【課件】第3章+第4節(jié)+能力課時6　突破水溶液中的兩類離子反應(yīng)圖像課件2023-2024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第四節(jié)沉淀溶解平衡能力課時6突破水溶液中的兩類離子反應(yīng)圖像第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡對數(shù)圖像已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO)＝－lgc(CO)當加入25mLAgNO3溶液時，Ag＋與Cl－恰好完全反應(yīng)，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－4.75mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.5≈3.16×10－10。曲線上各點都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)CCl－濃度為0.0500mol·L－1時消耗25mLAgNO3溶液，則Cl－濃度為0.0400mol·L－1時消耗20mLAgNO3溶液，a點AgNO3溶液體積為15mL，所以反應(yīng)終點不可能由c移到a初始c(Br－)與c(Cl－)相同時，反應(yīng)終點消耗的AgNO3溶液體積相同，Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，則c(Br－)＜c(Cl－)，即反應(yīng)終點從曲線上的c點向b點方向移動C正比

反比x=1坐標相等B原點pAg＝0，則c(Ag＋)＝1mol·L－1

x點c(Ag＋)＝1×10－6mol·L－1，一般認為溶液中離子濃度小于10－5mol·L－1完全沉淀x點AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)，則有：n(NaCl)＝n(AgNO3)，0.1×V(NaCl)＝0.01×1，所以V(NaCl)＝100mL，即為(100，6)Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，c(I－)與c(Cl－)相同時，c(Ag＋)更小，則pAg更大，終點后應(yīng)變?yōu)閷嵕€以上恰好完全反應(yīng)H2C2O4溶液中三種微粒分布曲線BHC2O4-的電離程度＞C2O42-的水解程度，溶液中c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，則溶液pH＞4.3同理，Ka1=1×10-1.3BH2C2O4的Ka1=1×10－1.3，Ka2=1×10－4.3，HF的Ka＝1×10－3.4，則酸性：H2C2O4＞HF＞HC2O4－，強酸制弱酸：H2C2O4＋F－=HF＋HC2O4－由圖知NaHC2O4溶液顯酸性，HC2O4－的電離程度＞水解程度不能生成C2O42－D電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)則c(Na＋)－c(HA－)=2c(A2－)＋c(OH－)－c(H＋)E點c(A2－)＋c(HA－)＜0.10

mol/L，c(OH－)＜c(H＋)，＜0.10mol·L－1＜0.10mol·L－1＜0電荷守恒，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)D由圖知pH＝2時，c(H2A)＋c(A2－)＜c(HA－)溶質(zhì)：NaHA質(zhì)子守恒隨堂自測隨堂自測飽和溶液中c(Fe2＋)>c(Cu2＋)；c(M2＋)越大，－lgc(M2＋)的值越小，故a表示Cu(OH)2飽和溶液，b表示Fe(OH)2飽和溶液溶解度Cu(OH)2<Fe(OH)2，Cu(OH)2沉淀先生成，不能除去Fe2＋CCu(OH)2Fe(OH)2c(M2＋)↓c(OH－)↑··CCu(OH)2Fe(OH)2c(M2＋)↓c(OH－)↑由圖知，pH=10時，－lgc(Cu2＋)＝11.7，則Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝10－11.7×(10－4)2＝10－19.7；pH＝8時，－lgc(Fe2＋)＝3.1，則Ksp[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)·c2(OH－)＝10－3.1×(10－6)2＝10－15.1，(OH－)增大，c(Cu2＋)減小，則－lgc(Cu2＋)增大····Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝10－7×12＝10－7，Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)·c(WO42-)＝10－7×10－3＝10－10Dc↑線上方是Q＞Ksp生成沉淀，線下方是Q＜Ksp不飽和溶液溶解度隨溫度升高而降低設(shè)Ca(OH)2飽和溶液中c(Ca2＋)＝x，c(OH－)＝2x，則x·(2x)2＝1.0×10－7，x≈2.9×10－3mol·L－1，設(shè)CaWO4飽和溶液中c(Ca2＋)＝y(tǒng)，c(WO42-)＝y(tǒng)，則y2＝1.0×10－10，y＝1.0×10－5mol·L－1，x＞yc(Ca2＋)↑D電荷V混↑

c↓D①Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2CO3V1＝1/2V2時，即①反應(yīng)一半，混合液為等濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl，水解程度CO32-＞HCO3-，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，由于水解是微弱的，故c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(H＋)pH＝6.3時，即①反應(yīng)完，②反應(yīng)一半略多，顯酸性混合液為c(NaCl)＞c(H2CO3)＞c(NaHCO3)V1

C加入NaOH固體，pH↑，pH＜3時，α(HA－)↑，pH＞3時，α(HA－)↓先增后減＜C當只是H2A溶液時，電荷：c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)題給等式c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)可知，c(H2A)＝c(HA－)，則α(H2A)＝α(HA－)，當在H2A溶液中加入其他物質(zhì)(如NaOH)時，電荷：c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根據(jù)題給等式c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)可知，c(H2A)＜c(HA－)，則α(H2A)＜α(HA－)。只有H2A溶液符合，混合液不符合1.常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1的HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[－lgc水(H＋)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是(

)A．常溫下，Ka(HA)約為10－5B．M、P兩點溶液對應(yīng)的pH＝7C．b＝20.00D．M點后溶液中均存在c(Na＋)＞c(A－)1.常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1的HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[－lgc水(H＋)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是(

)?促進抑制對水的電離HA(酸性)、NaA(堿性)電離=水解(pH=7)NaA(堿性)、NaOH(堿性)水解=電離(pH＞7)·HA溶液n(HA)=n(NaOH)0.1×20=0.1bBHA溶液，c水(H＋)＝c水(OH－)＝c溶液(OH－)＝10－11mol/L，c溶液(H＋)＝10－3mol/L，HA?H＋＋A－，c(H＋)＝c(A－)＝10－3mol/LKa＝(10－3×10－3)/0.1＝10－5c(Na+)=c(A－)c水(H＋)↓NaA，促進最強Ka1＞Ka2，則＞Y點，≠0，則=Y點，

＞0，則=＜＜Y點，=2，則=×104×102同一溶液中，c(H＋)相同，c水(H＋)相同，向0.01mol·L－1的H2A溶液中加入NaOH固體c水(H＋)↑先促進后抑制··H2A(酸性)、NaHA(堿性)或NaHA(酸性)、Na2A(堿性)Na2A(堿性)、NaOH(堿性)abc水(H＋)＝10-7mol/L＝c