2.2 氯及其化合物 同步練習(xí)題（含解析） 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

2.2氯及其化合物同步練習(xí)題一、選擇題1．下列離子方程式中正確的是A．用氯氣作為水的消毒劑：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．用FeCl3溶液腐蝕印刷銅電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．Fe片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O2．下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是A．NaCl B．CuCl2 C．FeCl2 D．FeCl33．下列說法不正確的是A．碳酸鈉廣泛應(yīng)用于制玻璃、造紙、紡織等領(lǐng)域B．碳酸氫鈉可作為制藥的原料、食品加工中的發(fā)酵粉C．氯氣大量用于飲用水消毒、爆破、制造鹽酸等D．次氯酸鈣既可以作漂白棉、麻的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑4．下列物質(zhì)在氯氣中燃燒能夠產(chǎn)生白霧的是A．鐵 B．氫氣 C．紅磷 D．銅5．下列氯氣參與的化學(xué)反應(yīng)中，方程式書寫不正確的是A．鈉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)：B．鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)：C．銅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)：D．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒：6．新制的飽和氯水與久置氯水的主要區(qū)別是序號(hào)新制的氯水久置氯水A不能與鋅反應(yīng)放出氣體能與鋅反應(yīng)放出氣體B有漂白作用無(wú)漂白作用C不含氯離子含氯離子D酸性強(qiáng)酸性弱A．A B．B C．C D．D7．下列物質(zhì)久置于空氣中易發(fā)生化學(xué)變化的有①氯水②碳酸鈉晶體③燒堿④漂白粉⑤過氧化鈉⑥碳酸氫鈉A．5種 B．4種 C．3種 D．2種8．下列關(guān)于電解飽和食鹽水過程說法正確的是A．電解飽和食鹽水的工廠可以生產(chǎn)鹽酸 B．與電源正極相連的電極區(qū)有NaOH生成C．與電源的負(fù)極相連的電極上有氯氣生成 D．電解飽和食鹽水的過程中Na+濃度減小二、非選擇題9．某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：，回答下列問題：(1)若C為氯化鈉，D為能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，則A與B的兩種組合分別是：_________或_________。(2)若A為，B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)若C、D均為氣體，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。10．回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。①完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___。②配制該溶液需稱取NaOH___g。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中，溶解、冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌。溶解過程中需要使用玻璃棒，目的是___。(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向該NaOH溶液通入Cl2，使得NaOH恰好完全反應(yīng)。完成下列填空。①該消毒液制備的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___。②該消毒液的的保存方式為__，原因?yàn)開__。③該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)。若將二者混合，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為___。11．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時(shí)，石灰水變渾濁。(1)A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A________；B________；C________；D________。(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B________________________________。B與水______________________________。C與澄清石灰水________________________。12．如圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，并利用產(chǎn)物進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(2)洗氣瓶B中盛有飽和食鹽水，洗氣瓶C中盛有KI淀粉溶液，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則C瓶中觀察到的現(xiàn)象是______；D瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(3)若反應(yīng)產(chǎn)生了標(biāo)況下11.2L的氯氣，則參與氧化還原反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是______mol?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：A．氯氣溶液水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸不能拆，，A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，，B錯(cuò)誤；C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋇和水，D正確；故答案為：D。2．C解析：A．鈉與氯氣在常溫下生成氯化鈉，通過兩種單質(zhì)間化合能夠生成NaCl，故A正確；B．銅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅，通過兩種單質(zhì)間化合能夠生成氯化銅，故B正確；C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成高價(jià)氯化物，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故D正確；故選：C。3．C解析：A．碳酸鈉具有較強(qiáng)的堿性，可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，故A正確；B．NaHCO3堿性較弱，可與酸反應(yīng)，可用于治胃酸過多，可作為制藥的原料，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可做發(fā)酵粉等，故B正確；C．氯氣是有毒氣體，氯水中溶有較多的氯氣，不能大量用于飲用水消毒，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，同時(shí)也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故D正確；故選：C。4．B解析：A．Fe與與氯氣反應(yīng)生成固體氯化鐵，會(huì)觀察到棕褐色的煙，A不符合；B．H2與氯氣反應(yīng)生成氣體HCl，極易結(jié)合水蒸氣變?yōu)辂}酸小液滴，則會(huì)觀察到白霧，B符合；C．P與氯氣反應(yīng)生成PCl5白色固體，C不符合；D．Cu與氯氣反應(yīng)生成固體氯化銅，會(huì)觀察到棕黃色的煙，D不符合；故答案為：B。5．B解析：A．鈉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈉，A正確；B．鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，B錯(cuò)誤；C．銅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化銅，C正確；D．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒生成氯化氫，D正確；故選B。6．B【分析】新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl-、ClO-、OH-等粒子，具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性；氯水久置時(shí)，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，最后得到鹽酸溶液；解析：A．新制氯水和久制氯水中均含有氫離子，可以與鋅反應(yīng)生成氣體，A錯(cuò)誤；B．新制氯水中因?yàn)橛蠬ClO分子，故具有漂白性，久置氯水中次氯酸分子分解，無(wú)漂白性，B正確；C．根據(jù)分析，新制氯水中含Cl-，久置氯水中只含氫離子和氯離子，C錯(cuò)誤；D．久制氯水的酸性強(qiáng)于新制氯水，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．A解析：①氯水中的HClO見光易分解，氯水久置最終得到鹽酸，易變質(zhì)；②碳酸鈉晶體空氣久置易失去結(jié)晶水，易變質(zhì)；③燒堿易吸收空氣中的二氧化碳最終轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，易變質(zhì)；④漂白粉中次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水發(fā)生反應(yīng)，易變質(zhì)；⑤過氧化鈉易與二氧化碳和水反應(yīng)，在空氣中易變質(zhì)；⑥碳酸氫鈉受熱才能發(fā)生分解反應(yīng)，在空氣中很難反應(yīng)，較為穩(wěn)定；故選：A。8．A解析：A．電解飽和食鹽水制得的H2和Cl2可作為生產(chǎn)鹽酸的原材料，A正確；B．與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，Cl2可與NaOH反應(yīng)，因此該電極區(qū)不能生成NaOH，B錯(cuò)誤；C．與電源負(fù)極相連的電極是陰極，電極反應(yīng)式為，沒有Cl2生成，C錯(cuò)誤；D．電解的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑，反應(yīng)過程水被消耗，Na+濃度增大，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題9．(1)碳酸鈉和鹽酸碳酸氫鈉和鹽酸(2)(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O解析：(1)由題意可知A與B反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，則A和B可以是碳酸鈉和鹽酸，也可以是碳酸氫鈉和鹽酸。(2)由題意可知，方程式為濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，則離子方程式為：。(3)依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可知C、D為二氧化碳和二氧化硫，化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。10．(1)500mL容量瓶4.0攪拌，起到加速NaOH溶解的作用(2)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O448mL密封避光保存NaClO水解產(chǎn)生的HClO容易見光分解NA或6.02×1023解析：(1)①無(wú)450mL規(guī)格的容量瓶，故選擇500mL容量瓶。②n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)＝M(NaOH)×n(NaOH)＝0.1mol/L×40g/mol=4g。③攪拌，起到加速NaOH溶解的作用。(2)①Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根據(jù)：Cl2～2NaOH，則n(Cl2)=0.02mol，V(Cl2)=0.02mol×22.4L/mol=448mL。②由于消毒液的有效成分NaClO水解產(chǎn)生的HClO容易見光分解，因此需密封避光保存。③該消毒液不能與潔廁靈混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氯氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的比例為1∶1，故產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，即NA或6.02×1023個(gè)。11．H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClH2O+Cl2=HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，則A為氫氣，B在通常情況下呈黃綠色，則B為氯氣，把四種氣體分別通入酸化的硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，則D為HCl，把無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體C通入澄清石灰水時(shí)，石灰水變渾濁，則C為CO2。解析：(1)根據(jù)上面分析得到A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A為H2；B為Cl2；C為CO2；D為HCl；故答案為：H2；Cl2；CO2；HCl。(2)A與B是氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B與水是氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO；C與澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；故答案為：H2+Cl22HCl；H2O+Cl2=HCl+HClO；CO2+Ca(OH)2=Ca