【課件】離子反應(yīng) 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

2.2.2離子反應(yīng)課前回顧1、什么是電解質(zhì)？強弱電解質(zhì)？2、寫出H2SO4和Ba(OH)2的電離方程式：3、決定電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱的主要因素是什么？實驗探究實驗：向0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向溶液中滴加0.2mol·L-1H2SO4溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象．稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)實驗現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因①溶液的紅色逐漸變淺，直至消失；②不斷產(chǎn)生白色沉淀；③指針讀數(shù)先變小后變大①

H+和OH-發(fā)生了反應(yīng)，溶液中OH-離子濃度逐漸減小，堿性減弱②Ba2+與SO42-發(fā)生了反應(yīng)，生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中自由移動的離子濃度減小，有離子參加了反應(yīng)。分析與結(jié)論Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－H2SO4

＝2H＋＋SO42－H2OBaSO4↓結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，實質(zhì)上是H＋與OH－發(fā)生反應(yīng)、Ba2＋與SO42－發(fā)生反應(yīng)，即離子間發(fā)生了反應(yīng)。Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的實質(zhì)是什么?在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。一、離子反應(yīng)

1、概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。2、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件有弱電解質(zhì)（水）生成有沉淀有揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）酸堿鹽溶解性口訣酸都溶，鉀鈉鋇鈣可溶堿。鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤。氯鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇微鈣銀。碳酸鹽只溶鉀鈉銨實質(zhì)：溶液中某種或者某些離子濃度發(fā)生改變二、離子方程式

1、概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。①“寫”，寫化學(xué)方程式②“拆”，拆：強酸、強堿、可溶性鹽

不拆：單質(zhì)、沉淀、氣體、弱酸、弱堿、水、氧化物③“刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。2、離子方程式的書寫一寫原方程式，二拆易溶易電離，四查各守恒。以AgNO3溶液和KCl溶液反應(yīng)為例：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3+K++NO3-

Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓三刪不參與反應(yīng)，Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++NO3-

按照上述方法書寫下列反應(yīng)的離子方程式：①NaOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)②KOH溶液和鹽酸的反應(yīng)③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)H++OH-=H2OH++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓通過對上述各反應(yīng)的離子方程式的比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？都能描述化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式表示某個反應(yīng)，離子方程式可以描述是一類反應(yīng)。1、H++OH-=H2O代表了哪類化學(xué)反應(yīng)？2、請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個化學(xué)方程式：Ag++Cl-=AgCl↓【即時達標1】寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，鞏固書寫步驟和方法1.鈉與水反應(yīng)：2.氯氣與水的反應(yīng)3.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)5.過氧化鈉與水反應(yīng)6.三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)7.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)8.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)9.實驗室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1.判斷離子方程式書寫正誤看離子反應(yīng)是否符合客觀事實；看物質(zhì)的書寫形式是否正確；看是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。1.下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)Ba2++SO42－=BaSO4↓C．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓D．鈉放入硫酸銅溶液中2Na+Cu2+=2Na++Cu2、下列離子方程式中，正確的是(

)A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3三、離子反應(yīng)的應(yīng)用2.離子共存原則:能反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的不能共存。1.與H+不能共存的離子：CO32-、CH3COO-、ClO-、CO32-

、HCO3-

OH-H+、NH4+會生成氫氧化物沉淀的離子2.與OH—不能共存的離子:

3.離子間形成微溶物、難溶物的不能共存：如Ca2+與SO42-形成CaSO4是微溶物，故兩者不共存，如Ag+與Cl-

形成AgCl是難溶物，故不共存。4.要注意題目隱含條件：溶液有無顏色【Cu2+(藍)、Fe3＋(棕黃)、

Fe2＋(淺綠)、MnO4－(紫色)】，溶液的酸堿性、pH等。三、離子反應(yīng)的應(yīng)用3.離子檢驗離子取樣使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象Cl-取適量溶液于試管中AgNO3并加稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸SO42-先加稀鹽酸后加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀鹽酸CO32-CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水原溶液能使CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后沉淀溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁ABCDEFG食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42―實驗方案：（1）Ca2+、Mg2+、SO42―雜質(zhì)離子，均可用

法除去沉淀（2）除雜試劑（適當(dāng)過量）Ca2+Na2CO3

Mg2+NaOH稀鹽酸SO42―

BaCl2

Na2CO3

稀鹽酸Ca2+稀鹽酸CaCO3沉淀Mg(OH)2沉淀BaSO4沉淀4.離子除雜①②③Ba2++SO42-=BaSO4

↓Ba2++CO32-=BaCO3

↓Ca2++CO32-=CaCO3

↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2

↓2H++CO32-=H2O+CO2

↑H++OH-=H2O

↓ABCDEFGNa2CO3

BaCl2

請寫出步驟BCDF中涉及反應(yīng)的離子方程式：

（1）除雜試劑Na2CO3

、BaCl2

哪個先加？

（2）請寫出步驟②③④⑥中涉及反應(yīng)的離子方程式：②③

④

⑥

（3）粗鹽提純的整個操作過程中多處需要使用到玻璃棒，步驟⑦蒸發(fā)過程中使用玻璃棒的作用是___。（4）若先加鹽酸再過濾，將對提純效果產(chǎn)生影響，其原因是__

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