暨南大學(xué)有機(jī)無(wú)機(jī)化學(xué)氧化還原習(xí)題課件

氧化還原練習(xí)題8-1已知＝-0.257V，測(cè)得某電極的＝-0.21V，說(shuō)明在該系統(tǒng)中必有A.c(Ni2+)>1mol·L-1 B.c(Ni2+)<1mol·L-1C.c(Ni2+)=1mol·L-1 D.無(wú)法確定8-2在Cu-Zn原電池中，已知銅做正極，若向正極中加入氨水，則可能發(fā)生A.電動(dòng)勢(shì)升高 B.電動(dòng)勢(shì)降低C.電動(dòng)勢(shì)不變 D.上述情形均可能發(fā)生8-3測(cè)得由反應(yīng)2S2O32-+I2→S4O62-+2I-構(gòu)成的原電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0.445V。已知電對(duì)I2/I-的θ為0.535V,則電對(duì)S4O62-/S2O32-的θ為A.-0.090V B.0.980VC.0.090V D.-0.980V8-3測(cè)得由反應(yīng)2S2O32-+I2→S4O62-+2I-構(gòu)成的原電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0.445V。已知電對(duì)I2/I-的θ為0.535V,則電對(duì)S4O62-/S2O32-的θ為A.-0.090V B.0.980VC.0.090V D.-0.980V8-3測(cè)得由反應(yīng)2S2O32-+I2→S4O62-+2I-構(gòu)成的原電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0.445V。已知電對(duì)I2/I-的θ為0.535V,則電對(duì)S4O62-/S2O32-的θ為A.-0.090V B.0.980VC.0.090V D.-0.980V8-4原電池(-)Fe∣Fe2+‖Cu2+∣Cu(+)的電動(dòng)勢(shì)將隨下列哪種變化而增加A.增大Fe2+離子濃度,減小Cu2+離子濃度B.減少Fe2+離子濃度,增大Cu2+離子濃度C.Fe2+離子和Cu2+離子濃度同倍增加D.Fe2+離子和Cu2+離子濃度同倍減少8-5由鎘電極浸在0.0100mol·L-1鎘離子溶液中所組成的半電池的電極電勢(shì)是多少？已知：

θ(Cd2+/Cd)=-0.403V-0.152V B.-0.344VC.-0.462V D.-0.285V8-6根據(jù)下列正向進(jìn)行的反應(yīng)，判斷電對(duì)電極電勢(shì)由大到小的順序是2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O

A.MnO4-/Mn2+>Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+

B.MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+C.Fe3+/Fe2+>MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+

D.Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO4-/Mn2+8-6根據(jù)下列正向進(jìn)行的反應(yīng)，判斷電對(duì)電極電勢(shì)由大到小的順序是2FeCl3+SnCl2→2FeCl2+SnCl4；2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O

A.MnO4-/Mn2+>Fe3+/Fe2+/Sn4+/Sn2+

B.MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+>Fe3+/Fe2+C.Fe3+/Fe2+>MnO4-/Mn2+>Sn4+/Sn2+

D.Fe3+/Fe2+>Sn4+/Sn2+>MnO4-/Mn2+8-7已知25℃電極反應(yīng)MnO4－＋8H++5e==MnO2+4H2O的

θ=1.51V。若此時(shí)c(H+)由1mol·L-1減小到10-4mol·L-1，則該電對(duì)的電極電勢(shì)變化值為A.上升0.38V

B.上升0.047VC.下降0.38V D.下降0.047V8-7已知25℃電極反應(yīng)MnO4－＋8H++5e==MnO2+4H2O的

θ=1.51V。若此時(shí)c(H+)由1mol·L-1減小到10-4mol·L-1，則該電對(duì)的電極電勢(shì)變化值為A.上升0.38V

B.上升0.047VC.下降0.38V D.下降0.047V8-8由Zn2+/Zn與Cu2+/Cu組成銅鋅原電池。25℃時(shí)，若Zn2+和Cu2+的濃度各為0.1mol·L-1和10-9mol·L-1，則此時(shí)原電池的電動(dòng)勢(shì)較標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的變化為A.下降0.48伏 B.下降0.24伏C.上升0.48伏 D.上升0.24伏8-9根據(jù)下列電極電勢(shì)數(shù)據(jù)，指出哪一種說(shuō)法是正確的：

θ(F2/Fˉ)=2.87V；θ(Cl2/Clˉ)=1.36V；

θ(Br2/Br-)=1.07V,

θ（I2/Iˉ）=0.54V；θ（Fe3+/Fe2+）=0.77V；A.在鹵素離子中，只有Brˉ、Iˉ能被Fe3+氧化B.在鹵素離子中，除Fˉ外均能被Fe3+氧化C.全部鹵素離子均能被Fe3+氧化D.在鹵素離子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化8-9根據(jù)下列電極電勢(shì)數(shù)據(jù)，指出哪一種說(shuō)法是正確的：

θ(F2/Fˉ)=2.87V；θ(Cl2/Clˉ)=1.36V；

θ(Br2/Br-)=1.07V,

θ（I2/Iˉ）=0.54V；θ（Fe3+/Fe2+）=0.77V；A.在鹵素離子中，只有Brˉ、Iˉ能被Fe3+氧化B.在鹵素離子中，除Fˉ外均能被Fe3+氧化C.全部鹵素離子均能被Fe3+氧化D.在鹵素離子中，只有Iˉ能被Fe3+氧化8-10已知

θ(I2/I-)=0.54，θ(Cu2+/Cu+)=0.16V，計(jì)算θ(Cu2+/CuI)，判斷反應(yīng)2Cu2++4I-═2CuI↓+I2進(jìn)行的方向，并說(shuō)明原因。Ksp(CuI)=1.1×10-12A.-0.54V，

θ(I2/I-)<θ(Cu2+/Cu+)，因此反應(yīng)向左進(jìn)行。B.-0.54V，θ(Cu2+/CuI)為負(fù)值，所以反應(yīng)向右進(jìn)行。C.0.87V，由于生成CuI沉淀，使θ(Cu2+/CuI)>θ(I2/I-)，反應(yīng)向右進(jìn)行。D.0.87V，由于(Cu2+/CuI)為正值，所以反應(yīng)向左進(jìn)行。8-11根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì),θ(Br2/Br-)=1.07V,

θ(Hg2+/Hg22+)=0.92V,θ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,

θ(Sn2+/Sn)=-0.14V。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)不能共存于同一溶液中的是

A.Br-和Hg2+ B.Br-和Fe3+

C.Hg22+和Fe3+ D.Fe3+和Sn選擇題答案：ABCBCACBDCD分享一些名言，與您共勉！正視自己的長(zhǎng)處，揚(yáng)長(zhǎng)避短，正視自己的缺點(diǎn)，知錯(cuò)能改，謙虛使人進(jìn)步，驕傲使人落后。自信是走向成功的第一步，強(qiáng)中更有強(qiáng)中手，一山還比一山高，山外有山，人外有人!正視自己的長(zhǎng)處，揚(yáng)長(zhǎng)避短，正視自己的缺點(diǎn)，知錯(cuò)能改，謙虛使人進(jìn)步，驕傲使人落后。自信是走向成功的第一步，強(qiáng)中更有強(qiáng)中手，一山還比一山高，山外有山，人外有人!正視自己的長(zhǎng)處，揚(yáng)長(zhǎng)避短，正視自己的缺點(diǎn)，知錯(cuò)能改，謙虛使人進(jìn)步，驕傲使人落后。自信是走向成功的第一步，強(qiáng)中更有強(qiáng)中手，一山還比一山高，山外有