湖南省永州市雙牌縣第二中學(xué)2023年化學(xué)高二第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析

湖南省永州市雙牌縣第二中學(xué)2023年化學(xué)高二第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在下列各說(shuō)法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱2、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，②任一生成物總量一定增加，③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，④反應(yīng)物的濃度一定降低，⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑥一定使用催化劑A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥3、若反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明該反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A． B． C．4、已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是()A．升高溫度 B．加入適量Na2CO3固體C．加入適量CaO固體 D．降低溫度5、下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COOHB．向水中加入少量的NaHSO4C．加熱水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的氯化銨固體使由水電離出C(H+)=1.010-5mol·L－16、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．7、從20%的氫氧化鈉溶液中取出5g，所取出的溶液與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比()A．變小 B．變大 C．不變 D．無(wú)法判斷8、下列事實(shí)能不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是()①亞硝酸是共價(jià)化合物②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③甲基橙滴入亞硝酸可使溶液變紅④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④9、下列反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是A．CH4的燃燒B．C2H4與Cl2的加成反應(yīng)C．CH4與Cl2的取代反應(yīng)D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化10、下列措施能有效地減少環(huán)境污染的是A．廢舊電池做填埋處理B．焚燒廢舊電器回收貴金C．減少燃放煙花爆竹D．隨意排放生活污水11、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ(A)=0.005mol／(L·s)。下列說(shuō)法正確的是A．4s時(shí)c(B)為0.38mol／LB．830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20％C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)D．1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.412、下列能發(fā)生水解的粒子是()A．HCl B．Na＋C． D．CH3COO-13、下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)，該裝置適用于A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2

反應(yīng)制取Cl2C．用H2O2

溶液和MnO2

作用制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2

反應(yīng)制取NH314、在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間／min

0

1

2

3

4

5

n(NO))／mol

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是A．3minB．1minC．2minD．0min15、已知某化學(xué)反應(yīng)A

2(g)+2B

2(g)=2AB

2(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol-1C．該反應(yīng)的活化能為E2D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的鍵能總和大于生成物分子的鍵能總和16、反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0,在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（）①m+n>p②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③n>p④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A．①②⑤B．②④C．①③D．①③⑤17、《Nature》期刊曾報(bào)道一例CH3OH-O2原電池，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．電極A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)為：O2+2e-+H+=HO2-C．電解質(zhì)溶液中H+由電極A流向B極D．外電路中通過(guò)6mol電子，生成22.4LCO218、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，造成NaOH溶液濃度測(cè)定值偏低原因是（）A．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶用水洗凈后直接裝入待測(cè)溶液C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定過(guò)程中，搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有溶液濺出19、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g20、一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B．增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加D．升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)21、下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是A．Na+1s22s22p6 B．Fˉ1s22s22p6 C．N3+1s22s22p6 D．O2ˉ1s22s22p622、下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知:R—CHCH2+HX，A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中A、B分別是化學(xué)式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,填寫(xiě)下列空白:A、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________________、D_________________、E___________________。完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①A→C__________________________________________________________;②E→D__________________________________________________________;24、（12分）化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類(lèi)化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1?；卮鹣铝袉?wèn)題：E的官能團(tuán)名稱(chēng)______________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。B→C和G→J兩步的反應(yīng)類(lèi)型_______________，________________。①E+F→H的化學(xué)方程式_____________________。②I→G的化學(xué)方程式______________________。I的同系物K比I相對(duì)分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體。①K的同分異構(gòu)體共_________________種。②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。25、（12分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請(qǐng)回答：滴定過(guò)程中用左手控制________（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)。判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______。若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出c．滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失通過(guò)計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為_(kāi)_______。26、（10分）維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長(zhǎng)時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫(xiě)有關(guān)空白。Ⅰ實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。Ⅱ?qū)嶒?yàn)原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。Ⅲ實(shí)驗(yàn)用品和試劑：①儀器和用品(自選，略)②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。Ⅳ實(shí)驗(yàn)過(guò)程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是_____________。打開(kāi)橙汁包，目測(cè)：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤(rùn)洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱(chēng)是____________。用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________。數(shù)據(jù)記錄和處理：(設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中)，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。27、（12分）在溴乙烷與NaOH

乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體是否為乙烯，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。試管I中水的作用是_________，如果不用試管I，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響是___________。試管II

中還可用________(填一種試劑名稱(chēng))，若用此物質(zhì)，是否能去掉試管I(

填“能”或“不能”)，原因是________。28、（14分）氮及其化合物是重要的化工原料在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T(mén)1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，焓變△H______0(填“＞”或“＜”)。一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是_____(填字母代號(hào))。a．增大壓強(qiáng)b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑已知：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4為無(wú)色氣體。①在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH________0(填寫(xiě)“>”、“<”或“=”)②一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志_______。A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2O4的同時(shí)生成2nmolNO2B．用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.2mol·L-1，c(N2O4)=0.16mol·L-1。則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________.29、（10分）(1)以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是_____(填標(biāo)號(hào))A．能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大B．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同C．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)D．能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)下面是一些原子的2p能級(jí)和3d

能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是____(填標(biāo)號(hào))A．B．C．D．下列說(shuō)法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))A．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B．σ鍵和π鍵都只能存在于共價(jià)分子中C．全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不