河北省邯鄲市峰峰春暉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省邯鄲市峰峰春暉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（

）A.pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)B.pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)C.pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D.pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)參考答案：答案：AD2.使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

①用天平(用了游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②配制氫氧化鈉溶液時(shí)未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略3.為了降低宇航員所在的軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度，同時(shí)保證艙內(nèi)宇航員吸收新鮮的氧氣，請(qǐng)問(wèn)艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求（

）A．H2O

B．Na2O2C．KClO3

D．KMnO4參考答案：B解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能使二氧化碳濃度較低，而過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可降低二氧化碳濃度．故選B．4.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是（

）

A．向硫酸鋁溶液中逐滴加入過(guò)量氨水

B．向硫酸鋁溶液中逐滴加入過(guò)量氫氧化鋇溶液

C．向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸

D．向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^(guò)量二氧化碳參考答案：D略5.下列各溶液中，粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/L，pH為4的NaHB溶液中：c(HB?)>c(H2B)>c(B2?)B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后的溶液中：

c(Cl?)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中：

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4NO3)D．NaHA溶液中：c(H+)-c(OH?)

=c(HA?)

+c(A2?)參考答案：C6.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（

）A．分子晶體

B．原子晶體C．離子晶體

D．何種晶體無(wú)法判斷參考答案：答案：A7.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X單質(zhì)的還原性大于Y的單質(zhì)的還原性。下列說(shuō)法正確的是A．W與X形成的化合物中只含離子鍵B．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：C略8.下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl與AgNO3和NaClC．BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2和H2SO4D．KOH和AlCl3與氨水和AlBr3參考答案：B略9.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為Q2。已知Q2＝4Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為

(

)A．20%

B．25%

C．75%

D．80%參考答案：B略10.可逆反應(yīng)2A(g)＋aB(?)2C(g)＋D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是(

)A、達(dá)到平衡后，加入催化劑則C％增大

B、達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動(dòng)C、a可以為任意的正整數(shù)

D、達(dá)平衡后，增加B的量，有利于平衡向右移動(dòng)參考答案：C略11.（2分）氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，其中是N2氧化劑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（）A．氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是﹣3B．氮氧化鋁中氧的化合價(jià)是﹣2C．反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時(shí)生成1.12LCOD．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：BA．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，O為﹣2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為﹣1，故A錯(cuò)誤；B．氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，O為﹣2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為﹣1，故B正確；C．狀況未知，不能計(jì)算生成CO的體積，故C錯(cuò)誤；D．CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2，故D錯(cuò)誤；12.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（）A

硫在空氣中燃燒

B

銅片與濃硫酸共熱C

紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D

亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：答案：A13.參考答案：答案：B14.下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定不相等的是（

）A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)B．等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成的氣體體積（相同條件下）C．100mL

1mol/LHNO3分別與1.4gFe、2.8gFe完全反應(yīng)時(shí)生成的NO物質(zhì)的量D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：AB考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

分析：A．Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過(guò)氧化鈉和氧化鈉；B．根據(jù)反應(yīng)方程式4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑分析判斷；C．根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O計(jì)算；D．反應(yīng)生成的氫氣相同，則H元素得到的電子相同．解答：解：A．足量的鈉在等物質(zhì)的量的Cl2和O2中分別燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)，Na與氯氣生成NaCl，Na與氧氣生成過(guò)氧化鈉和氧化鈉，生成氧化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)多，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，故A選；B．KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成氧氣，兩個(gè)反應(yīng)的方程式分別為：4KO2+2H2O=2KOH+3O2↑，2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，所以等物質(zhì)的量的KO2與CaO2分別與水反應(yīng)生成的氣體體積不同，故B選；C．100mL1mol/LHNO3與1.4gFe反應(yīng)發(fā)生的方程式為Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，二者恰好反應(yīng)生成0.025molNO，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，100mL1mol/LHNO3分別與2.8gFe反應(yīng)，硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e為0.5mol，發(fā)生3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸不足，按照硝酸計(jì)算得到NO為0.025mol，所以兩個(gè)反應(yīng)生成的NO相同，故C不選；D．等濃度等體積的鹽酸、NaOH溶液分別與一定量Al反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，由于生成的氫氣相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故D不選．故選AB．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)存在的狀態(tài)、構(gòu)成以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式，難度中等15.下列說(shuō)法正確的是

A．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是天然高分子化合物

B．蔗糖屬于多糖，能發(fā)生水解

C．乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D．福爾馬林可用作食品保鮮劑參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油扭、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有他稀硫酸的脫脂棉.圖中夾持裝置已略去。I.可選用的藥品有a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液c.6mol/L鹽酸d.氯化銨固體e.氫氧化鈣固體。（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）______________；（2）B中盛有_________溶液，其作用是_____________；（3）寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式_____________________；（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入的氣體是_____（寫(xiě)化學(xué)式）（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是_______________________；（6）寫(xiě)出制取納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式________________________。參考答案：Ⅰ（1）ac

（2）除去CO2中的HCl

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

（4）NH3（5）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出;若試紙不變藍(lán)，則證明沒(méi)有氨氣逸出。（6）CaCl2+CO2+H2O+2NH3=2NH4Cl+CaCO3↓知識(shí)點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)解析：根據(jù)題給裝置圖是固液不加熱型裝置，而且裝置中帶有分液漏斗，因此該裝置是制取二氧化碳的裝置，根據(jù)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，可知裝置中盛放的是碳酸鈣和稀鹽酸，即選擇a、c，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，起到除去二氧化碳中的氯化氫的作用，E是制取氨氣的裝置，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2

+2NH3↑+2H2O。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中應(yīng)當(dāng)先通入NH3，因?yàn)榘睔獾娜芙舛却?，通入氨氣使溶液呈堿性有利于吸收二氧化碳，而二氧化碳的溶解度不大，如果先通二氧化碳?xì)怏w，溶液酸性不強(qiáng)，不利于吸收氨氣?？筛鶕?jù)氨氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行證明，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，也能和氯化氫發(fā)生反應(yīng)，因此正確的答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍(lán)，則證明沒(méi)有氨氣逸出。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒(méi)有白煙，則證明沒(méi)有氨氣逸出。根據(jù)題意和原子守恒可知，實(shí)際上該化學(xué)反應(yīng)包括2個(gè)化學(xué)反應(yīng)：⑴H2O+CO2

+2NH3=(NH4)2CO3，⑵(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3

+2NH4Cl，最后將2個(gè)化學(xué)方程式合并，即得制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式為：CaCl2

+H2O+CO2

+2NH3

＝CaCO3

+2NH4Cl。思路點(diǎn)撥:根據(jù)氣體制備的原理選擇裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇除雜試劑，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴Y在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________。⑵請(qǐng)用電子式表示ZX的形成過(guò)程

。⑶非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是____________（寫(xiě)化學(xué)式），其分子空間構(gòu)型為

。⑷Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。⑸熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：Fe+2ZG

2Z+FeG2放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________：充電時(shí)，______________（寫(xiě)物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；參考答案：（1）第二周期第ⅥA族；

（2）NaH（略）；

（3）H2S，V形（或角形）（4）Cl2、O3、ClO2（任寫(xiě)兩種，其他合理答案均可）（5）Fe2++2e-－＝Fe

鈉

略18.如下圖所示各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化中，酸石粉主要成分為CaCO3，K、I、J是日常生活中的調(diào)味劑；I、J、M、G為有機(jī)物，Mr（J）=60，Mr（M）=88反應(yīng)①②③均是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出K的電子式：

，J的分子式：

；（2）在反應(yīng)①中，含1000gCaCO3的酸石粉，在t℃、pkpa時(shí)，完全分解生成A（s）和B（g），吸收akJ量（雜質(zhì)不反應(yīng)），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

；（3）K為反應(yīng)④的化學(xué)平衡常數(shù)，已知K900℃>K800℃則該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；（4）反應(yīng)⑤制得的M有水果香味，M中?；煊蠭和J，除去雜質(zhì)，可選擇的最佳試劑為

；

A．苯

B．濃H2SO4

C．飽和Na2CO3溶液

D．乙醇（5）5⑥反應(yīng)生成J，符合綠色化學(xué)原則的原因是