上海市嘉定區(qū)中光高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

上海市嘉定區(qū)中光高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（08東莞調(diào)研）從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是

（

）A、此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B、①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C、以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D、第①到第④步的反應(yīng)中，分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：D2.右圖是已經(jīng)合成的一種硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是A．該物質(zhì)屬原子晶體B．該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)C．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：C3.可鑒別苯酚、乙醇、NaOH、AgNO3、KSCN五種溶液的一種試劑是（

）A.溴水

B.新制Cu（OH）2C.FeCl3溶液

D.Na參考答案：C4.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：答案：D5.化學(xué)與社會(huì)息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會(huì)、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是（）

選項(xiàng)應(yīng)用解釋A高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在B在入?？诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門(mén)被腐蝕利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬C高鐵車(chē)廂采用鋁合金材料鋁合金強(qiáng)度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)D用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯

參考答案：D考點(diǎn)：硅和二氧化硅；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；合金的概念及其重要應(yīng)用．分析：A．硅為親氧元素，在自然界中易化合態(tài)存在；B．鐵和鋅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕；C．鋁合金中鋁的化學(xué)性質(zhì)并沒(méi)有改變，鋁在常溫下即可與氧氣發(fā)生反應(yīng)；D．乙烯具有催熟作用，能夠被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化．解答：解：A．雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界中仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，故A錯(cuò)誤；B．在入?？诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被氧化，發(fā)生電化腐蝕，鐵被保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)，故B錯(cuò)誤；C．合金中的鋁單質(zhì)仍然可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D．乙烯具有催熟作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．6.可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．解答：解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．①符合特征（1）；②表示的都是正反應(yīng)方向；③說(shuō)明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說(shuō)明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；⑤中若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應(yīng)而變；⑥也說(shuō)明符合特征（2）．故①④⑥能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時(shí)要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等7.光化學(xué)煙霧中主要有害物質(zhì)是它是由排放到大氣中的氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏仍陉?yáng)光的照射下,發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而形成的污染物。有較強(qiáng)的氧化性,與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是(

)A.城市中的氮氧化物和碳?xì)浠衔镏饕瞧?chē)排放的廢氣造成的B.根據(jù)和KI的反應(yīng)可知,有1參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.光化學(xué)污染屬一次污染D.和KI的反應(yīng)中是還原產(chǎn)物參考答案：A略8.實(shí)驗(yàn)室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（

）A．250mL容量瓶

B．托盤(pán)天平

C．膠頭滴管

D．燒杯參考答案：B略9.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是(

)

A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：D略10.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是A．B．C．D．參考答案：A11.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．H2SO4濃度為2.5mol·L－1B．原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1molC、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣參考答案：B略12.在恒溫容器中，可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）一定達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．氣體的壓強(qiáng)不變

B．氣體的密度不變

C．氣體的體積不變

D．有n個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H—H鍵斷裂參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是（）參考答案：答案：B、D解析：選項(xiàng)A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項(xiàng)C中得失電子數(shù)目不等。

14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略15.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是A、BaSO4

B、FeS

C、BaSO3

D、S

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(19分)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的主要用途_______________________(任寫(xiě)一條)(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92kJ·mol－1。請(qǐng)回答：①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________

_________________________________________________________________②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________A.降低溫度

B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫

C.增大壓強(qiáng)

D.降低壓強(qiáng)

E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/p>

F.及時(shí)移出氨(3)寫(xiě)出氨在鉑銠合金網(wǎng)催化氧化的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量為3：2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。(5)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)品中陽(yáng)離子的方法：

。(6)硝銨受熱會(huì)發(fā)生爆炸，在某溫度下反應(yīng)生成N2,其中被氧化和被還原的氮原子為5：3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（16分）（1）可做氮肥（或其它合理答案，1分）（2）①<（2分）；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2不能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量比92.4小。（3分）②CEF（答對(duì)1個(gè)且正確給1分，全對(duì)3分，錯(cuò)1個(gè)扣1分直到本小題得分為0）（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）（4）32.6%（3分）（5）取少量產(chǎn)品于試管中，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。（2分）（6）5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A~F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為90，9.0gA和足量的金屬Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成2.24L的H2，則A的分子式為

；

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，由E生成F的反應(yīng)類型是

；

（3）寫(xiě)出由D直接生成E的化學(xué)方程式為

；

（4）寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：

略18.（14分）常溫時(shí)，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于

。（1）酸性溶液c(H+)

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH

7。人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)=

mol/L。

食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為

。（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是

（填序號(hào)）。①溶液中c(H+)

②酸的物質(zhì)的量濃度

③完全中和時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是

（填序號(hào)，下同））,呈中性的是

,呈堿性的是

。（4）氯化鐵水解的離子方程式為

，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是

。參考答案：略19.（13分）A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E-、C+、A+離子的半徑逐漸減?。换衔顰E常溫下為氣體。據(jù)此回答：（1）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是 （寫(xiě)出化學(xué)式）。（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為

L（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

,并寫(xiě)出A與B形成的18電子分子的電子式

。（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為

；若丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是

。（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方