山東省棗莊市市山亭育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山東省棗莊市市山亭育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，既含有離子鍵、又含有共價鍵的是A．HCl

B．Na2O2

C．H2O

D．CaCl2參考答案：B2.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是()A.三氯甲烷

B.乙醇

C.苯

D.四氯化碳參考答案：B試題分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機物，所以與水混合會分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B。3.下列每組物質(zhì)只用水就能鑒別的一組是（）A、苯、乙醇、四氯化碳B、乙醇、乙醛、溴乙烷C、乙醛、丙醇、硝基苯

D、硝基苯、乙醇、甘油參考答案：A略4.根據(jù)下列事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為（）A.X＞Z＞Y＞W(wǎng)

B.Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C.Z＞Y＞X＞W(wǎng)

D.Z＞X＞Y＞W(wǎng)參考答案：D略5.某元素M所形成的氣態(tài)分子M2有3種，其相對分子質(zhì)量分別為70、72、74。它們物質(zhì)的量之比是9∶6∶1。下列判斷正確的是A、M元素有3種同位素

B、M的1種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36C、質(zhì)量數(shù)為35的同位素所占的原子分數(shù)為75%

D、M2的平均相對分子質(zhì)量為71參考答案：CD略6.下列四個數(shù)據(jù)是不同條件下測出的合成氨的反應(yīng)的速率，其中最慢的是（

）A.v（NH3）=0.15mol/L·min

B.v（H2）=0.1mol/L·min

C.v（N2）=0.1mol/L·min

D.v（N2）=0.002mol/L·s參考答案：D略7.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X參考答案：B解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y．A、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強的對應(yīng)陽離子的氧化性弱，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子弱，故B錯誤；C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強，故D正確．故選B．8.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是(

)A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：A略9.下列說法正確的是（

）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化參考答案：CD略10.某溶液中可能含有SO、CO、Cl－.為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

A．HCl

B．H2SO4

C．NaOH

D．NaNO3參考答案：A略11.下列各物質(zhì)不能由金屬單質(zhì)與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是(

)A．NaCl

B．AICl3

C．MgCl2

D．FeCl3參考答案：D略12.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是（

）A．固體氯化鉀

B．氯化鈉溶液C．熔融氫氧化鈉

D．液態(tài)汞參考答案：A略13.對于反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改變下列條件：①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加COCl2濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓下通入惰性氣體,能加快反應(yīng)速率的是（

）A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥參考答案：B【詳解】①升溫、⑤加催化劑可增大活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率增大；③增加CO濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大；④減壓、⑥恒壓通入惰性氣體，單位體積活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減??；②恒容通入惰性氣體，單位體積活化分子數(shù)目不變，則反應(yīng)速率不變。故選B。14.下列實驗操作正確的是（

）A．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶參考答案：D略15.某有機物的結(jié)構(gòu)簡為CH2＝CH－COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A.水解反應(yīng)

B.酯化反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)參考答案：A試題分析：雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；羧基可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。故A項不能發(fā)生。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計了如下實驗，請回答有關(guān)問題：

（1）稱取樣品ag，稱量時應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是

。

（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有

，濾渣中含有

，溶解、過濾用到的玻璃儀器是

，如果這一實驗在月球上完成，它比在地球上做要

（填“容易”或“難”）。

（3）濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。

（4）向步驟（3）的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。

（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為bg，原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是

。

（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果

，若濾渣灼燒不充分，則實驗結(jié)果

。參考答案：

（1）托盤天平

（2）MgCl2、AlCl3；Cu、Si；燒杯、玻璃棒、普通漏斗

（3）Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O

（4）AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-

（5）

（6）偏低；偏高；偏高三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室制備氯化亞銅（一種難溶于水的白色固體）的流程如下：（1）“反應(yīng)I”在加熱條件下進行，同時有MnCl2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（2）“反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。⑶實驗所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___。（5）若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得溶液幾乎沒有漂白性，該反應(yīng)的離子方程式為___。參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2Fe＋3Cl22FeCl3(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO＋4H+(5)Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO＋2Cl－解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合價由+4價降低為+2價，鹽酸中Cl元素化合價降為0價，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)有水生成，可得MnO2＋HCl(濃)—MnCl2＋Cl2↑＋H2O，根據(jù)化合價升降守恒配平方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）粗銅中含有少量鐵，通入Cl2，將Cu氧化為CuCl2，將Fe氧化為FeCl3，生成FeCl3的反應(yīng)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（3）銅和濃硫酸反應(yīng)制SO2，反應(yīng)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（4）將CuCl2、FeCl3固體溶解后，再將鐵離子轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，過濾除鐵，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目標(biāo)產(chǎn)物CuCl，Cu元素化合價降低，被還原，則SO2被氧化為SO42－，離子方程式為SO2＋2Cu2+＋2Cl－＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H+；（5）若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，所得溶液沒有漂白性，離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Cl－。18.（5分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。甲

乙（1）實驗?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：實驗組號溫度Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的體積出現(xiàn)沉淀所需時間體積濃度體積濃度Ⅰ0℃5mL0.1mol·L－110mL0.1mol·L－15mL8sⅡ0℃5mL0.1mol·L－15mL0.1mol·L－110mL12sⅢ30℃5mL0.1mol·L－15mL0.1mol·L－110mL4s結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知；結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知

。參考答案：（5分）（1）溫度（1分）

（2）其它條件一定時，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快（2分）其它條件一定時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快（2分）略19.(12分)A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

請回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：___________________________________________________________________，B→D：____________________________________________________________________，C→E：______________________________________________