河北省唐山市遵化鐵場鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

河北省唐山市遵化鐵場鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A．最終得到7.8g的沉淀B．反應(yīng)過程中得到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體C．最終得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/LD．最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）參考答案：AC略2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）

A．0．1molL---的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根離子數(shù)為0．2NA

B．2．24LCO和2．8gN2組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2．8NA

C．5．6g鐵和1mol鋁一起溶于稀硫酸中，失去電子數(shù)為0．6NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷與甲醛組成的混合物中含有的共用電子對數(shù)為0．1NA參考答案：D略3.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①參考答案：D本題考查無水MgCl2的制法。從海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后過濾，加鹽酸溶解、濃縮結(jié)晶，最后在一定條件下脫水干燥制得無水MgCl2，步驟先后順序?yàn)棰冖堍邰茛佟?.下列離子方程式正確的是（

）A．向明礬溶液中滴加過量氨水：

B．向燒堿溶液中通入少量二氧化碳：C．向純堿溶液中加入少量醋酸：D．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：參考答案：B略5.以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說法不正確的是（

）A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e2OH-+H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)C．該制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為（1-d/2）。參考答案：D6.下列離子方程式中正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Ba(OH)2在溶液中反應(yīng)：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OC．NaHS的水解：HS－+H2OH3O++S2－D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O參考答案：答案：B7.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是：A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色C.鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成黃色固體D.金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹（堿式碳酸銅）參考答案：D略9.在一定條件下，16gA和22gB恰好完全反應(yīng)生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC。從上述事實(shí)可推知C的式量為A.126

B.130

C.134

D.142參考答案：C略10.下列裝置、操作及說法正確的是

A．圖1探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān)C．圖3定量測定H2O2的分解速率D．圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

參考答案：B略11.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是A．在（t1+1）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．在（t1+1）min時(shí)，保持容器壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．不再增減物質(zhì)，只改變壓強(qiáng)或溫度時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)V(A)%變化范圍為25%<V(A)%<40%D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略12.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H＋H2↑+C12↑B．向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3+Al3++2H2O＝AlO2－+4NH4+C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O

D．足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O參考答案：C略13.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-相緊鄰C．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高參考答案：B略14.能證明SO2具有漂白性的是

（

）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色

B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失

C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失

D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C略15.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．泄露墨西哥灣中的巨量原油能被海洋生物迅速分解，不會(huì)導(dǎo)致生態(tài)災(zāi)難B．減少燃煤的使用，改用風(fēng)能、太陽能等能源，符合“低碳生活”理念C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D．使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可以減少“白色污染”參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定果汁中Vc含量，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ實(shí)驗(yàn)原理將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動(dòng)獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關(guān)，雜質(zhì)不產(chǎn)生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。Ⅱ?qū)嶒?yàn)過程⑴配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液。分別準(zhǔn)確稱量質(zhì)量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標(biāo)準(zhǔn)Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容。上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有

。⑵較正分光光度計(jì)并按順序測定標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度。為了減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定下一溶液時(shí)應(yīng)對比色皿進(jìn)行的操作是

。測定標(biāo)準(zhǔn)溶液按濃度

（填“由大到小”或“由小到大”）的順序進(jìn)行。⑶準(zhǔn)確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。Ⅲ數(shù)據(jù)記錄與處理⑷實(shí)驗(yàn)中記錄到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度與濃度的關(guān)系如下表所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)作出標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度隨濃度變的曲線。

標(biāo)準(zhǔn)試劑編號①②③④待測液濃度mg/L10152025—pH66666吸光度A1.2051.8052.4053.0052.165⑸原果汁樣品中Vc的濃度為

mg/L⑹實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)討論除使用同一個(gè)比色皿外，請?jiān)偬岢鰞蓚€(gè)能使實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果更加準(zhǔn)確的條件控制方法

參考答案：Ⅱ⑴玻璃棒、膠頭滴管

⑶蒸餾水洗滌后，用待裝液潤洗

由小到大Ⅲ⑷⑸180

⑹每種溶液的pH應(yīng)相同；操作迅速，防止Vc被氧化等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。請回答下列問題。實(shí)驗(yàn)編號c(HA)c(KOH)混合溶液的pH①0.20.2pH＞7②0.10.1pH＝9③c10.2pH＝7④c2c3pH<7（1）從①實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是

酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）；該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（2）②實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝

mol·L-1。（3）③實(shí)驗(yàn)中c1

0.2(選填“＝”或“＞”或“<”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(K+)的大小關(guān)系是

。（4）④實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知混合液中離子濃度c(A－)與c(K+)的大小關(guān)系是

。參考答案：（1）弱

c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

（2）10-5

（3）＞

c(A-)＝c(K+)

（4）c(A-)＞c(K+)

18.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。1、160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是

（用文字說明）。2、發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO23、吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

。4、在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是

。5、吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

6、從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序號）。a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是

（填操作名稱）。參考答案：1．____4_______mol/L，_______溶液的密度_____________________2．____b_______3．2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+O2+2H2O

目的是防止H2O2受熱分解

。4．____連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH值_____5．_____a_______6．___bed______，____重結(jié)晶______略19.（14分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。）請回答下列問題：(1)A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式

；(2)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式

；(3)完成鋁在堿性條件下與NO3-反應(yīng)的離子方程式

；(4)過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是

；(5)D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；(6)除去氣體C中