河南省新鄉(xiāng)市第三高級(jí)技工學(xué)校高一化學(xué)摸底試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市第三高級(jí)技工學(xué)校高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視。現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2。則下列說(shuō)法中正確的是

A.通CO的一極是電池的正極 B.負(fù)極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融鹽中CO32—的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變

D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C2.某物質(zhì)灼燒時(shí)，火焰呈黃色，下列判斷中正確的是

A．該物質(zhì)一定不含鉀元素

B．該物質(zhì)一定是金屬鈉

C．該物質(zhì)一定是鈉的化合物

D．該物質(zhì)一定含鈉元素參考答案：D略3.下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是

A．所有碳原子有可能都在同一平面上

B．最多只可能有9個(gè)碳原子的同一平面上C．有7個(gè)碳原子可能在同一直線上

D．一定有5個(gè)碳原子在同一直線上參考答案：AD4.下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是A．H2、D2和T2互為同位素

B．和互為同分異構(gòu)體C．金剛石、C60、石墨互為同素異形體D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同系物參考答案：C5.下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是A.Na2O

B.NaCl

C.HCl

D.NaOH參考答案：C略6.由CO和NO組成的混合氣體對(duì)氦氣的相對(duì)密度為7.125，則混合氣體中C和N的原子個(gè)數(shù)比為A.1∶1

B.1∶2

C.3∶1

D.2∶3參考答案：C【分析】依據(jù)阿伏加德羅推論中相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，進(jìn)行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)阿伏加德羅推論，相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為7.125×4g·mol－1=28.5g·mol－1，令CO的物質(zhì)的量為xmol，NO的物質(zhì)的量為ymol，有(28x＋30y)/(x＋y)=28.5，解得x:y=3:1，則混合氣體中C和N的原子個(gè)數(shù)之比為3：1，故選項(xiàng)C正確。7.在光照的條件下，將1molCH4與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，甲烷和氯氣均無(wú)剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為Xmol，Ymol，Zmol，該反應(yīng)中生成HCl的物質(zhì)的量是A.(1＋X＋2Y＋3Z)mol B.(X＋Y＋Z)molC.(2X＋3Y＋4Z)mol D.(1－X－Y－Z)mol參考答案：A【詳解】A.因?yàn)榧淄楹吐葰饩鶡o(wú)剩余，則由反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒可得一氯甲烷的的物質(zhì)的量為(1-X-Y-Z)mol，由氫元素的質(zhì)量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正確；答案選A。8.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（

）A.Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC.Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O參考答案：D試題分析：A．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正確；C．硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】明確離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應(yīng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。9.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（

）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D．地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系參考答案：C略10.除去氯氣中混有的氯化氫氣體，常采用的方法是將混合氣體：

A．通過(guò)氫氧化鈉溶液

B．通過(guò)澄清石灰水

C．通過(guò)濃硫酸

D．通過(guò)飽和食鹽水參考答案：D略11.化學(xué)在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對(duì)其認(rèn)識(shí)中不正確的是A．利用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)規(guī)律，人們可以更好的開發(fā)和利用資源B．利用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界C．人們?cè)陂_發(fā)和利用資源的過(guò)程中，對(duì)環(huán)境造成了污染，化學(xué)對(duì)此無(wú)能為力D．人們對(duì)資源的開發(fā)和利用過(guò)程中，時(shí)刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展

參考答案：C12.[雙選題]有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用以下不同方法，其中可行的是()A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分別加熱，再用石灰水檢驗(yàn)是否有CO2產(chǎn)生參考答案：CD解析：A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)分別為：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色沉淀)；B項(xiàng)中只發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，但無(wú)明顯現(xiàn)象；C項(xiàng)Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，可以鑒別；D項(xiàng)將固體物質(zhì)分別加熱后，只發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁。13.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略14.下列有機(jī)物在空氣中燃燒，產(chǎn)生明亮并帶有濃煙火焰的物質(zhì)是A、CH4

B、CH2==CH2

C、

D、CH3CH2OH參考答案：C15.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是A.1molCl2與足量的Ca(OH)2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC.9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NAD.1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為NA參考答案：C【分析】A.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；B.求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來(lái)計(jì)算；C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子?！驹斀狻緼.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價(jià)歧化為?1價(jià)和+1價(jià)，故1mol氯氣在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子數(shù)N=nNA=0.1NA個(gè)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.6mol原子即0.6NA個(gè)，故C項(xiàng)正確；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子，故此溶液中含有的分子總數(shù)多于NA個(gè)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4。

(1)需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸(密度為1.84g/mL)mL，將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為

。(2)下面是某學(xué)生的操作過(guò)程：a.檢查容量瓶是否漏水；b.用100mL的量筒量取濃硫酸；c.將濃硫酸倒入另一個(gè)盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入250mL的容量瓶；e.輕輕搖動(dòng)容量瓶，使瓶?jī)?nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；g.在容量瓶上貼上標(biāo)簽待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯(cuò)誤，并補(bǔ)充或改正(有幾項(xiàng)填幾項(xiàng)，若空格不夠可以補(bǔ)加)。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。(3)在配制4.6mol/L稀H2SO4的過(guò)程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏低”、偏高”、“無(wú)影響”)。①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_________________。②容量瓶用1mol/L稀H2SO4潤(rùn)洗：___________________。③定容時(shí)仰視觀察液面：_____________________________。④用量筒取濃H2SO4，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度。⑤將量取濃H2SO4的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度。⑥定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度。(4)本實(shí)驗(yàn)最浪費(fèi)時(shí)間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節(jié)約時(shí)間，簡(jiǎn)便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______

_。

參考答案：(1)62.5將濃硫酸沿器壁(或玻璃棒)緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液(2)①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作②不應(yīng)該在量筒中稀釋濃H2SO4，應(yīng)用燒杯③不應(yīng)該用容量瓶保存溶液，應(yīng)用細(xì)口瓶(3)①偏高②偏高③偏低

④偏低

⑤偏高

⑥無(wú)影響(4)充分?jǐn)嚢?給盛有稀H2SO4的燒杯敷冰塊等)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。（1）已知反應(yīng)Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+_____Cu2+(填“＜”或“＞”)。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是___________。A．m=y，R3+是還原劑

B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化劑

D．m=4，R2+是還原劑（4）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比_____________，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________（5）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化學(xué)方程式：

KMnO4+

H2SO4+

H2C2O4=

MnSO4+

K2SO4+

CO2↑＋

H2O，答案為：________________參考答案：(1)＞

(2)33.6L

(3)D

(4)1:2

4H++2Cl-(濃)+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O

(5)2，3，5，2，1，10，8【分析】根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律比較氧化性強(qiáng)弱；根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化劑和還原劑；根據(jù)氧還原反應(yīng)中得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻?1)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得：氧化性Fe3+＞Cu2+；(2)根據(jù)氧元素化合價(jià)由-1到0價(jià)變化可知每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，若轉(zhuǎn)移3mol電子，所產(chǎn)生的氧氣為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，

故答案為：33.6L；(3)xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，

A．m=y，R3+是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．m=4，y=4，所以m=2y錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D．m=4，R2+是還原劑，故D正確；故選D；(4)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的是氧化劑，所以二氧化錳是氧化劑，HCl是還原劑，但HCl中氯元素化合價(jià)有一半沒(méi)有變化，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：1:2；反應(yīng)的離子方程式為：4H++2Cl-(濃)+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；(5)草酸與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，碳元素化合價(jià)升高1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，高錳酸鉀的系數(shù)為2，草酸的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒進(jìn)一步配平：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O；故答案為：2，3，5，2，1，10，8。【點(diǎn)睛】在過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑不一定全部被還原，還原劑也不一定全被氧化。18.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí)，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)