廣西壯族自治區(qū)南寧市賓陽縣武陵中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市賓陽縣武陵中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是(

)

A．取少量未知溶液，分別滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

C．分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液

D．用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液參考答案：D略2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.Ca2+離子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.N原子軌道表示式：

C.Cr基態(tài)原子核外電子排布式：[Ar]3d54s1

D.S原子電子式參考答案：C3.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是（）

A．還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2B．氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3－C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2D．若生成2.24LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子0.5mol參考答案：C4.燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽唤?jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，已應(yīng)用于宇宙飛船、航空站及潛水中。氫氧燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e——==2CO32-。下列敘述正確的是（

）

A．放電時(shí)CO32-向正極移動

B．放電時(shí)OH—向負(fù)極移動

C．負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32-－2e-==H2O+CO2D．當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol參考答案：C略5.下列有關(guān)說法正確的是

A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能同時(shí)發(fā)生

B．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)、CH3COOH電離度均增大參考答案：AD試題分析：A、鋼鐵腐蝕時(shí)若介質(zhì)為酸性，則可能同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕，正確；B、該反應(yīng)熵變小于零，若自發(fā)進(jìn)行焓變一定小于零，錯(cuò)誤；C、可以用高濃度的碳酸鹽溶液使溶液中鋇離子和碳酸根離子濃度積大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，錯(cuò)誤；D、加水稀釋，平衡正向移動，醋酸電離度增大，但平衡中離子濃度減低，水電離出的c(OH－)增大，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)原理綜合有關(guān)問題。6.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發(fā)生裝置

B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置

D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置參考答案：B略7.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B．pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，則a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，

[c（Na+）－c（F一）]<

[c（K+）－c（CH3COO一）]參考答案：C略8.已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時(shí)兩極生成的氣體與時(shí)間關(guān)系如右圖所示，則其電解過程中溶液pH隨時(shí)間變化關(guān)系正確的是：（

）

參考答案：答案：B9.下列說法不正確的是

參考答案：A略10.下列圖象不符合事實(shí)是（

）A．圖①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH隨時(shí)間的變化情況B．圖②：表示向乙酸溶液中通入NH3過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖③：將銅粉加入到一定量濃硝酸中產(chǎn)生的氣體與加入銅量的變化情況D．圖④知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ·mol－1參考答案：B【知識點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，硝酸的化學(xué)性質(zhì)，熱化學(xué)方程式，含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用解析：A、H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不發(fā)生變化，其pH不變，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氫離子濃度增大，其pH減小，與圖象一致，故A正確；B、乙酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，向乙酸溶液中通入NH3生成乙酸銨，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；C、銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氣體為定值，正確；D、由反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化圖可知，1molCO（g）與2molH2（g）完全反應(yīng)生成1molCH3OH（g）放出熱量為（b-a）kJ，所以合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熱化學(xué)方程式的書寫，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的判斷等知識點(diǎn)，考查學(xué)生對所學(xué)知識的直接運(yùn)用，難度中等，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，綜合性稍強(qiáng)。11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB．NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：B銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A錯(cuò)誤；NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，即離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓十HCO3－，B正確；醋酸是弱酸，不能拆分，C錯(cuò)誤；NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)應(yīng)為：NH4＋+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，D錯(cuò)誤。12.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A.肯定有A13+、Mg2+、Cl－

B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+C.肯定有K+、HCO3－、MnO4－

D.肯定有A13+、Mg2+、SO42－參考答案：D略13.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；

B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極；

C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)；

D．原電池中鹽橋的存在可以保持電解質(zhì)溶液的電中性，從而產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流參考答案：B14.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是(

)①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：答案：B15.分子式為C8H10的芳烴，其一澳代物的同分異構(gòu)體的總數(shù)為A

10

B

12

C

15

D

16參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉

B.鐵屑C.KI溶液D.H2(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是______________________________。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_______________。(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_______________。參考答案：(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4)-2e-====(1)除去Fe3+時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)溫度高，NH4HCO3易分解，F(xiàn)e2+易水解；(3)操作Ⅲ要得到K2SO4固體，由此可知是為了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)電解時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為(NH4)2S2O3，所以陽極電極反應(yīng)為-2e-====。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）化合物G是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用。G的合成路線如下：請回答下列問題：（1）G中含有的含氧官能團(tuán)的名稱有

。（2）反應(yīng)③為取代反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式是

，D分子中含有

種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（3）同時(shí)符合下列a、b、c三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體共有

種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b.屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有3個(gè)鏈狀取代基；c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是

。在反應(yīng)①中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，

反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：若M呈酸性，則其結(jié)構(gòu)簡式是

。（5）已知可作為果味香精。請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以、為原料合成（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。提示：①；②合成過程中無機(jī)試劑任選；③合成路線流程圖示例如下：參考答案：共12分。第（1）——（4）題各2分，第（5）題4分。（1）醚鍵、羰基、羥基（任答2種即可）（2）

4

（3）10

（4）取代反應(yīng)

CH3COOH（5）（或其它合理答案）略18.（8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素AB

C性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同。單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物D。（1）寫出B在元素周期表的位置__________。（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式__________，檢驗(yàn)D中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是______________。（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，其原因用離子方程式表示為________________________。參考答案：(8分)(1)第三周期，ⅣA，(各1分)（2）略（1分）向含有D的陽離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊儽O(jiān)，證明含有銨根離子(其他合理的答案參照給分)(2分)(3)酸性(1分)

NH＋H2O＝NH3H2O＋H＋(2分)略19.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；A原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；A與E、B與D這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。五種元素的單質(zhì)在一定條件下都可與NaOH溶液反應(yīng)。