湖南省邵陽市文昌實驗中學高一化學測試題含解析

湖南省邵陽市文昌實驗中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法不正確的是（）A．比4He少一個質(zhì)子

B．比4He少一個中子C．是4He的同位素

D．與4He質(zhì)子數(shù)相同參考答案：A考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；同位素及其應用．分析：A．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)；B．元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；D．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)．解答：解：A．3He、4He的原子序數(shù)都為2，所以質(zhì)子數(shù)都為2，故A錯誤；B．3He、4He的原子序數(shù)都為2，所以質(zhì)子數(shù)都為2，質(zhì)量數(shù)分別為3，4，中子數(shù)分別為1，2，即3He比4He少一個中子，故B正確；C．23He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；D．3He的原子序數(shù)為2，4He的原子序數(shù)也為2，所以與4He質(zhì)子數(shù)相同，故D正確；故選：A．點評：本題考查了學生對同分異構(gòu)體概念、原子符號的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)的理解，解答時注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)．2.在實驗室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出來，應選用下列試劑中的A.氨水

B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸

D.石灰水參考答案：AAl3+全部沉淀可以和堿反應，也可以和能水解顯堿性的鹽反應；Al(OH)3是兩性氫氧化物能溶于強酸強堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+最好不用強堿用弱堿。氫氧化鈉溶液、石灰水（氫氧化鈣溶液）都是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故選項B、D不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應，故選項C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因為Al(OH)3不溶于弱堿溶液，故選項A正確。答案選A。點睛：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應用，重點考查氫氧化鋁的實驗室制備。注意強酸強堿能與氫氧化鋁反應，使得到的氫氧化鋁又溶解而很難使Al3+完全沉淀。3.有甲、乙、丙3種氣體，甲為無色，可由兩種單質(zhì)氣體化合而成，在一定條件下，甲能與氧氣反應生成乙；乙不溶于水，但能進一步與氧氣反應生成丙；甲溶于水后溶液呈現(xiàn)堿性，丙溶于水后溶液呈現(xiàn)酸性，則甲與乙為(

)

ABCD甲NH3N2NH3NO乙NO2NONONO2參考答案：C略4.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(

)A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素原子量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略5.在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列說法不正確的是A.增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬間不變B.將容器的體積縮小一半，其反應速率加快C.保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變D.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)生成速率減慢參考答案：A【詳解】A.增加H2O(g)的量，容器體積會增大，H2的濃度會瞬間減小，則消耗H2的速率瞬間減小，故A錯誤；B.將體積縮小，氫氣、H2O（g）的濃度增大，反應速率加快，故B正確；C.體積不變，充入氬氣，H2、H2O(g)的濃度不變，反應速率不變，故C正確；D.壓強不變，充入氖氣，體積增大，H2、H2O(g)的濃度減小，反應速率減慢，故D正確。答案選A。6.下列敘述錯誤的是()A．煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯氣體D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同參考答案：B略7.有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是A.氧化還原反應的實質(zhì)是有氧元素的得失B.氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降C.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應參考答案：C試題分析：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，其中實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，選項AB不正確，C正確。物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，D不正確，答案選C。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點。試題基礎(chǔ)性強，旨在鞏固基礎(chǔ)，提高學生的應試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應的含義以及有關(guān)概念的判斷依據(jù)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。8.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．還原性:F－<Cl－<I－參考答案：C略9.在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品標志是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志，以此解答該題．【解答】解：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志，不屬于劇毒品、氧化劑等．故選B．10.下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關(guān)的是

(

)A.NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

B.將氯水長期放置，黃綠色消失C.向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成

D.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀參考答案：BA．氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨發(fā)生電離，溶液呈堿性，沒有發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、-1價，且次氯酸見光易分解生成氧氣和氯化氫，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，B正確；C．硅酸鈉與鹽酸發(fā)生復分解反應生成硅酸，沒有發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生復分解反應，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應的有關(guān)判斷，明確氧化還原反應的本質(zhì)、特征以及常見元素及其化合物的性質(zhì)即可解答，判斷氧化還原反應的關(guān)鍵是判斷元素的化合價是否發(fā)生變化，注意掌握常見元素的主要化合價。11.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.水的離子積常數(shù) B.化學平衡常數(shù) C.反應的活化分子百分數(shù) D.化學反應速率參考答案：B【詳解】A、水的離子積只受溫度影響，水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，故A不符合題意；B、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，如果反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，如果反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，故B符合題意；C、升高溫度，增加反應的活化分子百分數(shù)，故C不符合題意；D、升高溫度，加快反應速率，故D不符合題意；答案選B。【點睛】考查溫度對反應速率的影響，溫度對化學平衡常數(shù)與水的離子積的影響，比較基礎(chǔ)，根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動方向即可得出，注意基礎(chǔ)知識的掌握。

12.（8分）標準狀況下，1.68L無色無味的可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水．得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。

(1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量：_______________

(2)若原氣體是單一的烴類氣體，通過計算推斷它的化學式：______________________

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣態(tài)烴的混合物，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式(要求寫出兩組符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)：______和______、________和_______參考答案：（8分）（1）2.7g（2）C2H4

(3)CH4C3H4

C2H2C2H6略13.影響KCl在水中的溶解度的因素是A．水的溫度

B．攪拌的速率

C．水的體積

D.KCl顆粒的大小參考答案：A略14.常溫常壓下，氫氣與氧氣的密度之比A、等于1：16

B、等于1：8

C、等于1：32

D、非標準狀況下，無法計算參考答案：A略15.如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（

）

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D置換反應氧化還原反應化學反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。

（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣

、氫氣

。（2）裝置a中g(shù)管的作用是

；（3）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

的作用。（4）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體持續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，

(填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是

。（5）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是

。（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：

。（7）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH－、

、

等離子。參考答案：（13分）（其余1分）（1）a、b

（2）平衡壓強（3）干燥氣體

控制氫氣和氮氣的流速ks5u

（4）不會

因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體

（5）說明氨的氧化反應是一個放熱反應

有紅棕色氣體產(chǎn)生（白煙等）

（6）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）ks5u

（7）NH4＋

NO3－略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有三組物質(zhì)①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同，這三種物質(zhì)分別用A、B、C表示，則（1）三種物質(zhì)依次是(填化學式)：A_________；B_________；C_________。（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應________(“是”或“不是”)氧化還原反應。寫出該反應的化學方程式：___________________________（3）寫出物質(zhì)A與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________________。參考答案：(1)CO2

H2O

Na2CO3

(2)不是

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

(3)CO2+2OH-=CO32-+H2O解析：(1)A．MgO、Na2O、CuO均是金屬氧化物，而CO2為非金屬氧化物；B．HCl、H2SO4、HNO3均屬于酸，H2O不屬于酸；C．NaOH、KOH、Cu(OH)2均是堿，而Na2CO3是含氧酸鹽；故答案為：CO2；

H2O；Na2CO3；(2)三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反應過程中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故答案為：不是；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；(3)二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應