安徽省合肥市龍城中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

安徽省合肥市龍城中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下述實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將2.5gCuSO4?5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出

A．AB．BC．CD．D參考答案：

考點：化學(xué)實驗方案的評價；分液和萃??；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：實驗評價題．分析：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的質(zhì)量為2.5g×=1.6g；B．根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化來分析；C．Na2CO3能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀；D．上層液體從上口倒出．解答：解：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的質(zhì)量為2.5g×=1.6g，溶液的質(zhì)量為2.5g+97.5g=100g，則配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液，故A正確；B．因硫化銀比氯化銀更難溶，則向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，會得到黑色沉淀，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，故B正確；C．Na2CO3能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故不能用Ba（OH）2溶液檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液檢驗，故C錯誤；D．為防止試劑受污染，則分層后，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，故D正確．故選C．點評：本題考查了在化學(xué)實驗中基本操作，難度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此類試題中易考查的方向，在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗中注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系是本題的關(guān)鍵，屬于易錯試題．2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA

B．通常狀況下，將0.5molHI氣體和0.5mol氯氣混合后氣體的分子數(shù)為NAC．18g2H218O所含的中子數(shù)為1.8NAD．53g碳酸鈉固體所含離子數(shù)為1.5NA參考答案：答案：D3.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（

）A.圖1中，A到B的過程中有0.01mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B.圖1整個過程中共生成0.26g水C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD.圖1中化學(xué)式分別為Cu2O和CuO參考答案：A略4.M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有（）A．16種 B．12種 C．10種 D．8種參考答案：C考點：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：寫出丁烷的同分異構(gòu)體，根據(jù)丁烷同分異構(gòu)體利用等效氫原子判斷丁基種數(shù)，進(jìn)而判斷該有機(jī)物的種數(shù)．解答：丁烷的同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH3；CH3CH（CH3）CH3；CH3CH2CH2CH3有2種不同環(huán)境氫原子，所以對應(yīng)2種丁基，分別是：CH3CH2CH2CH2﹣；

CH3CH2CH（CH3）﹣；CH3CH（CH3）CH3有2種不同環(huán)境氫原子，所以對應(yīng)2種丁基，分別是：CH3CH（CH3）CH2﹣；﹣C（CH3）3；結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)苯環(huán)對位上的兩個丁基可以是相同的也可以是不同的：當(dāng)左右兩邊相同時，共4種；當(dāng)左右兩別不同時，當(dāng)左邊丁基為：CH3CH2CH2CH2CH2﹣時，右邊可以連的丁基有3種；當(dāng)左邊丁基為：CH3CH2CH（CH3）﹣時，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有2種；當(dāng)左邊丁基為：CH3CH（CH3）CH2﹣時，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有1種；當(dāng)左邊丁基為：﹣C（CH3）3；，排除重復(fù)結(jié)構(gòu)，右邊可以連的丁基有0種；共10種故選：C．點評：本題考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫，準(zhǔn)確判斷丁基的種數(shù)是解題的關(guān)鍵，題目難度較大，容易漏寫．5.下列敘述不正確的是（

）A.天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B從乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）的分子式分析可知，等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時，乙酸消耗的氧氣少，B不正確。6.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排序中，正確的是A.元素的非金屬性：S>Cl>P>Si

B.元素第一電離能：O<N<FC.離子半徑：Al3+>Mg2+>Na+

D.沸點：HCl<HBr<HF參考答案：BD7.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積為2:1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

(

)A．1∶7

B．1∶5

C．1∶8

D．2∶9參考答案：C略8.對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0,下列結(jié)論中不正確的是（

）A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小參考答案：D略9.在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2molM和一定量的N，發(fā)生如下

反應(yīng)：M(g)+N(g)E(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時達(dá)到平衡，測得M的濃度為0．2mol·L-1。下列說法正確的是

A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80％

B．4min時，用M表示的反應(yīng)速率為0．8mol·L-1·min-1

C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小

D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0．6mol·L-1參考答案：A略10.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．b-a/V

B．2b-a/V

C．2(b-a)/V

D．2(2b-a)/V參考答案：D略11.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A．膠體粒子不能透過濾紙B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過參考答案：D略12.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離乙醇和水直接蒸干氯化鈉溶液，停止加熱，得到氯化鈉晶體用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫ABCD

參考答案：D【詳解】A．碘與四氯化碳互溶，圖中過濾裝置不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯誤；B．乙醇與水互溶，圖中分液裝置不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯誤；C．蒸發(fā)氯化鈉溶液當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，圖中洗氣裝置可除去雜質(zhì)，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，選項C是解答的易錯點。13.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．16gCH4中含有4nA個C—H鍵

B．1mol/LNaCl溶液含有nA個Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯中含有nA個己烯分子參考答案：A略14.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B.鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：略15.最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強的N5、結(jié)構(gòu)類似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中，正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于agC．N4為正四面體結(jié)構(gòu)，每個分子中含有6個共價鍵，鍵角為109°28'D．2N5=5N2是化學(xué)變化參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：編號實驗內(nèi)容實驗原理氣體發(fā)生裝置①制備氧氣H2O2→O2

②制備氨氣NH4Cl→NH3

③制備氯氣HCl→Cl2

（1）上述氣體中從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是

。（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是

，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是

。②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。③請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：

。（4）若用排空氣法收集Cl2，在右邊方框內(nèi)畫出氣體收集及尾氣處理裝置圖。

參考答案：（20分）（1）Cl2

NH3

（2）編號發(fā)生裝置①Ⅳ②Ⅱ③Ⅰ或Ⅳ（3）①溶液變藍(lán)色；無尾氣吸收裝置②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化。（4）（氣體收集及尾氣處理裝置各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

；根據(jù)上圖，升高溫度，K值將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

（用nB、tB表示）。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（填字母）。a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母）。a.c（H2）減少

b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d.重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小參考答案：（7分）（1）（1分）；減?。?分）（2）

mol·L－1·min－1（1分）

（3）cd（2分）

（4）cd（2分）略18.Ⅰ、A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生