2022-2023學年陜西省咸陽市博亞學校高二化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年陜西省咸陽市博亞學校高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是A.

BeCl2

B.

PCl3

C.

PCl5

D.

N2參考答案：B2.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2＋C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O(g)CO＋H2⑩Al與HCl反應(yīng)A．①②④⑥⑦⑧⑨

B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧

D．①②④⑧⑨參考答案：B解析：①③屬于物理變化，不屬于化學反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，產(chǎn)生大量熱，屬于放熱反應(yīng)。⑩金屬與酸的反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)。3.下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強p1、p2的關(guān)系正確的是(

)A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D略4.下列有機物的命名正確的是參考答案：B略5.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．酶

B．天然橡膠

C．淀粉

D．硬脂酸甘油酯參考答案：ABC略6.下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（

）A.Na+1s22s22p6

B.Fˉ1s22s22p6C.N3+1s22s22p6

D.O2ˉ1s22s22p6參考答案：C試題分析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，A、鈉離子的核外電子數(shù)是10個，其排布式是1s22s22p6，A正確；B、氟離子的核外電子數(shù)是10個，則核外電子排布是1s22s22p6，B正確；C、N3+的核外電子數(shù)是4，則核外電子排布是1s22s2，C錯誤；D、氧離子的核外電子數(shù)是10個，則核外電子排布是1s22s22p6，D正確，答案選C。7.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．焦炭和二氧化碳共熱

B．NaOH溶于水C．KClO3受熱分解

D．CaO溶于水參考答案：D考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強堿）．解答：解：A．焦炭和二氧化碳共熱屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．NaOH溶于水，有熱量放出，是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．KClO3受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．CaO溶于水屬于放熱反應(yīng)，故D正確．故選D．點評：本題考查放熱反應(yīng)，難度不大．抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．8.下列五種烴的沸點由高到低排列正確的是（

）

①異戊烷

②新戊烷

③正戊烷

④丙烷

⑤丁烷

A①②③④⑤

B②①③⑤④

C③①②⑤④

D③②①④⑤參考答案：C略9.已知丁基共有4種，不必試寫，立即可斷定分子式為C4H10O的醇應(yīng)有（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略10.

下列說法正確的是A．共價化合物一定屬于原子晶體B．含離子鍵的一定屬于離子化合物，含共價鍵的一定屬于共價化合物C．氫鍵理論是由科學家鮑林提出來的D．在分子晶體中必有共價鍵和分子間作用力

參考答案：C略11.在下列影響化學反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學反應(yīng)速率加快的是（

）①升高溫度②使用適宜的催化劑③增大反應(yīng)物的濃度④將固體快狀反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④參考答案：D略12.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)中，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，達到平衡的標志是A.體系壓強不再發(fā)生變化B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變C.各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變D.反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

參考答案：BC13.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略14.下列實驗操作中敘述不正確的是A．在分液漏斗中進行萃取操作B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C．用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D．稱量物質(zhì)時先取大砝碼，再依次取較小的砝碼參考答案：C15.下列敘述正確的是A．元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性；同理元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性。B．將FeCl2溶液與稀HNO3混合離子反應(yīng)方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO==Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．HF、Al(OH)3、氨水都是弱電解質(zhì)

D．蛋白質(zhì)與硝酸的顏色反應(yīng)、酸堿指示劑的變色反應(yīng)均屬化學變化參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：A、冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B、用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。D、將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。E、小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL。F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。G、用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。就此實驗操作完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）

→A→

→

→→

→

。

⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是

。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是

。⑶滴定中可選用的指示劑是

。滴定中，目光應(yīng)注視_____；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是____；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平。⑷某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）⑸該濃硫酸樣品的濃度計算式為

___________

。參考答案：⑴G

→A→

C

→

D

→

B

→

F

→

E

。

ks5u⑵儀器是酸式滴定管或移液管，目的是保證標準溶液濃度不被稀釋

。⑶指示劑是酚酞或甲基橙

。注視錐形瓶內(nèi)液體夜色的變化和滴定管液體滴下的速度

；依據(jù)是_紅色突然出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不消失_⑷偏高”⑸略

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學科學與材料、人體健康和環(huán)境保護等密切相關(guān)．（1）材料是人類社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．①高爐煉鐵和生產(chǎn)硅酸鹽水泥都要用到的原料是．（填字母）．A．黏土

B．石灰石

C．焦炭②鋁合金制品用途廣泛，下列有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是．（填字母）．A．耐腐蝕

B．強度小

C．密度大③玻璃具有質(zhì)輕、電絕緣性好、強度大等特點．玻璃鋼屬于．（填字母）．A．金屬材料

B．無機非金屬材料

C．復(fù)合材料．參考答案：①b；②a；③c【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；含硅礦物及材料的應(yīng)用；合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】①生產(chǎn)硅酸鹽水泥用到黏土和石灰石，高爐煉鐵用不到黏土；②鋁合金具有耐腐蝕、強度大、密度小的特點；③玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的材料．【解答】解：①生產(chǎn)硅酸鹽水泥用到黏土和石灰石，高爐煉鐵用到焦炭、石灰石等，都用到石灰石，故答案為：b；②鋁合金具有耐腐蝕、強度大、密度小的特點，故答案為：a；③玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料，故答案為：c．18.選擇下列某種答案的序號,填入下表的空格

①同位素

②同素異形體

③同分異構(gòu)體

④同系物

⑤同種物質(zhì)物質(zhì)丁烷與紅磷氯仿與

氕與新戊烷與名稱2--甲基丙烷與白磷三氯甲烷氘、氚2,2--二甲基丁烷相互

關(guān)系

參考答案：③②⑤①④

略19.12分）在800℃時，2L密閉容器內(nèi)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝

。已知：＞，則該反應(yīng)是

熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是

；用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝

。（3）能