河北省滄州市劉八里鄉(xiāng)劉八里中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

河北省滄州市劉八里鄉(xiāng)劉八里中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42?=BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3?=H2O+CO2↑C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+

+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：B略2.下列有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)說法正確的是 （ ）A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D.含有陰離子的化合物一定有陽(yáng)離子參考答案：D3.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．AgNO3

D．BaCl2參考答案：A略4.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是：（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②①③⑤

D．⑤②④①③參考答案：D略5.如圖，鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，不會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是（

）A．鈉沉入水面下

B．產(chǎn)生氣體C．滴入酚酞溶液變紅

D．鈉熔化成小球參考答案：A6.下列實(shí)驗(yàn)或過程符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”原則的是A.用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)B.用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C.苯與濃硝酸在高溫下反應(yīng)制取硝基苯D.用較多量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)參考答案：B略7.元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑．X元素為（）A．Al B．P C．Ar D．K參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小．【解答】解：由題意可知，元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)，符合要求的元素是K，故選D．8.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是

A．熔沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2

B．顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深C．還原性：F->Cl->Br->I–

D．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI參考答案：C9.某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，所配溶液濃度偏高，其原因可能是A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.定容時(shí)仰視刻度線D.在燒杯中溶解、放置、轉(zhuǎn)移溶液后忘記洗滌燒杯、玻璃棒2~3次參考答案：BA.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解，則氫氧化鈉質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所得溶液濃度偏高，故B正確；C.定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，所得溶液濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D.在燒杯中溶解、放置、轉(zhuǎn)移溶液后忘記洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，氫氧化鈉質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏小，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。10.下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB.和C4Hl0的二氯代物的數(shù)目不同（不含立體異構(gòu)）C.乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發(fā)生反應(yīng)的類型不同D.植物油通過氫化可以變成脂肪參考答案：AA.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A錯(cuò)；B.根據(jù)分析知其二氯代物有12種，C4Hl0由正丁烷異丁烷兩種異構(gòu)體，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種，C4Hl0的二氯代物的數(shù)目共有9種，故B對(duì)；C.乙烯能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)、能使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，，它們發(fā)生反應(yīng)的類型不同，故C對(duì)；D.植物油為不飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯，加氫后，可以變成飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯，由液態(tài)的油變成固態(tài)的脂肪，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物性質(zhì)相關(guān)知識(shí)。主要考查乙醇，乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)原理，和溴水反應(yīng)的區(qū)別。抓住碳碳雙特征，易被加成和氧化。找二氯代物同分異構(gòu)體的方法：定一移一，找對(duì)稱性的方法進(jìn)行確定。11.能用H++OH－===H2O表示的是（

）A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)

D．氨水和稀硫酸的反應(yīng)參考答案：C略12.下列類型的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略13.按照物質(zhì)不同的分類方法，HNO3應(yīng)屬于（）①酸

②氫化物

③氧化物④含氧酸

⑤難揮發(fā)性酸

⑥混合物

⑦一元酸

⑧化合物．A.①②③④⑤⑦⑧

B.①④⑦⑧

C.①⑥

D.①④⑤⑦⑧參考答案：BHNO3在水中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子屬于酸；1個(gè)硝酸分子最多能電離出1個(gè)氫離子，硝酸屬于一元酸；HNO3有固定組成，酸性屬于純凈物；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物；氫化物是氫與其他元素形成的二元化合物，硝酸是三種元素形成的化合物，所以硝酸不屬于氫化物；氧化物是氧元素與其它元素形成的二元化合物，硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，硝酸不屬于氧化物；硝酸是揮發(fā)性酸；故B正確。14.現(xiàn)有2mol

金屬鈉，一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另一半與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（

）A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.4∶1參考答案：CNa無(wú)論是生成氧化鈉還是過氧化鈉，都是鈉作還原劑失電子，氧氣作氧化劑得電子。相同物質(zhì)的量鈉反應(yīng)，失去電子相同。故答案為：C。15.在常溫常壓下，向一個(gè)密閉容器中通入aLNO和bLO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為(

)A．a(chǎn)：b

B．a(chǎn)：2b

C．a(chǎn)：(a+2b)

D．a(chǎn)：2(a+b)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問題：（1）CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是漫射光照射；若用日光直射，可能會(huì)引起______________。（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，_____，_____等。（3）實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為____________________。（4）請(qǐng)寫出其中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式____________________。（5）用飽和食鹽水而不用水的原因是____________________。參考答案：(1)爆炸

(2)試管內(nèi)黃綠色氣體變淺

試管內(nèi)液面上升

(3)CH2Cl2、CHCl3、CCl4

(4)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

(5)降低氯氣在水中的溶解度，抑制氯氣與水的反應(yīng)【分析】CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Cl2不斷被消耗，黃綠色逐漸變淺，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無(wú)色油狀難溶于水的液體附著在量筒內(nèi)壁上，生成的HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)的壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，HCl溶于水后，溶液中Cl－濃度增大，使飽和食鹽水中有NaCl固體析出?！驹斀狻浚?）CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，若用日光直射，反應(yīng)非常劇烈，可能會(huì)引起爆炸，故答案為：爆炸；（2）甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣被消耗導(dǎo)致量筒內(nèi)顏色變淺，因氯化氫極易溶于水，且反應(yīng)生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無(wú)色油狀難溶于水的液體，氣體物質(zhì)的量減少使得量筒內(nèi)的壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-濃度增大，使飽和食鹽水中有NaCl固體析出，實(shí)驗(yàn)中觀察到到的現(xiàn)象是：量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，故答案為：量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升；（3）反應(yīng)生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無(wú)色油狀難溶于水的液體，所以實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案為：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（4）CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（5）氯氣在飽和食鹽水中的溶解度降低，所以用飽和食鹽水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)；故答案為：降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查甲烷的性質(zhì)，注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的條件和特點(diǎn)，注意抓住反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)分析是解題關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答下列問題⑴有以下幾種物質(zhì)①乙醇②MgCl2晶體③蔗糖

④銅⑤食鹽水⑥BaSO4

請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱?hào)）。⑴以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的的是

⑵以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

⑵胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為

；⑶用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)如下：

2KMnO-4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

當(dāng)有15.8gKMnO4

參加反應(yīng)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

參考答案：⑴①

④⑤

②

②⑥⑵略；⑶

Cl2

0.5mol

0.5NA

略18.堿性氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：(1)該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉(zhuǎn)化形式為__________、__________。(2)該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為__________。(3)當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b的體積為__________L。參考答案：(1)化學(xué)能→電能

電能→光能

(2)H2-2e-+2OH-=2H2O

(3)1.12分析：根據(jù)圖中給出的電子流動(dòng)方向可知通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-?？偡磻?yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：(1)該裝置為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；該裝置外接導(dǎo)線連接一個(gè)燈泡，可將電能轉(zhuǎn)化為光能；(2)通氣體a的電極有電子流出，極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，會(huì)消耗0.05mol轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。點(diǎn)睛：本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。19.（14分）（1）寫出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

I