【課件】氯氣的性質(zhì) 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章海水中的重要元素網(wǎng)科學(xué)第二節(jié)氯及其化合物2.2.1氯氣的性質(zhì)學(xué)習(xí)線索單質(zhì)氧化物酸鹽Cl2HClHClO4NaClNaClOCa(ClO)2HClO生活中經(jīng)常接觸到的含氯物質(zhì)氯是一種重要的“成鹽元素”在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)

1774年，舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，他將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱來(lái)自希臘文，有“綠色”的意思。我國(guó)早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。氯氣泄漏事件顏色氣味密度水溶性毒性熔沸點(diǎn)黃綠色有刺激性氣味密度比空氣大能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）有毒的氣體易液化一.物理性質(zhì)向上排空氣法加壓液化，貯存在鋼瓶中正誤判斷(1)雖然氯氣有毒，但仍可聞氯氣的氣味，方法是用手輕輕在集氣瓶瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔(

)(2)發(fā)生氯氣泄漏時(shí)，污染區(qū)的居民應(yīng)向低洼處轉(zhuǎn)移(

)(3)收集氯氣時(shí)，可根據(jù)集氣瓶?jī)?nèi)是否充滿黃綠色氣體來(lái)判斷是否收集滿(

)(4)充滿氯氣的塑料礦泉水瓶中加入20mL水，蓋好瓶蓋，用力振蕩，礦泉水瓶會(huì)變癟(

)√×√√步步高P42結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)---從原子結(jié)構(gòu)分析氯的基本性質(zhì):易得電子→具有強(qiáng)氧化性→Cl2是強(qiáng)氧化劑Cl最外層得到1個(gè)電子Cl－如何證明氯氣具有強(qiáng)氧化性？②鐵與氯氣反應(yīng)（劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，水溶液呈黃色）①鈉與氯氣反應(yīng)1.氯氣與金屬反應(yīng)二.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(劇烈燃燒火焰呈黃色，產(chǎn)生白煙)③銅絲與氯氣反應(yīng)

劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙,溶液呈藍(lán)色）【思考】鐵有+2、+3價(jià)，此處得到+3價(jià)，銅的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+1、+2此處得到+2價(jià)，說(shuō)明Cl2性質(zhì)如何？【結(jié)論】Cl2的氧化性很強(qiáng)，與金屬化合時(shí)可將變價(jià)金屬氧化到高價(jià)態(tài)2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3【思考】鐵會(huì)與Cl2反應(yīng)，為什么可以用鋼瓶來(lái)儲(chǔ)存氯氣？

氯氣與金屬在加熱條件下才能反應(yīng)，常溫下液氯可以用鋼瓶保存【實(shí)驗(yàn)2-7】：氫氣在氯氣中燃燒在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，將?dǎo)管深入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。2、氯氣也能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)H2+Cl22HCl點(diǎn)燃現(xiàn)象：H2在Cl2中安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)。方程式：Cl2與H2反應(yīng)：（工業(yè)制HCl的原理）2.氯氣與非金屬的反應(yīng)如果將氯氣和氫氣混合再光照，可能會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？H2+Cl22HCl(爆炸)光照【思考】煙和霧有什么區(qū)別？煙：固體小顆粒分散在氣體中形成的分散系。霧：小液滴分散在氣體中形成的分散系?！舅伎寂c討論】我們以前學(xué)過(guò)的燃燒反應(yīng)，都是物質(zhì)在氧氣中的燃燒。通過(guò)Cu、H2在Cl2中的燃燒，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?①燃燒不一定有氧氣參加，②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的

化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。正誤判斷××√(1)燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，必須有氧氣參與(

)(2)鐵絲在少量的Cl2中燃燒可生成FeCl2(

)(3)純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰(

)(4)Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，若反應(yīng)后，向集氣瓶中加少量水振

蕩，可得到棕黃色溶液(

)(5)Cl2與金屬反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(

)×√步步高P43應(yīng)用體驗(yàn)1.下列化合物中，不能通過(guò)兩種單質(zhì)間化合直接制取的是A.FeCl3

B.CuCl2C.HCl D.FeCl2√步步高P43250C時(shí)，1體積的水能溶解2體積的Cl2，Cl2的水溶液稱為氯水，氯氣因溶有氯氣而顯淺黃綠色Cl2

＋H2O＝HCl＋HClO(次氯酸)Cl2

＋H2O＝H++Cl-+HClO3.氯氣與水反應(yīng)2HClO===2HCl+O2↑光照②不穩(wěn)定性③強(qiáng)氧化性殺菌、消毒①弱酸性酸性：H2CO3>HClOHClO【思考】氯氣和次氯酸都具有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)氧化性的物質(zhì)一般具有一定的漂白性，氯氣和次氯酸也都具有漂白性嗎？【實(shí)驗(yàn)2-8】（1）取干燥和濕潤(rùn)的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個(gè)盛有干燥氯氣的集氣瓶，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象【思考】氯氣和次氯酸都具有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)氧化性的物質(zhì)一般具有一定的漂白性，氯氣和次氯酸也都具有漂白性嗎？現(xiàn)象：

干燥的紅色紙條（或布條）未褪色

潤(rùn)濕的紅色紙條（或布條）褪色；鮮花褪色

結(jié)論：干燥的氯氣沒(méi)有漂白性

次氯酸具有漂白性

【實(shí)驗(yàn)2-8】（1）取干燥和濕潤(rùn)的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個(gè)盛有干燥氯氣的集氣瓶，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象3.氯氣與水反應(yīng)2HClO===2HCl+O2↑光照②不穩(wěn)定性③強(qiáng)氧化性殺菌、消毒、漂白（永久漂白）①弱酸性酸性：H2CO3>HClOHClOH2O、Cl2、HClOH+、Cl-

、ClO-

、OH-

H2OH+、Cl-

討論1：對(duì)比液氯、新制氯水Cl2新制氯水分子

離子液氯氯水要放在陰暗處，并儲(chǔ)存在棕色瓶中。強(qiáng)氧化性酸性沉淀反應(yīng)強(qiáng)氧化性、漂白性久置氯水的成分久置氯水

(1)氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物(

)(2)Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，故氯水中無(wú)Cl2分子(

)(3)濕潤(rùn)的有色布條遇Cl2褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性(

)(4)Cl2通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是先變紅后褪色(

)(5)可用pH試紙測(cè)定氯水的pH(

)(6)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑(

)正誤判斷××××√×步步高P443.實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B.內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色C.氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClOD.內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，鹽酸與指示劑的反應(yīng)比氧化

還原反應(yīng)快√步步高P45有科學(xué)家提出，用氯氣進(jìn)行自來(lái)水消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物國(guó)家規(guī)定了自來(lái)水中余氯含量的標(biāo)準(zhǔn)，同時(shí)也在積極研究新型自來(lái)水消毒劑（ClO2、O3等）【思考】下圖為市面上常用的漂白劑，1、氯氣在水中的溶解度不大；2、HClO不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解，難保存，使用不方便，效果不理想。為什么不直接用氯水和次氯酸作漂白劑？

Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O次氯酸鈉【思考】根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?4.氯氣與堿的反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O氯氣通入NaOH溶液中制取漂白液有效成分2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣通入石灰乳中制取漂白粉漂白粉主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，

有效成分是Ca(ClO)24.氯氣與堿的反應(yīng)漂粉精主要成分是Ca(ClO)2，

有效成分是Ca(ClO)2【思考】1.漂白粉和漂白液的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO【思考】怎樣保存漂白粉？【思考】2.漂白粉久置于空氣中會(huì)失效，原因是什么？Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照密封存放于干燥、避光處NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O漂白粉的廣泛使用用途:既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑正誤判斷(1)漂白粉是純凈物，漂白液是混合物(

)(2)NaClO溶液比HClO更穩(wěn)定，可以長(zhǎng)期保存(

)(3)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)中，Cl2既做氧化劑又做還原劑(

)(4)家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可以加入少量的食醋(

)(5)新制氯水的漂白原理與H2O2、Na2O2、Ca(ClO)2相同(

)√××√√步步高P46三.氯氣的用途：1.用于自來(lái)水的殺菌、消毒；3.工業(yè)制鹽酸。2.制取漂白粉、漂白液、消毒液等；氯離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)離子方程式為：Ag++Cl-＝AgCl↓

2Ag++CO32-＝Ag2CO3↓Ag2