安徽省馬鞍山市當涂縣第一高級職業(yè)中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

安徽省馬鞍山市當涂縣第一高級職業(yè)中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結論正確的是（）A．①②③均是氧化還原反應B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，為氧化還原反應；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，結合化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物來解答．解答：解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，該反應中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，為氧化還原反應；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，為氧化還原反應，A．②③屬于氧化還原反應，而①不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B．由②③中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正確；C．②中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故C錯誤；D．③中還原劑為HI，1molHI反應失去1mol電子，則0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應及電子轉(zhuǎn)移的有關計算，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子及計算的考查，題目難度不大．2.在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反應中，當有2摩爾的KI被氧化時，被還原的氧原子為A．lmol

B．1/2mol

C．2/3mol

D．1/3mol參考答案：A3.下列有關化學用語正確的是A.次氯酸的結構式：H－Cl－O

B.二氧化碳的比例模型：C.甲基的電子式：D.纖維素的通式：（C6H12O6）n參考答案：C略A、次氯酸的結構式：H－O－Cl，故A錯誤；B、碳原子原子半徑大于氧原子，故B錯誤；C、正確；D、纖維素的通式：（C6H10O5）n，故D錯誤；4.已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===

H2O(l)

△H3=－285.8kJ·mol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變△H為（

）kJ·mol-1A．488.3

B．－244.15

C．244.15

D．－488.3參考答案：D略5.下列離子方程式表達不正確的是

（

）

A.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應：

B.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應：

C.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：

D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：參考答案：B略6.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（）A.Na2SO3溶液（BaCl2）B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI（淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：A

略7.蠅類昆蟲的雌性信息素可用芥酸（來自白芥）與羧酸X在濃NaOH溶液中進行陽極氧化得到。電解總反應式為

則下列說法正確的是

（

）

A．X為C2H5COOH

B．電解的陽極反應式為：

C．電解過程中，每轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成2mol雌性信息素

D．陰極的還原產(chǎn)物為H2和OH—參考答案：A略8.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極FePO4+Li++e－===LiFePO4

負極Li－e－===Li+，下列說法中正確的是

A．充電時電池反應為FePO4+Li===LiFePO4B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連C．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

D．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動參考答案：B略9.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

參考答案：C略10.元素的原子結構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說法正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：略11.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法中，正確的是A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C12.下列離子方程式正確的是（）A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O參考答案：答案：B、D

解析：選項A中水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能改寫；選項C中正確的離子方程式為：－O－＋CO2＋H2O－OH＋HCO3－

13.(1999·全國卷)下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是(

)A.BeCl2

B.PCl3

C.PCl5

D.N2參考答案：BD略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A.含0.1molNa2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NAB.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.1molFe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD.1molCH4與過量氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4L參考答案：BA.0.1molNa2O2晶體中陽離子Na+為0.2mol，陰離子O22-物質(zhì)的量為0.1mol，陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA，故A錯誤；B．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算46gNO2中氧原子數(shù)=×2×NA=2NA，故B正確；C.1molFe與硝酸反應可能生成硝酸鐵也可能生成硝酸亞鐵，故C錯誤；D．氯氣與甲烷反應發(fā)生取代反應，同時有多個反應發(fā)生，所以標準狀況下，1molCH4與過量的氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積小于22.4L，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關計算，熟悉公式是關鍵，注意物質(zhì)的組成、結構。本題的易錯點為D，要注意甲烷的取代反應得不到純凈的一氯甲烷。15.如圖表示白磷（P4）分子結構．白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6，P4O6分子結構可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子．已知：鍵能表示斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量．幾種共價鍵的鍵能如表所示：化學鍵P﹣PP﹣OP═OO═O鍵能/kJ?mol﹣1abcd則P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反應熱（△H）為（）A．（6a+3d﹣12b﹣4c）kJ?mol﹣1B．（4a+3d﹣8b）kJ?mol﹣1C．（6a+3d﹣12b）kJ?mol﹣1D．（6a+3d+4c﹣12b）kJ?mol﹣1參考答案：C考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP﹣P鍵．解答：解：各化學鍵鍵能為P﹣PakJ?mol﹣1、P﹣ObkJ?mol﹣1、O=OckJ?mol﹣1．反應熱△H=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以反應P4+3O2=P4O6的反應熱△H=6×akJ?mol﹣1+3×ckJ?mol﹣1﹣12×bkJ?mol﹣1=（6a+3d﹣12b）kJ?mol﹣1；故選：C．點評：本題考查反應熱與化學鍵鍵能的關系，難度中等，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應熱．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成份進行探究，請回答下列問題：（1）反應2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的還原劑是

（寫化學式）；反應2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2則轉(zhuǎn)移了

mol電子。（2）進行探究：①提出假設。假設1：全部是Na2O2

假設2：全部是Na2CO3

假設3：

③

設計方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1moLL-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯。

實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1moLL-1H2SO4至固體溶解，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口。若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；若澄清石灰水變渾濁，則

步驟2：

步驟3：

參考答案：（16分）（1）（4分）Na2O2

2（2）（2分）假設3：是Na2O2與Na2CO3的混合物②實驗步驟預期現(xiàn)象和結論

假設2或假設3成立（2分，或假設1不成立）步驟2：另取少量固體于試管中加適量蒸餾水（1分），再滴入酚酞溶液（1分）[或，用帶火星的火柴伸入試管口][如果向步驟一的溶液中直接滴酚酞，或用KI淀粉液，扣1分]若滴入酚酞溶液后先變紅后褪色（或溶液變藍色，2分）[或帶火星的火柴復燃]，則假設1或假設3成立（2分）；若紅色不褪色，則假設2成立（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學一選修5：有機化學基礎](15分）對-甲基苯甲酸乙酯（F)是有機化工原料，用于合成藥物的中間體，某興趣小組利用中學的簡單有機物進行合成，C經(jīng)過一系列反應可以得到D，其方案如下：(1)A的結構簡式是_______，E中含有的官能團名稱是_______。(2)C為芳香烴，核磁共振氫譜顯示有四種峰，C的結構簡式是_______。(3)指出化學反應類型：①_______；②_______。(4)丁子香酚（）是一種重要的調(diào)味劑,它與F的關系是_______。a.同系物

b.同分異構體

c.同種物質(zhì)

d.同位素(5)下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應的是______________a.NaOH溶液

b.NaHCO3溶液

c.Br2的四氯化碳溶液

d.Na2CO3溶液(6)寫出反應③的化學方程式:____________________________。(7)寫出既含有苯環(huán)又能夠發(fā)生銀鏡反應的D的同分異構體：_____________。(只寫2種）參考答案：略18.磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如下：已知：Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF1．采用這種方法在實驗室溶解磷礦石________（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是_____________________________________。2．操作Ⅰ的名稱是___________，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽離子是_____________________。3．在實驗室中實現(xiàn)操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有_______________________，推測該萃取劑一定具有的性質(zhì)是_________。a.該萃取劑與水互不相溶

b.相同條件下，該萃取劑的密度比水小c.磷酸在該萃取劑中的溶解度很小

d.某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小4．采用該流程除制取磷酸外，還有__________________等副產(chǎn)品產(chǎn)生，請說出其中一種副產(chǎn)品的用途____________________________________。5．與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點是____________________。6．測定磷酸產(chǎn)品的濃度可采用滴定法。準確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L標準NaOH溶液滴定至終點（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL。該磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)為__________。參考答案：1．不能；HF會腐蝕玻璃

2．過濾；Ca2+、Mg2+、Fe3+3．分液漏斗、燒杯；a、d4．氟化氫、石膏；（用途略，只要答出氟化氫或氫氟酸或石膏的任一用途均可）5．避免生成的石膏沉積在磷礦石表面（或其他合理答案）

6．0.706或70.6%略19.某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)工藝流程如下：已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42﹣；②TiOSO4水解的反應為：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2·xH2O↓+H2SO4．請回答：（1）步驟①所得濾渣的主要成分為

，分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是

；步驟②中得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、

．（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

．（3）步驟④的離子方程式是

．（4）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因

．（5）實驗室中常用KMnO4滴定法測定晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，取步驟②中所得FeSO4·7H2O晶體樣品ag，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應）．若消耗0.1000mol·L﹣1KMnO4溶液25.00mL，則所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為

（用a表示）。參考答案：（1）TiO2·xH2O、Fe；玻璃棒、燒杯、漏斗；冷卻結晶、過濾洗滌；（2）1：4；（3）Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑；（4）FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液；（6）．解：廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加鐵屑，F(xiàn)e與H2SO4和少量Fe2（SO4）3反應生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2·xH2O，過濾，濾渣為TiO2·xH