貴州省貴陽(yáng)市養(yǎng)龍司中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

貴州省貴陽(yáng)市養(yǎng)龍司中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9參考答案：D略2.下列四種X溶液，均能跟定量鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（

）

A、10℃20mL3mol/L的X溶液

B、20℃30mL2molL的X溶液

C、20℃10mL4mol/L的X溶液

D、10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：C略3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．NH3B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：A4.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1︰3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正確的是A．只有①

B．只有②

C．①②③的混合物

D．①②③④的混合物參考答案：D略5.關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（

） A．不穩(wěn)定，易分解放出氧氣 B．能使潮濕的有色布條褪色 C．是一種很強(qiáng)的氧化劑 D．是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸參考答案：D略6.乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（

）A.②③ B.①② C.③④ D.①③參考答案：B【詳解】乙醇在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳?xì)滏I，即①②斷裂，答案選B。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的戊烷所含的分子數(shù)為B.28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為C.現(xiàn)有乙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為D.1mol甲基所含電子數(shù)為參考答案：C【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷是液體，戊烷的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol，所含的分子數(shù)遠(yuǎn)大于，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)乙烯分子含有6個(gè)共用電子對(duì)，28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C.乙烯、丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,乙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為，故C正確；D.1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，1mol甲基所含電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤，答案選C。

8.處處留心皆知識(shí)，生活中的下列事實(shí)，不涉及到化學(xué)變化的是A.食物腐敗變質(zhì)

B.酒香不怕巷子深C.鋁表面形成致密的薄膜

D.鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最后變成白色粉未參考答案：BA、食物腐敗時(shí)發(fā)生緩慢氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，故A不選；B、酒香不怕巷子深是指乙醇易揮發(fā)，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，為物理變化，故B選；C、Al與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故C不選；D、鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，進(jìn)而與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故D不選；故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途，選項(xiàng)AD涉及到氧化還原反應(yīng)的判斷：反應(yīng)中有沒有元素化合價(jià)變化。9.下列物質(zhì)中，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是()A．CH3CH2BrB．CH3CH3C．CH3CHCl2

D．CH3CH2OH參考答案：C解析乙烯的加成反應(yīng)是在雙鍵兩端的碳原子上結(jié)合一個(gè)原子或原子團(tuán)，故CH3CHCl2不符合。10.（不定項(xiàng)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生組氣的分子數(shù)為0.05NAB．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA個(gè)SO42﹣D．22.4L氯氣中含有的電子總數(shù)一定為34NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．依據(jù)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑計(jì)算判斷；B．N2和N4組都是由氮原子構(gòu)成，依據(jù)N=×NA計(jì)算解答；C．溶液體積未知；D．氣體狀況未知，Vm不確定．【解答】解：A．依據(jù)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知1mol鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，則2.3g鈉物質(zhì)的量為=0.1mol，與水反應(yīng)產(chǎn)生組氣的分子數(shù)為0.05NA，故A正確；B．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為×NA=2NA，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算硫酸根離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．氣體狀況未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量和電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：A．11.向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結(jié)果不正確的是()A.反應(yīng)過程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為78gB.反應(yīng)過程中，Al3+離子有1/3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5LC.AlCl3溶液的濃度為2.0

mol/LD.當(dāng)V(NaOH)＝4.0

L時(shí)，得到的溶液中Na＋、Cl－濃度一定不相等參考答案：BA．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，其質(zhì)量為1mol×78g/mol=78g，故A正確；B．由圖可知，沉淀最多為1.00mol，根據(jù)鋁元素守恒，所以含有AlCl3的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)過程中，Al3+離子有轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，即molAl3+轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)圖示，消耗的氫氧化鈉體積可能為1L或(3+)L，不可能為3.5L，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，加3L時(shí)NaOH恰好完全反應(yīng)生成沉淀，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓，則AlCl3溶液的濃度為=2.0mol/L，故C正確；D．當(dāng)V(NaOH)=4.0

L時(shí)，沉淀完全溶解，生成偏鋁酸鈉和NaCl，得到的溶液中含有Na+、AlO2-、Cl-，根據(jù)電荷守恒，Na+、Cl-濃度一定不相等，故D正確；故選B。12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵參考答案：A略13.將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是A.32.8g

B.46.8g

C.53.6g

D.63.8g參考答案：B試題分析：在金屬與酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)金屬失去電子，硝酸得到電子變?yōu)镹O，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等；金屬的硝酸鹽與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生金屬氫氧化物沉淀，增加的質(zhì)量就是氫氧根離子的物質(zhì)的量，也就等于金屬失去電子的物質(zhì)的量。n(e-)=(8.96L÷22.4L/mol)×3=1.2mol,所以n(OH-)=1.2mol,故金屬陽(yáng)離子形成沉淀增加的質(zhì)量就是1.2mol×17g/mol=20.4g，所以形成的沉淀的質(zhì)量就是：20.4g＋26.4g=46.8g，選項(xiàng)是B。14.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比是：A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3參考答案：C略15.下列說(shuō)法不正確的是A．第二周期N、O、F對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B．硅是良好的半導(dǎo)體材料

C．Li、Na、K的原子半徑逐漸減小D．第三周期金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性從左到右依次減弱參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某實(shí)驗(yàn)小組欲用CCL4萃取碘水中的碘，準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有：分液漏斗.燒杯.碘水.CCL4.蒸餾水。⑴由于某同學(xué)的疏忽，盛CCL4和蒸餾水的滴瓶沒貼標(biāo)簽，CCL4和水都是無(wú)色液體，現(xiàn)只用試管，不用其他任何試劑，如何鑒別？簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案：

。

⑵要做“萃取碘水中的碘”實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器是

。⑶萃取時(shí)CCL4層的顏色是

。⑷將CCL4層與水層分離的操作是

。分離后的CCL4中含有碘，CCL4與碘可用

方法分離。參考答案：⑴取較多其中一種液體于試管中，再向試管中滴加少量另一種液體，若較多液體在下層，則較多液體為CCL4，反之較多液體為蒸餾水⑵鐵架臺(tái)（帶鐵圈）

⑶紫紅色⑷打開分液漏斗的活塞，將CCL4層從下端管口放出，上層水層從上端口部倒出；

蒸餾（每空2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)F列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、FeCl3、Cu(OH)2、ZnS

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)A

；B

；C

；D

。(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)(堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(0H)2C03)，

該反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。參考答案：(1)A

CO2

；B

Cu

;

CO2

；D

H2O

。(2)是18.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。(1)10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度

（選填“大于”、“小于”或“等于”）乙物質(zhì)的溶解度。

(2)40℃時(shí)，把40g甲物質(zhì)放入100g水中，所得的是

（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。(3)20℃時(shí)，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為

。A．20%

B．25%

C．26.5%

D．30%(4)如右圖所示，20℃時(shí)，將盛有乙物質(zhì)飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是________（填字母序號(hào)）。A．氫氧化鈉

B．氯化鈉

C．硝酸銨參考答案：

(1)小于

(2)不飽和

(3)

D