山西省臨汾市翼城縣橋上中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

山西省臨汾市翼城縣橋上中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是A.NH4NO3

B.SiO2

C.C6H5NO2

D.Cu參考答案：C2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H7OH

B．中子數(shù)為21的鉀原子：C．NH3的電子式：

D．N3—的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：B3.下列有關(guān)說法正確的是（）A.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)B.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C.100mLpH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱D.已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；原電池和電解池的工作原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：基本概念與基本理論．分析：A．催化劑改變反應(yīng)途徑影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；B．鉛蓄電池在放電過程，為原電池，Pb作負(fù)極，PbO2為正極，兩極反應(yīng)都生成PbSO4，兩極質(zhì)量都減??；C．等體積pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA濃度更大，可以提供的氫離子多；D．向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，CCl4萃取溶液中的I2．解答：解：A．使用催化劑，降低活化能，改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池在放電過程，為原電池，Pb作負(fù)極，PbO2為正極，兩極反應(yīng)都生成PbSO4，兩極質(zhì)量都減小，故B錯(cuò)誤；C．等體積pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣多，說明HA可以提供的氫離子多，HA的電離程度比HB小，HA的酸性比HB的弱，故C正確；D．向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，CCl4萃取溶液中的I2，說明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡影響因素、原電池、弱電解質(zhì)電離、萃取等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．4.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：難溶物AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列說法不正確的是()。A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)參考答案：C略5.如表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）A

NaCl═Na++ClNH3?H2O?NH4++OH﹣

均屬于電離方程式B

向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀

說明該溶液中一定有SOC

Ba2++SO═BaSO4↓；HCO+OH﹣═CO+H2O

均可表示一類反應(yīng)D

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O

Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)；硫酸根離子的檢驗(yàn)．專題：常規(guī)題型；離子反應(yīng)專題．分析：A．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，一水合氨為弱電解質(zhì)，電離方程式用可逆號(hào)；B．生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；C．根據(jù)離子方程式的意義可知，題中兩個(gè)離子方程式都可以表示一類反應(yīng)；D．根據(jù)氯氣、S在兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化進(jìn)行判斷．解答：解：A．氯化鈉的電離方程式為：NaCl═Na++Cl，氨水為弱堿，一水合氨的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣，故A正確；B．向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定含有SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可表示可溶性鋇鹽與硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的一類反應(yīng)，HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O可表示可溶性碳酸氫鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的一類反應(yīng)，故C正確；D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中的氯氣在反應(yīng)中Cl的化合價(jià)既升高又降低，3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O中S元素的化合價(jià)既有升高又有降低，所以氯氣和S既作氧化劑又作還原劑，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則、常見離子的檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力6.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

（

）A．根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。B．圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大D．根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小參考答案：D平數(shù)值大”知，乙的壓強(qiáng)大于甲，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物含量減小，C錯(cuò)誤；A．通過圖象知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】：注意分析圖象縱橫坐標(biāo)的含義及圖象的變化，結(jié)合規(guī)律來解答問題。注意掌握化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。7.生活中下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是（

）A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一C．裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成空氣污染D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活解析：A．食鹽腌制食品，食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長(zhǎng)的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑，故A正確；B．大量燃燒化石燃料產(chǎn)生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成霧霾天氣的重要因素之一，故B正確；C．裝飾材料釋中含有大量的甲醛，會(huì)造成空氣污染，故C正確；D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變性，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了生活中的化學(xué)，依據(jù)相關(guān)的知識(shí)即可解答，平時(shí)注意生活中的化學(xué)知識(shí)的積累，題目難度不大。8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是：A.綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)B.世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D.高容量的儲(chǔ)氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一參考答案：C略9.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.2mol/L的NaHCO3溶液：

c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1mol/L＞c(H2CO3)B．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LCH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合

c(CO32－)＋2c(OH－)＝

c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：CD10.下列說法不正確的是（）A．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油B．在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同D．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得參考答案：C試題分析：油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鈉與甘油，故A正確；在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故B正確；己烷有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同，故C錯(cuò)誤；聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得，故D正確。11.在pH=1的溶液中能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．Ba2+、K+、S2O32-、NO3-C．Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-參考答案：AC略12.NA表示阿伏加德常數(shù)的值，下列說法正確的是

()A．室溫下，42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NAB．84gNaHCO3固體含有的陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為3NAC．100mL2.0mol/L的醋酸溶液中氫離子個(gè)數(shù)為0.2NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：A略13.（15分）顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：試回答下列問題：（1）化合物F中的官能團(tuán)為

▲

，反應(yīng)2的反應(yīng)類型為

▲

，

反應(yīng)3的反應(yīng)條件為

▲

；（2）烴B分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則X的化學(xué)名稱為

▲

；（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

；（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有

▲

種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請(qǐng)結(jié)合題目所給信息，寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）、羧基

取代

濃H2SO4，加熱（2）、乙炔（3）、（4）、6（5）、略14.取含有Fe2O3雜質(zhì)的鐵粉100g，投入過量的鹽酸中，產(chǎn)生H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下31.36L，在反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，沒有紅色產(chǎn)生，問樣品中雜質(zhì)含量（

）

A

4%

B

32%

C

8%

D

16%參考答案：D略15.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，其反應(yīng)放熱的是

A．由無水醋酸鈉制CH4

B．由乙醇制C2H4C．由電石制C2H2

D．由氯酸鉀制O2參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某興趣小組為了驗(yàn)證某種鐵的氧化物（FexOy）中含有氧元素并測(cè)定其化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下兩套實(shí)驗(yàn)方案。方案一，填寫下列空白：（1）按上圖連接好各儀器，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

，接著打開AB之間止水夾，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

，再點(diǎn)燃酒精燈。（2）B中盛放的試劑是

，能證實(shí)鐵的化合物中有氧元素存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（3）寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。方案二，填寫下列空白

將上述裝置的D換成

，且在C中放入20.3gFexOy粉末（裝置氣密性良好）

（1）此方案中F的作用是

；（2）待C中反應(yīng)完全后，停止加熱，仍然繼續(xù)通入H2一段時(shí)間，其目的是

；（3）實(shí)驗(yàn)完畢，經(jīng)稱量，發(fā)現(xiàn)D增重6.3g，則該鐵的氧化物化學(xué)式為

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）用作軟質(zhì)隱形眼鏡材料的聚合物E是：

一種合成聚合物E的路線如下：

回答下列問題：

（1）A能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；

（2）D中含有的官能團(tuán)名稱為

；

（3）D→E的反應(yīng)類型是

反應(yīng)；

（4）C有多種同分異構(gòu)體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有

種（不考慮順反異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：1：3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；

（5）寫出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式。參考答案：(15分)(1)CH3CH2CHO

(2)碳碳雙鍵、酯基、羥基

(3)加聚

(4)5

HCOOCH=CHCH3

(5)CH2=CH2+Br2

→

CH2BrCH2Br

CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr略18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單元為正方體（如上圖），頂點(diǎn)位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2–所占。（1）Y2+的結(jié)構(gòu)示意圖________________；Z的價(jià)層電子排布式為____________。（2）X在該氫化物中以_____________方式雜化；X和Y形成的化合物YX2的電子式為_____________________。（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________________；②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點(diǎn)，則O2–處于立方體的_______________；③已知O2–半徑為1.4×10–10m，Z4+的半徑為6.15×10–11m，阿佛加德羅常數(shù)為NA，則M的密度為_______________g·cm–3。（不必化簡(jiǎn)）參考答案：（第(3)③3分,其它每空2分,共15分）（1）

3d24s2

（2）sp2

（3）①TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑

②面心

③略19.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③80g·L-1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）80g·L-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號(hào)）a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

b．將NaClO3氧化成ClO2c．稀釋ClO2以防止爆炸（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是

。（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

。(5)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是