、Ba〔NO3〕2溶液能與硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，故該實驗方法錯誤．D、粗鹽中含有不溶性的泥沙等，粗鹽提純實驗中，可以采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，故該實驗方確．應(yīng)選D．2、解答：解：A、血紅蛋白是機體吸入氧氣時的載體，故A錯誤；B、鈣是人體中的常量元素，鐵、鋅是人體中的微量元素，故B錯誤；C、人體缺乏維生素A會引起夜盲癥，故C錯誤；D、由催化劑的定義及特性可知，催化劑在化學反響前后，其質(zhì)量和化學性質(zhì)都不發(fā)生變化，故D正確．應(yīng)選D．3、解答：解：A、甲醛有毒，能破壞人體蛋白質(zhì)的構(gòu)造，使之失去生理功能，不能食用，故A錯誤．B、地溝油會破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌，故不能食用，故B錯誤．C、染色饅頭中的化工原料，會損失人體的肝腎，甚至能夠致癌，故不能食用，故C錯誤．D、小打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉無毒，碳酸氫鈉受熱分解且能與酸反響生成二氧化碳氣體，氣體受熱膨脹使面松軟多孔，故D正確．應(yīng)選D．4、解答：解：A、面包中富含糖類，故富含題意；B、雞蛋中富含蛋白質(zhì)，故不符合題意；C、牛奶中富含蛋白質(zhì)，故不符合題意；D、火腿腸中富含蛋白質(zhì)、脂肪，故不符合題意．應(yīng)選A5、6、【答案】B【解析】由表可知CuO的質(zhì)量是42.0g-37.0g=5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律代入各化學方程式求得硫酸銅質(zhì)量，為10.0g的正確。7、答案：A解析：A.稀硝酸為酸性，pH＜7；而氫氧化鉀溶液為堿性，pH＞7；所以用pH試紙可鑒別兩種溶液；硫酸銅和氫氧化鉀反響生成氫氧化銅的藍色沉淀，硫酸銅和稀硝酸不反響無明顯現(xiàn)象，A選項正確；B、碳酸鈣和硫酸鋇都不溶解于水，因此使用水不能鑒別碳酸鈣和硫酸鋇，B選項不正確；C、稀HCl和稀H2SO4都是酸性溶液，參加酚酞都沒有明顯現(xiàn)象，因此加酚酞的方法不能鑒別兩種溶液；參加氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸，因此C項不正確；D、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液，滴加碳酸鉀有白色沉淀產(chǎn)生的是氫氧化鈣，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉，故方法一可以鑒別，滴加氯化鐵都有紅褐色沉淀產(chǎn)生，故方法二不正確，因此，D項不正確；二、填空題8、解答：解：〔1〕H2是由一種元素組成的純潔物，屬于單質(zhì)；HCl是由不同種元素組成的純潔物，屬于化合物；Na2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物；Na0H是由鈉離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿；〔2〕根據(jù)假設(shè)最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反響中易得電子，則在化學反響中易得到一個電子形成相對穩(wěn)定的構(gòu)造的最外層電子數(shù)應(yīng)為7，C元素的原子構(gòu)造示意圖符號題意．〔3〕根據(jù)反響的化學方程式2Na2O2+2H2O═*+4NaOH，反響物中鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為4、6、4，反響后的生成物中鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為4、4、4，根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，則每個*分子由2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)*的化學式為O2．故答案為：〔1〕H2；HCl；Na2O；NaOH；〔2〕C；NaCl；〔3〕O2．9、【答案】〔1〕碳酸鈣或CaCO3〔2〕氯化鉀或KCl【解析】除雜質(zhì)的原則為：①能把雜質(zhì)除掉，②原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少，可以增加．③不能混入新的雜質(zhì)．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，實質(zhì)是除氫離子，并且過量的物質(zhì)是容易和氯化鈣溶液別離的，故應(yīng)該為固體K2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液之間，稀鹽酸、與Ba(OH)2生成發(fā)生中和反響，氯化鋇和水，K2CO3與Ba(OH)2不反響，K2CO3溶液和稀鹽酸生成氯化鈉和水，二氧化碳，氯化鋇與K2CO3生成氯化鈉和水，二氧化碳，所以最終燒杯中一定含有反響最終生成的氯化鈉溶質(zhì)．三、實驗,探究題10、【解析】：此題考察了酸和碳酸鹽反響、酸和金屬氧化物反響、金屬和鹽反響等知識點是酸、堿、鹽的綜合性試題，該試題的要求比擬高?！?〕①由白色粉末中參加液體有氣泡產(chǎn)生，可以聯(lián)想到碳酸鹽和稀酸反響，再結(jié)合所給的元素，白色粉末是碳酸鈣②假設(shè)將A溶液滴入到C粉末中，觀察到溶液變?yōu)辄S色，溶液變?yōu)辄S色說明含有鐵離子，由C是粉末可知是氧化鐵，A為稀鹽酸，所以化學方程式為氧化鐵和稀鹽酸反響生成氯化鐵和水，寫化學方程式時要注意配平〔2〕H2O+Na2CO3+CO2=2NaHCO3〔3〕序號物質(zhì)①②③④⑤液體HClHClHClHClHCl固體NaHCO3Na2CO3CaCO3FeNaOH〔5組寫全給2分，寫出三組或三組以上且正確給1分，只要有錯誤組合不給分〕11、【答案】【進展猜測】黑色粉末A假設(shè)只有鐵粉，參加足量硫酸銅溶液后會全部發(fā)生反響，不會有黑色固體剩余，而實驗過程中是有黑色固體剩余?！?分〕Fe+CuSO4→FeSO4+Cu黑色粉末A由鐵粉、四氧化三鐵、氧化亞鐵組成?！緦嶒炋骄俊繉嶒灑瘢翰聹y①不正確實驗Ⅲ：實驗操作取適量實驗Ⅰ中被吸引的黑色粉末于試管中，參加足量硫酸銅溶液〔合理答案給分〕實驗現(xiàn)象仍有黑色固體剩余〔合理答案給分〕【反思評價】假設(shè)含有四氧化三鐵加稀鹽酸也會全部溶解?！窘馕觥考僭O(shè)黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵〔Fe3O4〕組成，用磁鐵吸引，黑色粉末會全部被吸引，所以實驗Ⅰ：猜測①不正確。再有一種可能就是黑色粉末A由鐵粉、四氧化三鐵、氧化亞鐵組成，取適量黑色粉末A用磁鐵吸引，黑色粉末沒有全部被吸引，說明含有氧化亞鐵，然后取被吸引的黑色粉末于試管中，參加足量硫酸銅溶液，反響說明有鐵，仍然有有黑色固體剩余說明含有四氧化三鐵。12、【答案】〔1〕Fe+2HCl→FeCl2+H2↑(2)CaCO3NaOHCaO+H2O→Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH〔2分〕【解析】(1)因為A遇稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，且反響后溶液為淺綠色，可想到A為鐵。鐵與稀鹽酸反響的化學方程式是Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，〔2〕B與鹽酸反響產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明B是碳酸鹽，B又難溶于水，所以可以推測B是碳酸鈣；因為D、E溶于水出現(xiàn)明顯放熱現(xiàn)象，且參加酚酞，溶液變紅，則可推測D、E可能為氫氧化鈉、氧化鈣，試管③④中就可能是氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液；C與鹽酸反響產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明C是碳酸鹽,參加到試管③④中，③中無明顯變化，試管④中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則可推出C時碳酸鈉，D是NaOH，E是氧化鈣，試管④中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的有關(guān)化學方程式就是CaO+H2O→Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH13、【答案】〔1〕放熱，氫氧化鈉和氯化氫恰好完全反響〔2〕V1,NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,NaClHCl【解析】〔1〕從圖像上看溶液溫度在增加，說明此反響放熱。M點后溫度就下降了，就說明反響停頓了所以M點所表示氫氧化鈉和氯化氫恰好完全反響〔2〕V1之后才開場產(chǎn)生氣體，所以說明參加V1ml鹽酸后第一步反響完畢了，然后NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑，當鹽酸的體積大于V2ml時，反響完畢，所以溶液中的溶質(zhì)為生成的NaCl和過量的HCl。14、解答：解：碳酸鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑〔一〕根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)，可以用石蕊檢驗，石蕊遇到鹽酸會變紅色，酚酞不變色，因此不用酚酞；*同學向廢液中參加少量的鎂粉，觀察到無明顯現(xiàn)象或無氣泡，證明廢液中一定沒有鹽酸．故答案為：〔1〕石蕊〔2〕無明顯現(xiàn)象〔二〕要確定廢液中是否含有Na2CO3，可選用PH試紙或PH計測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na2CO3；故答案為：pH試紙或pH計〔三〕欲從廢液中得到純潔的NaCl，加適量的Ca〔NO3〕2溶液不可行，因為會參加新的雜質(zhì)硝酸鈉；適量的稀鹽酸可行，因為碳酸鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和水和二氧化碳．故答案為：一、不可行；二、可行15、【解析】根據(jù)銅綠的化學式Cu2〔OH〕2CO3，銅綠受熱分解后所得到的黑色固體只可能為炭粉、氧化銅中的一種或兩種；由查閱資料和所學知識可知，炭粉與稀酸不反響，而金屬氧化物能與稀酸反響，生成鹽和水．氧化銅與稀酸反響生成銅的鹽溶液，呈藍色．所以要確定黑色粉末的組成，要向黑色粉末中加稀酸混合氣體通過澄清石灰水后會使對水的檢驗受到影響，因此在通入澄清石灰水檢驗二氧化碳之前應(yīng)先檢驗水．【答案】〔1〕炭粉和氧化銅的混合物〔1分〕(2)H2SO4(HCl、HNO3也可)〔1分〕(3)黑色固體不溶解，溶液呈無色；〔1分〕黑色固體完全溶解，溶液呈藍色；〔1分〕黑色固體局部溶解，溶液呈藍色?！?分〕(4)B〔1分〕會干擾對混合氣體中水蒸氣的驗證〔1分〕a〔1分〕16、【答案】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鹽酸(HCl)或硫酸(H2SO4)碳酸鈉(Na2CO3)通入CO2氣體或參加Na2CO3(或K2CO3)溶液產(chǎn)生白色沉淀【解析】碳酸鈉溶液和澄清石灰水反響后，生成氫氧化鈉，反響物有剩余，剩余溶液中會有碳酸鈉或氫氧化鈣，碳酸鈉可以和酸反響生成氣體，所以可以參加酸，無氣泡產(chǎn)生說明濾液中不含有碳酸鈉，要證明有氫氧化鈣可以通入CO2氣體或參加Na2CO3(或K2CO3)溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。17、【答案】〔1〕Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2OCaO2·8H2OCaO2+8H2O〔2〕不變〔3〕調(diào)節(jié)兩邊液面相平〔4〕下移〔5〕AB〔6〕A〔7〕72%〔8〕在空氣中冷卻導致CaO吸收水蒸〔9分，每空1分〕四、計算題18、〔1〕解：假設(shè)該鈣片為純碳酸鈣，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=40%則每片鈣片中含鈣的質(zhì)量=×40%=0.32g，所以此鈣片不可能每片含鈣0.75g?！?〕①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，反響后燒杯和剩余物的平均質(zhì)量==26.7g故平均生成CO2的質(zhì)量=8+22－26.7=3.3g設(shè)10片鈣片中含碳酸鈣質(zhì)量為*，則CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑10044*3.3g=*=7.5g因此每片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g②每片鈣片含鈣元素質(zhì)量=0.75×40%=0.3g答：在標簽上將含鈣量由每片含鈣0.75g改為每片含鈣0.3g。19、設(shè)該化肥的純度為*，當含N＝32.9%時有：NH4NO3中N元素的質(zhì)量分數(shù)×*＝32.9%*＝94%答：該化肥的純度不低于94%。20、【解析】：此題考察了金屬和稀酸反響的化學方程式的計算。〔1〕由第一次參加50g的稀硫酸合金的質(zhì)量減少了6.5g，第二次再加50g稀鹽酸時，合金的質(zhì)量又減少6.5g，所以得出每參加50g的稀硫酸合金的質(zhì)量就會減少6.5g，說明50g的稀硫酸和6.5g的合金確好完全反響，最后參加50g稀硫酸時減少的質(zhì)量只有1.5g，所以剩余物質(zhì)的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量〔2〕由50g的稀硫酸和6.5g的合金確好完全反響，求出金屬的相對原子質(zhì)量〔3〕第三次后剩余固體的質(zhì)量為10.5g，因此反響掉的物質(zhì)的質(zhì)量即為30g-10.5g=19.5g，由19.5g鋅的質(zhì)量求出反響生成的硫酸鋅的質(zhì)量，反響后溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量【答案】：〔1〕30%············································1分〔2〕解：設(shè)另一種金屬為M，相對原子質(zhì)量為*。M+H2SO4=MSO4+H2↑*986.5g50g×19.6%*=65所以該金屬是鋅?！ぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁぁ?分〔3〕解：設(shè)第三次反響后生成硫酸鋅的質(zhì)量為Y，氫氣質(zhì)量為Z。21、【解析】由圖可知固體減少的質(zhì)量是生產(chǎn)二氧化碳和水的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律進展解答?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為*；碳酸氫鈉與鹽酸反響生成二氧化碳的質(zhì)量為y、碳酸鈉與鹽酸反響生成二氧化碳的質(zhì)量為z2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2×84〔44+18〕*3.1g1分

*=8.4gNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84448.4gyy=4.4g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：13.7g－8.4g=5.3gNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106445.3gzz=2.2g13.7g混合物與稀鹽酸反響生成二氧化碳的總質(zhì)量是6.6g反響后溶液的質(zhì)量：106.6g+100g-6.6g=200g，根據(jù)氯元素守恒，設(shè)反響生成氯化鈉的質(zhì)量為mHCl~NaCl36.558.5100g×7.3%mm=11.7g

氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=答：混合物與鹽酸反響生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；與鹽酸反響后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是5.85%。五、綜合題22、解答：解：D是植物進展光合作用必不可少的氣體，則D是二氧化碳，二氧化碳能與堿反響，則B可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，則C可能是碳酸鈣，碳酸鈣能生成二氧化碳，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣，則A可能是氧化鈣，代入框圖，符合題意；〔1〕A是氧化鈣，D是二氧化碳，故填：CaO，CO2；〔2〕二氧化碳能與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣和水，故填：Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O．23、解答：解：C為石的主要成分，可知C為碳酸鈣，C高溫分解生成A，而A為金屬氧化物，故A為氧化鈣；A與水反響后生成了B，B為氫氧化鈣；根據(jù)B與D反響后的產(chǎn)物為碳酸鈣和氫氧化鈉，可以推斷D是碳酸鈉．〔1〕D為碳酸鈉，俗稱純堿或打．〔2〕B為氫氧化鈣，D為碳酸鈉，兩者反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反響，屬于復分解反響．〔3〕A為氧化鈣，與水反響生成氫氧化鈣，反響的化學方程式為：CaO+H2O=Ca〔OH〕2．〔4〕B為氫氧化鈣，在生成、生活中可用于中和酸性土壤、作建筑材料等．故答案為：〔1〕純堿；〔2〕復分解；〔3〕CaO+H2O=Ca〔OH〕2；〔4〕中和酸性土壤等．24、【解析】E是亮紅色固體單質(zhì)，應(yīng)該是金屬銅，根據(jù)白色沉淀G是一種建筑材料，可以推斷G為碳酸鈣，D為二氧化碳，C是CuO，因為A是單質(zhì)，所以A為碳單質(zhì)，則B應(yīng)該為一氧化碳，D與F反響生成了碳酸鈣，則F應(yīng)該是氫氧化鈣，至此各物質(zhì)鑒定完畢，可以據(jù)此答題．【答案】〔1〕CO〔1分〕CuO〔1分〕〔2〕Ca2+，OH–〔1分〕高溫

〔3〕C+2CuO2CuO+CO2↑

〔2分，未配平、漏條件或漏↑只給1分〕〔4〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

〔2分，未配平或漏↑只給1分〕〔5〕22〔2分〕25、答案：〔1〕BaCO3；CO2(2)Na2SO4CuCl2(3)NaCl；KNO3(4)復料+5Na2SO4CuCl2〔3〕碳酸鈉和適量氯化鋇反響生成碳酸鋇和氯化鈉，故無色溶液B中的溶質(zhì)為NaCl，可能有KNO3〔4〕硝酸鉀中含有鉀、氮兩種營養(yǎng)元素，故是復；根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0，鉀元素的化合價為+1價、氧元素的化合價為-2價，可求出氮元素的化合價為+5價26、【答案】〔共7分，化學方程式2分，其余每空1分〕〔2〕A〔3〕碳酸氫鈉〔4〕aNaCl〔或氯化鈉〕b.操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式產(chǎn)生白色的沉淀Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓〔5〕氯化鈣〔或氯化鋇〕〔或鹽酸等〕溶液(合理也給分)?！窘馕觥克岬幕瘜W式是H開