浙江省嘉興市秀洲現(xiàn)代中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

浙江省嘉興市秀洲現(xiàn)代中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗?zāi)苓_到目的的是A．制取SO2、檢驗SO2的漂白性B．實驗室制取并收集O2C．此裝置可防止鐵釘生銹D．實驗室進行石油分餾實驗

參考答案：A略2.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1）

下列說法正確的是

（

）

A．2c1>c3

B．a(chǎn)+b=92．4

C．2p2<p3

D．參考答案：B略3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向稀氨水中加入稀鹽酸OH－+H+=

H2OB．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3－+H+=H2O+CO2↑參考答案：D4.P、S、Cl位于同一周期，下列說法正確的是A.量高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H2SO4>HClO4B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2OC.非金屬性：P>S>ClD.還原性：H2S>HCl參考答案：D【詳解】P、S、Cl位于同一周期，且從P到Cl，非金屬性逐漸增強；A．非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H2SO4＜HClO4，故A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O，故B錯誤；C．同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性：P＜S＜Cl，故C錯誤；D．非金屬性越強，則陰離子或氫化物的還原性逐漸減弱，故還原性：H2S＞HCl，故D正確；故答案D。5.在定溫定容的密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分數(shù)C減小壓強A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量參考答案：A6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

C．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA參考答案：B略7.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是A．B離子的半徑比C離子的半徑小B．A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物C．C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物D．B最高價氧化物對應(yīng)的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；參考答案：BD8.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶4B．11∶3C．3∶1

D．4∶1參考答案：D略9.若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．B．C．D．參考答案：B略10.用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中正確的是（

）參考答案：D略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.足量的鐵在1mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.42gNaHCO3晶體中含有CO32－的數(shù)目為0.5NAC.0.1mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-數(shù)目小于0.1NAD.常溫常壓下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA參考答案：AA項，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，正確；B項，NaHCO3晶體中的離子為Na+、HCO3-，沒有CO32-，錯誤；C項，溶液的體積未知無法確定ClO-的物質(zhì)的量，錯誤；D項，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，5.6LCO2物質(zhì)的量小于0.25mol，含有的氧原子數(shù)小于0.5NA，錯誤；答案選A。點睛：本題錯解分析

錯因分析漏選ACl2具有強氧化性，將Fe氧化成FeCl3，轉(zhuǎn)移3mol電子錯選BNaHCO3晶體的組成分析錯誤錯選C考慮ClO-的水解，忽略溶液的體積未知錯選D對22.4L/mol適用的條件理解不到位

12.下列實驗?zāi)苓_到目的的是

參考答案：C略13.下列敘述中正確的是(

)

A．加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－參考答案：C略14.圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中（

）A.a的沸點最高

B.b的熔點最低C.c的平均分子量最大

D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C從分餾塔各個出口出來的餾分都為混合物。易揮發(fā)的沸點較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點越高、分子量越大。故A、B、D錯誤。15.下列有機化合物中沸點最高的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸參考答案：D四項中，C、D兩項為液態(tài)，沸點明顯要高，但學(xué)生只注意了乙醇的氫鍵，易失誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計如下方案制備KMnO4：已知：

①

3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②

幾種物質(zhì)的溶解度：溫度溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1⑴第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細鐵棒、坩堝鉗外，還需的儀器是

。A．酒精燈

B．鐵坩堝

C．瓷坩堝

D．燒杯⑵配平反應(yīng)Ⅰ：□K2MnO4＋□CO2——□KMnO4

＋□MnO2

＋

□K2CO3，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為

。⑶反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，其E極(E、F為惰性電極)反應(yīng)為

。⑷兩個途徑中操作a、b相同，均包括

、

、過濾等3步；在整個方案中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物有

。⑸最后可以用1.5mol·L—1的草酸（H2C2O4）溶液滴定KMnO4溶液來測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)），則還需要采集的數(shù)據(jù)為

。參考答案：(16分)⑴AB(4分，填A(yù)或B得2分，全對得4分，其它不得分)

⑵

3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4

＋MnO2

＋2K2CO3(2分)，1:2(2分)⑶MnO42--e－=MnO4-(2分)⑷蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(2分)

MnO2

KOH(2分)⑸滴定時消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑．X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．（1）m=，該保濕劑的化學(xué)式為（2）寫出Y在元素周期表中的位置，（3）Z、W元素的名稱為、．（4）下列說法中正確的是．A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大（5）下列化學(xué)用語表達正確的是．A．XY2的電子式B．WZ2的結(jié)構(gòu)式Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2+Z2﹣═2Y﹣+Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為參考答案：

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)得知a=2，根據(jù)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以及X原子的結(jié)構(gòu)示意圖，說明X原子失去最外層的2個電子變成+2價的陽離子，故XY2中X的化合價為+2價，Y的化合價為﹣1價，所以X為Ca，Y為Cl；Z、W為短周期元素，且原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S，又因Z與Y相鄰，則Z為S，Z與W能形成分子WZ2，則W為C，C與S形成的分子為CS2，然后根據(jù)問題解答．解答：解：依據(jù)分析可知：X為鈣，Y為氯，W為碳，Z為硫，（1）m=2+8+8+2=20，X為Ca，Y為Cl，該保濕劑的化學(xué)式為：CaCl2，故答案為：20；CaCl2；（2）Y為Cl，處于第三周期第ⅤⅡA族，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；（3）因Z為硫，W為碳，故答案為：硫；碳；（4）A、因CS2是共價化合物，故A錯誤；B、因CaCl2中僅含離子鍵，CS2中只含共價鍵，且是極性共價鍵，故B正確；C、因氯的非金屬性強于硫，所以穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C錯誤；D、核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越小，離子的半徑越大，所以半徑Ca2+＜Cl﹣；故選：B．（5）A、CaCl2為離子化合物，電子式為：，故A正確；B、CS2是直線形分子，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故B正確；C、Cl2與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2S═2H++2Cl﹣+S↓，故C錯誤；D、CaCl2的形成過程為：，故D正確；故選：ABD．點評：本題考查的知識點較多，但難度不大，根據(jù)核外電子排布和原子結(jié)構(gòu)推導(dǎo)出元素是解題的關(guān)鍵．18.

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

(1)水的凈化和軟化的區(qū)別是________。

(2)①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是_________。

②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是_______填字母）。

a.福爾馬杯

b.漂白粉

c.氯氣

d.臭氧

(3)Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加人綠礬。請解釋這一做法的原因：________________________________________________.

（用必要的離子方程式和文字描述）。

②寫出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：____________。

(4)石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時，現(xiàn)將等體積的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為,則生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小濃度為____________。參考答案：（1）水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子（2分）（2）①混凝沉淀→過濾→殺菌消毒（2分）

②d（2分）（3）①Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-4Fe（OH）3（膠體）（3分）②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（3分）（4）2.0×10-4mol·L-1（3分）略19.對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的