《4、分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》PPT課件(安徽省縣級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)課件

第4節(jié)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)界首中學(xué)韓彩玲魯科版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2章化學(xué)鍵與分子間作用力學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解分子間作用力的廣泛存在及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.了解氫鍵的形成條件、類(lèi)型和特點(diǎn)。3.列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。一、分子間作用力1、定義：分子間的一類(lèi)弱的相互作用力2、分類(lèi)范德華力氫鍵二、范德華力1、概念分子間普遍存在的一種相互作用力，使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)或液態(tài)）存在。2、特征比化學(xué)鍵的鍵能小得多，無(wú)方向性，無(wú)飽和性

Cl2、Br2、I2三者的組成和化學(xué)性質(zhì)均相似，但狀態(tài)卻為氣、液、固的原因是什么？思考Cl2、Br2、I2的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，所以范德華力逐漸增大，故熔、沸點(diǎn)升高，狀態(tài)由氣體變?yōu)橐后w、固體。3、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔、沸點(diǎn)等

一般地，結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增強(qiáng)。思考作為生命之源的水，為什么由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)體積增大密度減小？為什么水的沸點(diǎn)較其他氫化物高得多？水分子間除范德華力外還有其他作用力1．概念當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的原子X(jué)以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，該氫原子與另一個(gè)電負(fù)性大的原子Y之間的相互作用被稱(chēng)為氫鍵。三、氫鍵2．表示形式(1)通常用X—H…Y表示氫鍵，其中X—H表示氫原子和X原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。(2)氫鍵的鍵長(zhǎng)是指X和Y間的距離，鍵能是指X—H…Y分解為X—H和Y所需要的能量。3．氫鍵的形成條件(1)氫原子位于X原子和Y原子之間。(2)X、Y原子所屬元素具有很強(qiáng)的電負(fù)性和很小的原子半徑，X、Y原子主要是N、O、F原子。4、特征(1)氫鍵的鍵能比范德華力的作用大一些，比化學(xué)鍵的鍵能小得多。(2)氫鍵具有一定的方向性和飽和性。5、類(lèi)型分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵水從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時(shí)體積增大密度減小的原因(1)當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將升高(2)當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將降低(3)氫鍵也影響物質(zhì)的電離、溶解等過(guò)程。6、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1、能形成氫鍵的物質(zhì)中一定存在氫鍵嗎？2、液態(tài)水中分子間的作用力只有氫鍵嗎？水分子的穩(wěn)定性是氫鍵的影響嗎？思考化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)1、分子間作用力2、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響3、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響自主體驗(yàn)1．下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是(

)A．范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的唯一因素B．范德華力與物質(zhì)的物理性質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)

D．范德華力是僅影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素解析：選D。范德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)及溶解性等，并且不是唯一的影響因素。2．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是(

)A．干冰汽化B．氯化氫溶于水C．水通電分解成氫氣和氧氣D．加熱使氯化鈉熔化解析：選A。干冰汽化破壞的是范德華力，氯化氫溶于水破壞的是共價(jià)鍵，水通電分解生成氫氣和氧氣破壞的是共價(jià)鍵，加熱使氯化鈉熔化破壞的是離子鍵。3．關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法正確的是(

)A．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F>H2O>NH3B．氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C．沒(méi)有氫鍵，就沒(méi)有生命D．相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多解析：選C。A項(xiàng)“反?！笔侵杆鼈?cè)诒咀鍤浠锓悬c(diǎn)排序中的現(xiàn)象。它們的沸點(diǎn)順序可由存在狀態(tài)看出，常溫下只有水是液體，應(yīng)該水的沸點(diǎn)最