湖南省湘潭市第十一中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省湘潭市第十一中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關(guān)推斷中正確的是()A．XYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYB．XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYC．XYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物YZD．XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2參考答案：A略2.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是()①體系的壓強不再改變②體系的密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥ B.③④⑥ C.①③④ D.②③⑥參考答案：B①如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②因為在一個固定容積的密閉容器中進行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會改變，故不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；④當(dāng)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，故正確；⑤當(dāng)反應(yīng)速率

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)，故正確；答案B。點睛：根據(jù)平衡征進行判斷?；瘜W(xué)反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)斷鍵成鍵的關(guān)系判斷；各混合物的濃度不在改變，主要表現(xiàn)在濃度，質(zhì)量分數(shù)等不在改變。3.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是……………………（

）A、用淘洗的方法從沙里淘金

B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：C略4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑參考答案：C試題分析：A、不遵循電荷守恒，故不選A；B、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時，反應(yīng)物有水，故不選B；C、鋁與鹽酸反應(yīng)，故選C；D、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故不選D。5.下列粒子中與NH4＋具有不同質(zhì)子數(shù)但具有相同電子數(shù)的粒子是A.Na+ B.Cl－ C.OH－ D.－CH3參考答案：C【詳解】NH4＋的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10。則：A.Na+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10，A不選。B.Cl－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17、18，B不選。C.OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9、10，C選。D.－CH3的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9、9，D不選。答案選C。

6.在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A．A、B、C的濃度相等

B．容器中壓強不再變化C．單位時間消耗molA，同時生成2nmolC

D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2參考答案：B略7.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑

B．每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41

參考答案：B略8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：r(X)>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略9.下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是（

）A.有7個周期，18個族B.第IA族元素也稱為堿金屬元素C.元素種類最多的族為第IIIB族D.元素周期表中每個周期均從金屬元素開始，以非金屬元素結(jié)束參考答案：C元素周期表有7橫行被稱為7個周期，元素周期表有18縱行被稱為16個族,所以元素周期表有7個周期、16個族,A錯誤；IA族包含堿金屬與氫元素,除氫之外的其它元素屬于堿金屬,B錯誤；元素周期表中第ⅢB族含有鑭系和錒系,則第ⅢB族元素的種類最多,C正確；第一周期元素，有氫開始，到氦結(jié)束，均為非金屬元素，D錯誤；正確選項C。10.下列說法中錯誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略11.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，結(jié)果是(

)A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象C.Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D12.下列元素的原子半徑依次減小的是（

）

A.Na、Mg、Al

B.

N、F、O

C.P、Si、Al

D.

C、Si、P參考答案：A略13.已知鈣的原子序數(shù)為20，下列對鈣及其化合物的敘述不正確的是A．鈣位于周期表中第4周期、ⅡA族

B．氫氧化鈣的堿性比氫氧化鎂的強C．單質(zhì)鈣跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D．氫氧化鈣易溶于水參考答案：D14.對摩爾的敘述正確的是（

）A.摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)的單位

B．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

D．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位參考答案：D略15.根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（

）A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體參考答案：D試題分析：霧中的分散質(zhì)粒子直徑在膠體的范圍，屬于膠體。選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

．（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用

（選填序號）．a(chǎn)．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

．分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．（3）裝置B中試劑的作用是

．（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學(xué)方程式表示）．（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）．a(chǎn)．A之前

b．A﹣B間

c．B﹣C間

d．C﹣D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是

．參考答案：（1）鐵釘表面被氧化；（2）①d；②66.7%；（3）檢驗二氧化硫是否除盡；（4）C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．解：（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進一步進行，故答案為：鐵釘表面被氧化；（2）①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價鐵離子，選擇a會造成干擾，b能檢驗三價鐵離子的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨，故選d；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀，則n（混合氣體）==0.015mol；SO2～BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的體積分數(shù)為：=66.7%，故答案為：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗A中是否完全除去二氧化硫，故答案為：檢驗二氧化硫是否除盡；（4）在加熱時，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時二氧化碳被堿石灰吸收，故選C；（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色，同時有紅色的銅單質(zhì)生成，故答案為：D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3

B．12C和13CC．CH3—CH2—CH2—CH3和

E．甲烷和庚烷(1)_________組兩物質(zhì)互為同位素；(2)__________組兩物質(zhì)互為同素異形體；(3)_________組兩物質(zhì)屬于同系物；(4)_________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；(5)_________組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。參考答案：(1)B

(2)A

(3)E

(4)C

(5)D略18.（18分）石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題。(1)①乙烯的電子式為

。②下列物質(zhì)中，可以通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是

(填序號)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br③工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型是

。(2)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

。②寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中含有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

；③使用裝置II的目的是

；④使用裝置III的目的是

；⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（共18分）（1）①略（1分）

②ACD（2分）

③略（2分），加聚反應(yīng)（1分）（2）（4分）①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）

②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（2分）（3）(8分)①A、B、A、D

（4分）

②Ⅰ中品紅溶液褪色（1分）③吸收二氧化硫（1分）

④驗證二氧化硫已被除盡（1分）⑤Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中高錳酸鉀溶液紫紅色褪去（1分）略19.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：（1）A元素的名稱是

，D在周期表中的位置

．E的離子結(jié)構(gòu)示意圖．（2）B2分子的電子式：，A2C的結(jié)構(gòu)式：

．（3）用電子式表示D2E化合物的形成過程為．（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為

．（5）在100mL18mol/LE的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解．產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是

（填序號）a．7.32L

b．6.72L

c．20.16L

d．30.24L．參考答案：（1）氫；第三周期IA族；；（2）；H﹣O﹣H；（3）；（4）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（5）ab．

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，則A為H元素；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，所以B、C、E在周期表中的位置關(guān)系為，A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)D大于C小于E，則D為第三周期，則D為Na；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)分別為5、6