河南省鄭州市鞏義第六高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

河南省鄭州市鞏義第六高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略2.反應(yīng)2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多參考答案：A略3.下列說(shuō)法中，不正確的是A．甲烷與二氯甲烷的分子結(jié)構(gòu)相同，都是正四面體結(jié)構(gòu)B．乙烷與異丁烷互為同系物C．正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)D．可以用分液的方法將水與己烷的混合物分離且從分液漏斗下層分離出的液體是水參考答案：A略4.在20℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.15mol?L-1?s-1，若溫度每升高5℃，反應(yīng)速率提高到原來(lái)的2倍，則為使反應(yīng)速率達(dá)到1.2mol?L-1?s-1，應(yīng)使反應(yīng)在什么溫度下進(jìn)行A．30℃

B．35℃

C．40℃

D．45℃參考答案：B5.下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量

B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目

C．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量

D．物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子、原子和離子參考答案：C6.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：兩等份溶液中，一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），另一份加BaCl2的溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度．解答：解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份BaCl2的溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中鉀離子濃度==mol/L，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計(jì)算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵7.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)在有較多固體析出時(shí)停止加熱D．稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．.專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度；C．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)避免溫度過(guò)高而導(dǎo)致物質(zhì)分解；D．稱(chēng)量時(shí)，容易潮解的物質(zhì)不能放在稱(chēng)量紙上．解答：A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故A正確；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測(cè)量餾分的溫度，故B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)在有較多固體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致藥品分解而變質(zhì)，故C正確；D．用托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)時(shí)，容易潮解的物質(zhì)不能放在稱(chēng)量紙上，如氫氧化鈉固體容易潮解，要用燒杯稱(chēng)量，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及計(jì)量?jī)x器的使用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜方法以及注意事項(xiàng)，難度不大．8.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體

D.常溫下三者加入濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象參考答案：D9.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．不溶于水，且碘單質(zhì)在萃取劑溶解度比水中更大C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且密度必須比水小參考答案：B略10.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是

①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：B略11.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是

（

）

A．3－甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷

C．3，4，4－三甲基己烷

D．3，5－二甲基己烷參考答案：B略12.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4

B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和CO

D．同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2參考答案：C略13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，它不可能具有的性質(zhì)是①可以燃燒②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③能跟NaOH溶液反應(yīng)④能發(fā)生酯化反應(yīng)⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥參考答案：B14.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（

）。A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇參考答案：D略15.下列說(shuō)法中不正確的是A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．一定條件下1molN2與3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來(lái)配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤(pán)天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有

(填代號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為

?，F(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒

。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

處。改用

滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的

。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是

，能引起誤差偏高的有

(填代號(hào))。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線參考答案：(1)

②⑦⑧

(2)5.4mL

，

①

(3)

引流，1—2厘米，膠頭滴管，凹液面的最低點(diǎn)與視線水平相切(4)

①②③④⑥⑦

，

①②⑦略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:“84”消毒液有效成分

NaClO規(guī)格

1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)

25%密度

1.19g·cm-3(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)___mol·L-1。

(保留一位小數(shù))(2)某同學(xué)取20mL該“84”消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。

(3)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制1L2.3mol·L-1稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_(kāi)___mL。

(4)若配制2.3mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是______________。A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶原有少量蒸餾水C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切E.將稀釋的硫酸溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并定容參考答案：(1)4.0

(2)0.04

(3)125

(4)ACD【分析】結(jié)合c=1000ρw/M來(lái)計(jì)算“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算稀釋后的溶液中c(Na+)；結(jié)合c=1000ρw/M來(lái)計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需用濃硫酸的體積；根據(jù)c=n/V分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,判斷所配制的硫酸溶液濃度是否偏低?！驹斀狻浚?）該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度c（NaClO）=1000ρw/M=（1000×1.19g·cm-3×25%）/74.5g·mol=4.0mol/L。（2）稀釋后c（NaClO）=4.0mol/L×1/100=0.04mol/L,c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L。（3）濃硫酸的濃度為c=1000ρw/M=（1000×1.84g·cm-3×98%）/98g·mol=18.4mol/L，假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，由溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=1L×2.3mol/L，V=0.125L=125mL。（4）配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致結(jié)果偏低；溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響；定容時(shí)用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致濃度偏低；定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低；將稀釋的硫酸溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后體積偏小，則濃度偏大。故選ACD。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及溶液的配制，側(cè)重于分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，解答時(shí)注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。18.（12分）在11到18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外（填符號(hào)或化學(xué)式）①原子半徑最小的元素是

，原子半徑最大的元素是

；②非金屬性最強(qiáng)的元素是

，金屬性最強(qiáng)的元素是

；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是

，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式

；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

，它對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式

；⑤氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是