安徽省亳州市鐵佛初級職業(yè)中學高一化學聯考試題含解析

安徽省亳州市鐵佛初級職業(yè)中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖四種常見實驗操作，正確的是參考答案：B2.對實驗I～IV的實驗操作現象判斷正確的是

A.實驗I:產生紅褐色沉淀

B.實驗II:溶液顏色變紅C.實驗III:放出大量氣體

D.實驗IV:先出現白色沉淀，后溶解參考答案：D試題分析：A、沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，產生的是氫氧化鐵膠體，錯誤；B、KSCN溶液與亞鐵離子不會使溶液變紅色，錯誤；C、Mg與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應，錯誤；D、氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，鋁離子過量，開始生成氫氧化鋁白色沉淀，后氫氧化鈉過量，則氫氧化鋁溶解，正確，答案選D。3.下列反應的離子方程式正確的是A.CuSO4溶液與鐵粉反應：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.實驗室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.二氧化碳與水反應：CO2+H2O=CO32-+2H+D.Na與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案：BA、CuSO4與鐵發(fā)生置換反應生成FeSO4：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A錯誤。B、鹽酸和大理石制二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正確。C、H2CO3為弱酸，寫離子方程式時必須寫分子式：CO2+H2O=H2CO3，C錯誤。D、電荷不守恒，正確的應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯誤。正確答案為B。4.足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH溶液反應，同溫同壓下產生的氣體體積比為1：1，則鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度之比為A．2：3

B．3：1

C．1：2

D．1：1參考答案：B略5.下列過程的能量變化符合下圖所示的是A.酸堿中和反應B.CH4在O2中燃燒C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D.CaO溶于水生成Ca(OH)2參考答案：C【分析】熟記常見的吸熱反應和放熱反應，若為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，若為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，結合能量變化圖，據此回答本題?！驹斀狻緼.酸堿中和反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故A錯誤；B.燃燒反應放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故B錯誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故D錯誤；故答案為：C。

6.下列敘述錯誤的是（

）A、陰、陽離子通過靜電吸引所形成的化學鍵，叫離子鍵B、活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時，形成的是離子鍵C、某元素最外層只有一個電子，它與鹵素原子結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵D、全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物參考答案：A7.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、Ag+、Na+、NO3－、I－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－參考答案：C略8.下列各物質中含既有離子鍵又有共價鍵的是(

)

A.CO2

B.

NaCl

C.CuSO4

D.HNO3參考答案：C9.下列離子中半徑最大的是A．Na+

B．Mg2+

C．O2-

D．F-參考答案：C試題分析：四種離子的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數的增大而減小，因此離子半徑最大的是O2－，答案選C。【名師點晴】微粒半徑的大小比較：一看電子層數：同主族元素的微粒，電子層數越多，半徑越大；二看核電荷數：在同周期中的原子，核電荷數越大，半徑越??；三看電子數：在電子層數和核電荷數均相同時，電子數越多，半徑越大。10.下列關于鋁的敘述中不正確的是A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．鋁的抗腐蝕性能好，原因是鋁表面的氧化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸C．鋁是一種活潑的金屬，在化學反應中常作還原劑D．鋁制餐具能用于蒸煮或長時間存放堿性食物，但不適宜存放酸性食物參考答案：D略11.據報道，氫燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭，下列說法正確的是：A、氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染B、發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術C、電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法D、氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能參考答案：A略12.標準狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質的量濃度為A.2mol/L

B.2.1mol/L

C.2.2mol/L

D.2.3mol/L參考答案：B【詳解】44.8LHCl氣體物質的量44.8/22.4=2mol，該溶液的質量分數為：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根據公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；綜上所述，本題選B。13.已知氫有3種核素1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2種核素(35Cl、37Cl)，則氯化氫的近似相對分子質量的數值最多有（

）A.3種

B.6種

C.5

種

D.10種參考答案：C分析：采用排列組合的方法計算存在的分子種類，然后去掉相對分子質量相同的即可。詳解:氫的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類==6種，但和的相對分子質量相同,所以HCl分子的相對分子質量數值可能有5種。故選C。14.下表中對于相關物質的分類全部正確的是選項純凈物混合物非電解質弱電解質堿性氧化物A.液氨氫氧化鐵膠體CO氫硫酸Al2O3B.明礬漂白粉乙醇硫酸鋇Na2OC.堿石灰碘酒Cl2HClOK2OD.磁性氧化鐵水玻璃SO2冰醋酸CaO

參考答案：DA、氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B、硫酸鋇是強電解質，B錯誤；C、堿石灰是混合物，氯氣是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D、分類均正確，D正確，答案選D。15.Cl2和SO2都具有漂白作用，若將等物質的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合液，能觀察到的現象是A．溶液很快褪色

B．溶液不褪色

C．出現紅褐色沉淀

D．沒有沉淀生成參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，可用作生產波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}:(1)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是_____、______。(2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有______(填序號)。①單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水②單位時間里，

生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol

乙酸③單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化(3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。(4)184g

乙醇和120g乙酸反應生成106g的乙酸乙酯，則該反應的產率是_____(保留三位有效數字)。(5)比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯有_____種結構。參考答案：(1)羥基

羧基

(2)②④⑤

(3)飽和Na2CO3溶液

蒸餾

(4)60.2%

(5)9分析：(1)根據官能團的結構分析判斷；(2)根據化學平衡狀態(tài)的特征分析解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變；(3)根據乙酸乙酯與乙醇、乙酸的性質的差別，結合分離和提純的原則分析解答；(4)根據方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O進行計算即可；(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯的分子式為C5H10O2，根據酯的結構分析解答。詳解：(1)醇的官能團為羥基，乙醇中含有的官能團是羥基；羧酸的官能團是羧基，故乙酸中含有的官能團是羧基，故答案為：羥基；羧基；(2)①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，反應都體現正反應方向，未體現正與逆的關系，故不選；②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同時生成1mol乙酸，正逆反應速率相等，故選；③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，只要反應發(fā)生就符合這一關系，故不選；④正反應的速率與逆反應的速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；⑤混合物中各物質的濃度不再變化，說明正反應的速率與逆反應的速率相等，達平衡狀態(tài)，故選；②④⑤。(3)加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來，故答案為：飽和碳酸鈉；蒸餾；(4)n(CH3COOH)==2moln(C2H5OH)==4mol，所以乙醇過量，應以乙酸計算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故該反應的產率為：×100%=60.2%，故答案為：60.2%．(5)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯的分子式為C5H10O2，結構中含有—COO—，因為—C4H9有4種，則HCOOC4H9有4種；因為—C3H7有2種，則CH3COOC3H7有2種；CH3CH2COOCH2CH3；因為—C3H7有2種，則C3H7COOCH3有2種；共9種，故答案為：9。點睛：本題綜合考查了乙酸乙酯的制備，涉及化學平衡狀態(tài)的判斷，物質的分離和提純、產率的計算、同分異構體的數目判斷等。本題的易錯點為(1)(5)，(1)中解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；(5)中書寫時要按照一定的順序書寫，防止多寫、漏寫。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0達到平衡的標志是__________________________（填編號）①反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1:3:2

②各組分的物質的量濃度不再改變③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變⑤單位時間內生成nmolN2的同時，生成3nmolH2

⑥2V(N2正)＝V(NH3逆)⑦單位時間內3molH—H鍵斷裂的同時2molN—H鍵也斷裂⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變(2)向某體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均分子量沒有變化。請回答：①密閉容器的體積是

L。②若t1=15s時，則t0-t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率為v(C)=

。

③寫出反應的化學方程式：

。④B的起始物質的量是

。（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：

。若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝

kJ?mol-1。參考答案：(1)

2，3，5，8

（2）①2

②0.004mol·L-1·S-1

③3A

B+2C④0.04mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=-241.8kj/mol

-571.418.（8分）X、Y、Z是短周期元素的單質，A、B是它們的化合物。物質之間的轉化關系如圖所示（其中反應條件和某些生

成物已略去）：（1）如果X、Y組成元素是同主族時，按下列要求分別寫出“A+X＝B+Y”的化學方程式：①若B為水，則化學方程式為：

；②已知A、B都是氧化物，則化學方程式為：

。（2）如果X、Y的組成元素不是同一主族時，按下列要求寫出X+Z＝B的化學方程式：①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則化學方程式為。②若Y的組成元素是地殼中含量最多的非金屬元素，則化學方程式為。參考答案：（1）①

②

（2）①2Al+3Cl2==2AlCl3

②H2+F2

==2HF

19.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體，該反應的化學方程式為2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2

↑+Cl2↑+2H2O。(1)該反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為_________________。(2)若該反應中有490克KClO3參加反應，則被氧化的HCl的質量為______________。(3)若該反應產生2.24

L(標準狀況)ClO2，則轉移的電子數目為_____________。(4)某地生產的食鹽氯化鈉中含有少量的劇毒物質氰化鈉(NaCN)，用ClO2

可除去其中的氰化鈉，從而得到純凈的食鹽，同時