福建省漳州市樟塘中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析

福建省漳州市樟塘中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項中，正確的是A．Na的原子結構示意圖：

B．N2分子的結構式：N＝NC．HCl的電子式：

D．H2O分子的球棍模型：參考答案：A略0.1mol阿司匹林（其學名為乙酰水楊酸，結構簡式為）與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量是（

）A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol參考答案：C3.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2

s時物質A的轉化率為70%④2

s時物質B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（

）A．①③

B．①④C．②③

D．③④參考答案：B略4.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（

）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+參考答案：D略5.下列四組反應中既有沉淀產生又有氣體放出的是

（

）A．金屬鈉投入到MgSO4溶液中

B．BaCl2和NaHSO4溶液反應C．小蘇打溶液和澄清石灰水反應

D．Na2O2和CuSO4溶液反應參考答案：AD略6.

高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是（

）

①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；⑥化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫無關。A．①②④⑤

B．①④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．①②④⑤⑥參考答案：D略7.下列有機反應中，不屬于取代反應的是()B．2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOHH2O△HOCH2CH===CH2＋NaCl參考答案：B略8.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實驗方法正確的是

（

）A．分液

B．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C．加入過量溴水，過濾

D．加入FeCl3溶液后，過濾

參考答案：B9.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：B略10.濃度為2mol·L-1的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L-1，以下列出的方法中，可行的為A．通入標況下的HBr氣體44.8L

B．加入10mol·L-1氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VLC．蒸發(fā)掉0.5L水

D．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V參考答案：B略11.某含鉻[Cr2O72－]廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是 A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（2-x）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質量為molC．反應中發(fā)生轉移的電子數為3nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：A略12.10mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣在密閉容器中點燃恰好完全反應，測得同條件下生成的CO220mL、CO20mL、水蒸氣40mL，則該烴的分子式為A．C2H4

B．C3H8

C．C4H8

D．C4H10參考答案：C略13.下列無色氣體中，常溫時遇空氣很容易變?yōu)榧t棕色的是A．NH3

B．NO

C．CO2

D．SO2參考答案：B14.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）A.BeCl2

B.PCl3

C.PCl5

D.NO參考答案：B15.下列各組物質發(fā)生反應后，能生成鹽和Ｏ2的是A．Na和H2O

B．Na2O和H2OC．Na2O2和CO2

D．Na2O2和H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：

猜想2：

，猜想3：

。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中可以裝下列

試劑(填編號)。A.NaCl溶液、B.KMnO4溶液、C.鹽酸、D.澄清石灰水、E.NaHCO3溶液、F.碘水(2)A中品紅溶液的作用是：

。(3)D中澄清石灰水的作用是：

。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結論】(4)由上述現象該小組同學確認該氣體的成分為：

。(5)請寫出SO2與氯水發(fā)生反應的離子方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）物質之間的轉化關系如圖所示，A可作為工業(yè)生產J的原料，B、C、H、I為非金屬單質。常溫下，X是一種液態(tài)化合物，F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一種元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X的化學式為_________，寫出反應⑤的離子反應方程式為_______________。

(2)C+D的化學反應方程式為______________，在高溫的條件下，向一個密閉容器中投入1molC和2molD，反應一段時間后，測得C的轉化率為50％，則D的轉化率為____________；這時混合氣體的平均相對分子質量為______________。

(3)K和D在一定條件下反應也能生成H，寫出其化學方程式為；反應⑥的化學方程式為.

(4)現有1molA參加反應，假設各步反應均完全，生成N的質量為1165g，生成K的質量為224g，則反應①的化學方程式為.參考答案：(1)H2O2

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

(2)C+H2OCO+H2

25%

16.8

(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

(4)Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2

略18.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數逐漸增大。它們的最簡單氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐型、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題:（1）Y的最高價氧化物的化學式為____；Z的核外電子排布式是_______。

（2）D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式：____。

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為____，D原子的軌道雜化方式是____。

（4）寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子方程式：__________________。

（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物與水反應生成兩種堿性物質，該反應的化學方程式是____________________________________________。參考答案：(1)SO3

1s22s22p63s23p5

(2)N2O

(3)直線形

sp雜化

(4)Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(5)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑解析：短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數逐漸增大。它們的最簡單氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐型、正四面體、角形(V形)、直線形。根據分子構型可以判斷元素所在的主族，四面體是ⅣA族，三角錐是ⅤA族，折線是ⅥA族，直線是ⅦA族，所以元素分別為：C、N、Si、S、Cl。（1）Y（S）的最高價氧化物的化學式為SO3；Z（Cl）的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5。（2）D（C）的最高價氧化物為CO2，與N2O原子數相等，價電子數也相等，所以是等電子體。（3）D和Y形成的化合物為CS2，其與CO2為等電子體，所以分子的空間構型為直線形，D原子的軌道雜化方式是sp雜化。（4）比較Cl和S的非金屬強弱，可以選擇比較其單質的氧化性強弱，所以如下的離子方程式：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，說明Cl2的氧化性強于S，進而證明非金屬性。（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物（Mg3N2）與水反應生成兩種堿性物質（氫氧化鎂和氨氣），該反應的化學方程式是：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。19.（9分）常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。（1）上述溶液中，可以發(fā)生水解的是_____________(填序號)。（1分）（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時的值_

___(填“增大”、“減小”或“不