2022-2023學(xué)年湖北省咸寧市天城中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省咸寧市天城中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氨氣(NH3)是十分重要的化學(xué)物質(zhì)，下列反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)氧化性的是A.8NH3+3Cl2=6NH4Cl

B.2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑C.HCl+NH3=NH4Cl

D.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O參考答案：BA.在該反應(yīng)中，NH3中的氮元素化合價(jià)從—3價(jià)升高到0價(jià)，NH3是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中NH3中的氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，NH3是氧化劑，故B正確；C.在該反應(yīng)中，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.在該反應(yīng)中，NH3中的氮元素化合價(jià)從—3價(jià)升高到0價(jià)，NH3是還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化劑的分析與判斷，掌握氧化劑的特征是有元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵，在解題時(shí)要注意A和D中，NH3中的氮元素化合價(jià)升高，NH3是還原劑，而C項(xiàng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。2.對(duì)銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5克

②鋅片增重了32.5克

③銅片上析出1克氫氣

④銅片上析出1mol氫氣

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：A3.物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（

）①3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O②C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑A.

①②

B.

①④

C.

③④

D.全部參考答案：B略4.下列變化化學(xué)鍵未被破壞的是（）A.Cl2溶于水

B.NaCl固體熔化

C.H2與Cl2反應(yīng)

D.干冰氣化參考答案：DA.Cl2溶于水生成氯化氫和次氯酸，化學(xué)鍵被破壞，A錯(cuò)誤；B.NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，B錯(cuò)誤；C.H2與Cl2反應(yīng)生成氯化氫，共價(jià)鍵被破壞，C錯(cuò)誤；D.干冰氣化變?yōu)镃O2氣體，屬于物理變化，化學(xué)鍵不變，D正確，答案選D。5.下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．向堿石灰固體上滴加濃氨水D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合參考答案：C解析：A項(xiàng)適合用于工業(yè)生產(chǎn)；B項(xiàng)因?yàn)镹H4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合為NH4Cl，不能制取氨氣；D項(xiàng)由于NH3極易溶于水，不適合制取NH3。6.有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右式，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個(gè)平面中B．1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7molC．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵參考答案：略7.一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

()A．KCl固體

B．Zn粉C．SO3固體

D．CuSO4晶體參考答案：C略8.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置

如圖所示。下列說法正確的是

()A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D．Z的化學(xué)活潑性一定比X的強(qiáng)參考答案：A 9.下列離子方程式正確的是()A.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OB.Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2O參考答案：D試題分析：A、碳酸氫銨和過量的氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，碳酸氫根和銨根離子都參與反應(yīng)，所以A錯(cuò)誤；B、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸是弱酸，要寫分子形式，所以B錯(cuò)誤；C、離子方程式的電荷不守恒，所以C錯(cuò)誤；D、亞硫酸鋇被硝酸氧化成硫酸鋇，硝酸生成一氧化氮,所以D正確。故選D。10.下列物質(zhì)可以用作藥物，用于治療胃酸過多的是（）A．BaCO3 B．NaOH

C．CuSO4 D．Al（OH）3參考答案：D考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效．分析：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析，胃酸的主要成分是鹽酸，所以治療胃酸過多所用的物質(zhì)需具有堿性且不能具有腐蝕性．解答：解：A．BaCO3能和鹽酸反應(yīng)生成鋇離子，鋇離子是重金屬鹽離子，有毒，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉雖都是堿，有腐蝕性，但堿性太強(qiáng)，會(huì)進(jìn)一步傷害胃，不能食用，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅是重金屬鹽，有毒，故C錯(cuò)誤；D．Al（OH）3能與鹽酸反應(yīng)從而減少胃中鹽酸的量，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的用途，題目難度不大，注意胃酸的主要成分是鹽酸．11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成B.元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：C分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于Al，位于第三周期，故最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，結(jié)合元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為H，X為C，Y為Al，Z為S，則A．Y為Al，金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都可以產(chǎn)生氫氣，A正確；B．元素X的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，B正確；C．W、X分別為H、C，其氫化物分別為HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而HCl分子中的H最外層電子數(shù)為2，C錯(cuò)誤；D．Z為S、X為C元素，C可與元素S可形成共價(jià)化合物CS2，D正確；答案選C。點(diǎn)睛本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點(diǎn)，推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。12.下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是（

）A.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮C.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑D.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化參考答案：C略13.Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述中不正確的是(

)A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．若有1molNO3-發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8molC．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極的反應(yīng)為Fe2+－e-＝Fe3+參考答案：B略14.下列敘述中正確的是A.檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，可在反應(yīng)后溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，恰好完全反應(yīng)B.某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸餾水C.檢驗(yàn)溶液中是否含硫酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶液體消失，無殘留物，溶液中一定含硫酸根離子D.某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子參考答案：B【詳解】A、在反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明恰好完全反應(yīng)或稀鹽酸過量。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)能夠產(chǎn)生固體物質(zhì)，蒸餾水中沒有溶解物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)不能產(chǎn)生固體。故選項(xiàng)正確；C、硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色固體，向某溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有硫酸根離子。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸氫根離子也和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸根離子加入稀鹽酸，有氣泡，溶液中不一定含有碳酸根離子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。15.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是(

)

選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體常用的裝置圖，請(qǐng)回答下面相關(guān)問題：（1）某同學(xué)若選取A裝置制備氨氣。①A裝置制備氨氣的化學(xué)方程式為______________________________________。②某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有___________性質(zhì)(填序號(hào))。a．還原性

b．氧化性

C．極易溶于水

d．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)③干燥氨氣時(shí)，常常在裝置C中加入________________作干燥劑。④如圖在收集滿氨氣的集氣瓶中，擠壓裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。（2）某同學(xué)選?。卵b置為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況。①寫出Ｂ裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________②下列藥品中能夠用來驗(yàn)證反應(yīng)停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母編號(hào)）。a．BaCl2溶液

b．NaHCO3粉末

c．Ba(NO3)2溶液

d．銀粉③若采用D裝置收集氣體，則進(jìn)氣管應(yīng)該接______（填寫“a”或“b”），多余的氣體需要通過F裝置吸收，F(xiàn)裝置所裝的溶液是________，F(xiàn)裝置中倒置的漏斗作用是_______。參考答案：(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+H2O+2NH3↑

②cd

③堿石灰（其它合理答案也可）

④產(chǎn)生白煙

(2)①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

②b

③a

NaOH

防倒吸解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）①根據(jù)裝置A的特點(diǎn)，是用固體與固體反應(yīng)生成氣體，因此利用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體共熱制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+H2O+2NH3↑；②形成噴泉利用了氨氣極易溶于水，形成紅色噴泉，說明NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，因此選項(xiàng)cd正確；③干燥氨氣應(yīng)用堿石灰，因此裝置C中盛放堿石灰；④NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，因此觀察到現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生；（2）①利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②反應(yīng)溶質(zhì)為CuSO4和H2SO4，因此ac不行，因?yàn)锽a2＋與CuSO4中SO42－反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，Ag不與硫酸反應(yīng)，因此d錯(cuò)誤，NaHCO3與H2SO4反應(yīng)生成CO2氣體，有氣泡冒出，故b正確；③SO2的密度大于空氣，因此是a進(jìn)氣，b出氣，SO2屬于酸性氧化物，一般用堿液吸收，因此盛放氫氧化鈉溶液，倒置漏斗的作用是防止倒吸?！军c(diǎn)睛】根據(jù)裝置的特點(diǎn)，選擇藥品，裝置A因?yàn)樵嚬芸谙蛳聝A斜，因此盛放的是固體，因此選用NH4Cl和Ca(OH)2兩種固體制備氨氣；檢驗(yàn)硫酸存在時(shí)，注意反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)CuSO4，也存在SO42－，因此不能用Ba2＋檢驗(yàn)，需要檢驗(yàn)的是H＋存在，因此選用NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求完成下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式①CuCl2_________________________②H2SO4_________________________③KOH__________________________（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式④硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合___________________________________⑤碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合__________________________________。參考答案：(1)CuCl2=Cu2++2Cl-

H2SO4=2H++SO42-

KOH=K++OH-

(2)Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

CO32-+2H+=H2O+CO2↑試題分析：（1）①CuCl2的電離方程式為CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案為：CuCl2=Cu2++2Cl-；②H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故答案為：H2SO4=2H++SO42-；③KOH的電離方程式為KOH=K++OH-，故答案為：KOH=K++OH-；（2）④硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；⑤碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合反應(yīng)式生成氯化鈉、水和二