云南省昆明市嵩明縣第二完全中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

云南省昆明市嵩明縣第二完全中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2KClO32KCl+3O2↑

D．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO參考答案：B2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，16g甲烷中含有4NA個(gè)C—H鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略3.將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體，又能生成白色沉淀的是A．稀硫酸

B．氫氧化鈉

C．硫酸銅

D．氯化鎂參考答案：D4.在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體的質(zhì)量

A．等于1.06g

B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g

D．大于2.86g參考答案：D5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是A．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)B．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素D．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3參考答案：C略6.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度有可能是()A.X2為0.2mol·L-1B.Y2為0.45mol·L-1C.Z為0.35mol·L-1D.Z為0.4mol·L-1參考答案：C試題分析：Z全部轉(zhuǎn)化時(shí)，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2mol?L-1；當(dāng)X2全部轉(zhuǎn)化時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1；A、0＜c（X2）＜0.2mol?L-1，A錯(cuò)誤；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，B錯(cuò)誤；C、c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，C正確；D、0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，D錯(cuò)誤，答案選C。7.將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是

（

）A2e-，H2SO4

B4e-，SO2

C2e-，Br2

D2e-，SO2參考答案：D略8.在加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中，下列能夠大量共存的離子組是A.H+、SO42-、CO32-、Na+B.Ag+、K+、Ca2+、NO3－C.K+、Ba2+、Cl－、NO3－D.Mg2+、K+、HCO3－、Cl－參考答案：C【詳解】A．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反應(yīng)生成水，故A錯(cuò)誤；B．堿性條件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．離子之間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Mg2+、HCO3-與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸根離子和水而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選C。9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A.原子半徑：Z>Y>X B.氫化物穩(wěn)定性：X>YC.氫化物沸點(diǎn)：Z>Y

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W>Z參考答案：D【分析】Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，然后進(jìn)行分析；【詳解】Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，根據(jù)四種元素所在周期表位置，即Z為第三周期，推出Z為S，W為Cl，Y為O，X為N，A、同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：S>Cl>N>O，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，故B錯(cuò)誤；C、H2O分子間存在氫鍵，H2S不存在分子間氫鍵，即H2O的沸點(diǎn)高于H2S，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，即HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。

10.根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2

==2S↓＋2H2O,

4NaI＋O2＋2H2SO4==2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2==2NaI＋S↓.下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是()A．O2>I2>S

B．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2

D．H2O>NaI>H2S參考答案：A11.下列關(guān)于吸熱反應(yīng)的分析正確的是（）A．生成物化學(xué)鍵形成時(shí)也會吸收熱量B．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C．一定需要加熱條件下才能實(shí)現(xiàn)D．使用催化劑可以降低吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的總能量，吸熱反應(yīng)，可在常溫下進(jìn)行，如氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．形成化學(xué)鍵放出能量，故A錯(cuò)誤；B．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．吸熱反應(yīng)不一定加熱才能進(jìn)行，如氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)，常溫下可以進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤．故選B．12.實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是編號試劑保存方法理由A水玻璃存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質(zhì)B硫酸亞鐵晶體存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化C濃硫酸密閉保存防止吸水和揮發(fā)D新制的溴水存放在無色試劑瓶中，密封防止揮發(fā)參考答案：B試題分析：A、硅酸鈉與CO2的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、硫酸亞鐵易被氧化，應(yīng)密封保存，B正確；C、濃硫酸難揮發(fā)，C錯(cuò)誤；D、新制溴水應(yīng)該放在棕色試劑瓶中，防止分解，D錯(cuò)誤，答案選B。13.下列說法中不正確的是A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)C．一定條件下，將1molN2與3molH2充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子參考答案：C略14.下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是A.硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳

B.硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C.醋酸、消石灰、明礬、銅

D.氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣參考答案：DA.硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質(zhì)，D正確，答案選D。15.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是A.三大營養(yǎng)物質(zhì)均屬于天然高分子化合物B.食用的蛋白質(zhì)、糖和油脂都可發(fā)生水解反應(yīng)C.糖類均有甜味，均易溶于水D.75%酒精常用于消毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)變性參考答案：DA.糖類中的單糖和雙糖，以及油脂不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.糖類中的多糖沒有甜味，纖維素難溶于水，故C錯(cuò)誤；D.75%酒精能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，常用于消毒，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是________

（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭?，方括號?nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。（提示：A為乙酸乙酯，E為乙醇）

試劑a是__________，分離方法①是_________________，分離方法②是__________________，

參考答案：（1）

防止暴沸

（2）

先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩

（3）

否

、

該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底

（4）

飽和碳酸鈉溶液

、

分液

、

蒸餾

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W與Y可形成化合物W2Y。(1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

。(2）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____＞_______（用分子式表示）(4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。（用相應(yīng)的離子符號表示）(5）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種強(qiáng)酸的稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。參考答案：略18.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，C是短周期元素原子半徑最大的元素，E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是____________________;（2）A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式____________;（3）乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________

;（4）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）________________________________________________________

。（5）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

_________________________________________________________________。參考答案：(1)第三周期IIA

(2)N≡N

(3)離子鍵、非極性鍵（共價(jià)鍵）

(4)O<N<Al<Mg<Na

(5)2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑解析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，C是短周期元素原子半徑最大的元素，因此B是O，C是Na，形成的氧化鈉和過氧化鈉。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，A是第二周期，則A是N；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是Al，因此D是Mg。（1）鎂元素在周期表中的位置是第三周期第IIA；（2）氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N；（3）乙物質(zhì)是過氧化鈉，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵（共價(jià)鍵）；（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是Ｏ<N<Al<Mg<Ｎa；（5）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。19.在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20molN2和60molH2，經(jīng)過5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時(shí)NH3的濃度是14mol∕L，達(dá)到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：⑴前5分鐘用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率（

）；⑵反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率（

）；⑶表示該溫度下合成氨的化學(xué)平