專題11-九年級化學培優(yōu)拓展微專題-化學工藝流程圖題精練(解析版)

…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………專題11九年級化學培優(yōu)拓展微專題——化學工藝流程圖題精練（解析版）1.“綠色化學”是化工產生中的重要理念。下圖為利用尿素工廠廢氣和磷酸工廠廢渣（液）聯(lián)合生產硫酸鈣的工藝流程。

回答下列問題：（1）副產品的化學式為________。（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為________。（3）工藝流程中體現(xiàn)“綠色化學”理念的設計有________（答一點即可）?！敬鸢浮浚?）CaO

（2）2NH3+CO2+H2O+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4

（3）CO2循環(huán)利用，減少溫室氣體的排放等【解析】（1）碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳進入沉淀池，則副產品為氧化鈣；

（2）沉淀池中為氨氣、二氧化碳、硫酸鈣、水反應生成碳酸鈣和硫酸銨，方程式為2NH3+CO2+H2O+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4；（3）工藝流程中CO2循環(huán)利用，減少溫室氣體的排放等，體現(xiàn)“綠色化學”理念的設計；

2.某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉化為石膏（CaSO4?2H2O）等產品，實現(xiàn)“變廢為寶”。（提示SO2化學性質與CO2相似）主要物質轉化關系如圖。（1）設備4中經過________操作，將水和石膏固體進行分離。（2）設備1的作用是通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應的化學方程式為________。該處水采用噴淋而不是自由流下的目的是________。（3）若將二氧化硫氣體通入紫色的石蕊溶液中，猜想可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。（4）脫硫工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質是________?！敬鸢浮浚?）過濾

（2）SO2+H2O＝H2SO3；增大反應物接觸面積，反應充分，提高反應效率

（3）石蕊溶液變紅

（4）二氧化碳、水、氧氣【解析】（1）設備4水和石膏固體進行分離，所以是過濾操作；

（2）設備1的作用是通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，對應的化學方程式為SO2+H2O=H2SO3；該處水采用噴淋而不是自由流下的目的是增大反應物接觸面積，反應充分，提高反應效率；

（3）若將二氧化硫氣體通入紫色的石蕊溶液中，由于二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，所以猜想可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是石蕊溶液變紅；

（4）脫硫工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質是二氧化碳、水、氧氣。【分析】（1）根據(jù)設備四是得到的固體石膏和水分析操作應該是過濾；

（2）根據(jù)二氧化硫和二氧化碳是性質相似，即二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，據(jù)此書寫化學方程式；噴淋主要是增大了水和二氧化硫的接觸面積，使反應更加充分。

（3）根據(jù)二氧化硫和水反應生成酸性亞硫酸分析；

（4）根據(jù)圖示以及反應的流程分析，可以循環(huán)利用的物質是二氧化碳、水和氧氣。3.某燃煤電廠產生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖。（1）“酸浸”中使用的酸是________（填字母序號）。AHClBH2SO4CNa2SO4（2）流程中涉及到的氧化物有________（寫出1種即可）。（3）“煅燒”過程發(fā)生反應的化學方程式為________，反應類型是________。（4）該工藝的價值在于________?！敬鸢浮浚?）B

（2）Al2O3（或H2O）

（3）QUOTE；分解反應

（4）廢物再利用（其他合理答案均可）【解析】（1）由圖可知，“酸浸”后得到硫酸鋁，故使用的酸是硫酸，氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水。故答案為：B；（2）氧化鋁是由鋁、氧元素組成的化合物，屬于氧化物，水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故填：Al2O3、H2O；（3）“煅燒”過程發(fā)生反應為氫氧化鋁在高溫下反應生成氧化鋁和水蒸氣，該反應的化學方程式為：QUOTE；該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；（4）該工藝可以廢物再利用，節(jié)約資源，減少污染。

4.工業(yè)上可以通過如下工藝流程處理工廠排放的含二氧化硫的尾氣，并獲得硫酸和氫氣。主反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：QUOTESO2+2H2O+I2=H請回答下列問題：（1）該反應的物質中屬于氧化物的有________。（2）該反應前后，化合價發(fā)生變化的元素有碘和________。（3）尾氣中SO2的質量分數(shù)為10%，若吸收該尾氣80t，理論上能夠生產硫酸的質量為________t。（4）在整個工藝流程中，能被循環(huán)利用的物質是________?！敬鸢浮浚?）SO2、H2O（2）硫（3）12.25（4）I2【解析】（1）二氧化硫和水都由兩種元素組成，且含有氧元素，屬于氧化物，故填：SO2、H2O。（2）氧元素-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零二氧化硫中硫元素+4價，硫酸中硫元素+6價，該反應前后，化合價發(fā)生變化的元素有碘和硫，故填：硫。（3）生成硫酸紙兩位x。QUOTE

QUOTE

x=12.25t答：生成硫酸12.25t。。（4）由流程圖可知，膜反應器生成碘，在主反應器反應掉，能被循環(huán)利用，故填：I2?！痉治觥浚?）根據(jù)氧化物的特點，進行分析。（2）根據(jù)在化合物中，元素的化合價代數(shù)和為零，進行分析。（3）先設未知數(shù)，正確寫出二氧化硫與水、碘單質反應的化學方程式；再找準有關物質，已知量是二氧化硫的質量，未知量是生成硫酸的質量；列比例式計算。（4）

反應中可以作為反應物，有可以作為生成物，此物質是可以循環(huán)利用的物質。

5.科學精神與社會責任，是化學學科素養(yǎng)更高層面的價值追求。在一次實踐活動中，小紅和同學們一起參觀了某鋼鐵公司。大家對礦石選取，冶鐵和煉鋼的工藝流程(如圖)、生鐵和鋼的區(qū)別等，有了全新的認識。（1）用赤鐵礦石冶鐵的反應原理是________(用化學方程式表示)。（2）分析工藝流程，三脫裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________(寫一個)。（3）向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中________的作用(填一種儀器的名稱)。（4）在鋼水鑄件機中，高溫鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作用是________?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+3COQUOTE2Fe+3CO2

（2）S+O2QUOTESO2[或4P+5O2QUOTE2P2O5或Si+O2QUOTESiO2］

（3）玻璃棒

（4）做保護氣(或隔絕氧氣)【解析】(1)氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3QUOTE2Fe+3CO2；(2)硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，反應的化學方程式為S+O2QUOTESO2[或磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+5O2QUOTE2P2O5或硅與氧氣在高溫的條件下反應生成二氧化硅，反應的化學方程式為Si+O2QUOTESiO2]；(3)向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動，各成分均勻混合，相當于化學實驗中玻璃棒的作用；(4)在鋼水鑄件機中，高溫鋼加工成鋼制零件時，充入氮氣的作用是做保護氣(或隔絕氧氣)?！痉治觥扛鶕?jù)煉鐵原理為高溫條件下用一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來進行分析；根據(jù)氮氣的化學性質穩(wěn)定可作保護氣進行分析。6.1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場的時代。其基本工業(yè)流程如下：已知：常溫下，氨氣的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列問題：（1）純堿的化學式為________。（2）“侯氏制堿法”的反應溫度一般控制為30-35°C，因為在此溫度時，NaHCO3的溶解度較________（填“大”或“小”）。（3）若向飽和食鹽水中先通入CO2，會導致NaHCO3產量減少，原因是________。（4）寫出步驟①、②發(fā)生的總反應方程式________。（5）“侯氏制堿法”中能循環(huán)利用的物質有NaC1、H2O和________。【答案】（1）Na2CO3

（2）小

（3）食鹽水顯中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度較小

（4）QUOTE

（5）CO2【解析】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為：Na2CO3；（2）“侯氏制堿法”的反應溫度一般控制為30-35°C，因為在此溫度時，NaHCO3的溶解度較小，碳酸氫鈉可以結晶析出；（3）若向飽和食鹽水中先通入CO2，會導致NaHCO3產量減少，原因是：飽和食鹽水顯中性，二氧化碳在中性溶液中溶解的較少；（4）步驟①、②發(fā)生的總反應為氯化鈉和氨氣、二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，該反應的化學方程式為：QUOTE；（5）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故二氧化碳既是反應物又是生成物，可以循環(huán)利用，故填：CO2。7.高純氧化鈣是用于電子工業(yè)重要的無機化工原料．用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如圖：反應池中發(fā)生反應的化學方程式為：CO2+2NH3?H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O請回答下列問題：（1）過濾操作中玻璃棒的作用是________．（2）過濾后所得沉淀表面可能含有的可溶性雜質有________（寫出一種即可）．（3）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質是________．（4）冷卻需在干燥的環(huán)境中進行，否則制得的高純氧化鈣中會混有的雜質是________．（5）上述流程中的副產物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是

．A.促進植物生長，葉色濃綠

B.增強作物的抗寒，抗旱能力

C.增強作物的抗病蟲害和抗倒伏能力．【答案】（1）引流（2）硝酸鈣（3）二氧化碳（4）氫氧化鈣（5）A【解析】（1）過濾操作中玻璃棒的作用是引流．故填：引流．（2）過濾后所得沉淀表面可能含有的可溶性雜質有硝酸鈣、硝酸銨等．故填：硝酸鈣．（3）因為碳酸鈣受熱分解能生成二氧化碳，所以該工藝流程中可循環(huán)使用的物質是二氧化碳．故填：二氧化碳．（4）冷卻需在干燥的環(huán)境中進行，否則制得的高純氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣．故填：氫氧化鈣．（5）上述流程中的副產物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是促進植物生長，葉色濃綠．故填：A．【分析】（1）玻璃棒的用途有引流、攪拌、轉移物質等；（2）硝酸鈣、硝酸銨都是易溶于水的物質；（3）二氧化碳可以循環(huán)使用；（4）氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣；（5）氮肥能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠、還能提高產量．8.工業(yè)上常采用“天然苛化法”制取氫氧化鈉，部分流程如下：（1）操作1的名稱是________，寫出實驗室中該操作必需的一種玻璃儀器的名稱________．（2）寫出流程中發(fā)生苛化反應的化學方程式________．（3）工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應，是因為________．（4）生產工藝中可以回收再利用的物質是________．（5）由天然堿得到碳酸鈉溶液時，將天然堿粉碎的目的是________．【答案】（1）過濾；玻璃棒

（2）Na2CO3+Ca（OH）2QUOTECaCO3↓+2NaOH

（3）氫氧化鈣微溶于水，溶液中的氫氧化鈣含量太低，影響生成物的量

（4）碳酸鈣

（5）加快溶解速率【解析】（1）過濾可以將不溶性固體和液體分離，操作1的名稱是過濾；實驗室中該操作必需的一種玻璃儀器的名稱玻璃棒、燒杯或漏斗；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，流程中發(fā)生苛化反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2

QUOTECaCO3↓+2NaOH（3）工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應，是因為氫氧化鈣微溶于水，溶液中的氫氧化鈣含量太低，影響生成物的量；（4）根據(jù)流程圖可知：生產工藝中可以回收再利用的物質是碳酸鈣；（5）天然堿粉碎的目的是加快溶解速率．答案：（1）過濾；

玻璃棒、燒杯或漏斗（寫一種即可）；（2）Na2CO3+Ca（OH）2

QUOTECaCO3↓+2NaOH（3）氫氧化鈣微溶于水，溶液中的氫氧化鈣含量太低，影響生成物的量（4）碳酸鈣；（5）加快溶解速率．【分析】根據(jù)過濾的操作原理及注意事項分析，過濾是將固體與液體混合物分離的一種方法，其中玻璃棒的作用是引流；根據(jù)氫氧化鈣的性質分析，氫氧化鈣為微溶物質，且能與碳酸鈉發(fā)生反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣。9.納米碳酸鈣是一種重要的無機化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鈣的工藝流程。請回答下列問題：（1）請完成并配平該工藝中生成CaCO3固體的反應方程式：CaCl2+________+CO2＝CaCO3↓+________+H2O（2）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是________，使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒在該操作中的作用是________。（3）上述過程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質有________(寫一種化學式即可)。操作2為：________、檢驗和干燥，檢驗操作中選用的試劑為________(選擇序號)。①NH4Cl溶液②AgNO3溶液③CaCl2溶液

④Ba(NO3)2溶液（4）上述流程中的副產品可用作________。(寫一種用途)【答案】（1）2NH3·H2O；2NH4Cl

（2）過濾；漏斗；引流

（3）NH4Cl；洗滌；②

（4）氮肥【解析】（1）由反應的流程圖可知該反應的反應物是氯化鈣、二氧化碳和氨水，生成物是碳酸鈣沉淀、氯化銨和水，配平化學方程式依據(jù)的是質量守恒定律中化學反應前后原子的數(shù)目不變，故該反應表示為CaCl2+2NH3·H2O+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；（2）通過操作1分別得到了固體和溶液，故操作1是過濾；過濾時需要的儀器有玻璃棒、鐵架臺、燒杯和漏斗，其中玻璃棒起引流的作用；（3）由于反應生成了氯化銨，故制得的碳酸鈣粗品表面可能含有氯化銨，通過洗滌、檢驗和干燥即可得到納米碳酸鈣成品；其中檢驗碳酸鈣粗品是否洗滌干凈實際是檢驗洗滌后的液體是是否含有氯化銨，氯化銨可與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故可用硝酸銀檢驗；（4）上述流程中的副產品是氯化銨，氯化銨是常見的氮肥。

故答案為：（1）2NH3·H2O；2NH4Cl；（2）過濾；漏斗；引流；（3）NH4Cl；洗滌；②；（4）氮肥。

10.濟寧是山東省重要的煤炭能源基地，礦區(qū)廢水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等嚴重影響著當?shù)厮|，某污水處理廠采用下面工藝（見圖）凈化這種酸性廢水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三種離子，請讀識流程圖并回答：（1）礦區(qū)廢水經氧化池后在進入沉淀池Ⅰ，目的是________

；（2）利用氫氧化鈉調節(jié)沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是________；（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________；（4）若礦區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽，請寫出沉淀池Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式：________

．【答案】將Fe2+氧化為Fe3+；將離子分別沉淀；中和堿性廢水，防止污染；2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4【解析】（1）廢水中的亞鐵離子經過氧化池變成了鐵離子，所以礦區(qū)廢水經氧化池后在進入沉淀池Ⅰ，目的是：將Fe2+氧化為Fe3+；（2）pH不同，沉淀出的離子不同，所以利用氫氧化鈉調節(jié)沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是：將離子分別沉淀；（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用中和堿性廢水，防止污染；（4）沉淀池Ⅲ中發(fā)生的反應是硫酸鋅和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4．故答案為：（1）將Fe2+氧化為Fe3+；（2）將離子分別沉淀；（3）中和堿性廢水，防止污染；（4）2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4．11.欽和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。以鐵鐵礦（主要成分為FeTiO3，含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如圖：（查閱資料）鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。（1）硫酸氧鈦（TiOSO4）中Ti元素的化合價為________。（2）寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學方程式：________。（3）操作2的名稱是________。（4）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應的方法制備Ti，氫氣的作用是________。（5）TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，反應的化學方程式為________。【答案】（1）+4

（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（3）過濾

（4）防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應

（5）TiO2+2Cl2+2CQUOTETiCl4+2CO【解析】（1）硫酸氧鈦（TiOSO4）中硫元素和氧元素的化合價分別為+6和-2，根據(jù)化合物中各種元素化合價的代數(shù)和為0，計算出Ti元素的化合價為+4，故填：+4；（2）鈦鐵礦中的氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水；故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）操作2是分離固體與液體的方法，是過濾操作；故填：過濾；（4）氬氣是一種稀有氣體，化學性質穩(wěn)定，該反應在氬氣的環(huán)境中進行就是利用了其化學性質穩(wěn)定，防止了鈦、鎂在高溫時被氧化，在高溫和氬氣氛圍中，金屬鎂和以TiCl4反應生成氯化鎂和金屬Ti；故填：防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應；（5）反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，即反應中氯氣與碳的化學式前面的化學計量數(shù)之比為：QUOTE=1：1；則TiO2與焦炭、氯氣在高溫下反應，生成四氯化鈦和一氧化碳；故填：TiO2+2Cl2+2CQUOTETiCl4+2CO。12.工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為二硫化亞鐵，F(xiàn)eS2）為原料生產硫酸，工藝流程如圖：（查閱資料）三個階段所發(fā)生反應的化學方程式為：①（沸騰爐）QUOTE②（接觸室）QUOTE③（吸收塔）用98.3%硫酸吸收QUOTESO3+H2SO4=H2S2O7SO3+H2SO（回答問題）（1）將黃鐵礦粉碎的目的是________，反應方程式①中x的值為________。（2）在一密閉容器中進行反應②，某同學測得反應前后各物質的質量如表：物質甲乙丙丁反應前質量/g2.06.02.00反應后質量/g1.22.82.0a則乙物質為________（選填“SO2、O2、SO3或V2O5”）；（3）依據(jù)生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是________（填字母，多選）；A將SO2和O2導回接觸室，體現(xiàn)了綠色化學理念B催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量C沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵D反應①②③中S元素的化合價都發(fā)生了變化（4）通常用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，該反應的化學方程式為________；（5）還有另一制法，將沸騰爐生成的SO2首先溶于H2O變成H2SO3（亞硫酸）；然后將H2SO3氧化得H2SO4。請寫出兩步反應中的任意一步化學方程式________?！敬鸢浮浚?）增大反應物的接觸面積，加快反應速度；11（2）SO2（3）A、C

（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

（5）SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4【解析】（1）反應物接觸面積越大，反應越劇烈，黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積，加快反應速度；根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類數(shù)目不發(fā)生變化，反應后氧原子的數(shù)目是22，因此反應前氧原子的數(shù)目為22，因此x=11。（2）根據(jù)質量守恒定律，反應后丁物質的質量a=2+6+2-1.2-2.8-2=4g，反應后，甲、乙質量均減小，甲、乙是反應物，甲、乙反應的質量比為0.8：3.2=1：4，根據(jù)方程式QUOTE2SO2+O2V2O5__楂樻俯2SO（3）A、將SO2和O2導回接觸室，能夠循環(huán)利用SO2和O2，體現(xiàn)了綠色化學理念，正確；B、催化劑能夠提高SO2的反應速率但不能提高產量，不正確；C、沸騰爐排出的礦渣主要成份為氧化鐵，可供煉鐵，正確；D、反應①S元素由-1價變?yōu)?4價，反應②中S元素由+4價變?yōu)?6價，反應③中S元素化合價未發(fā)生變化，因此不正確。故答案為：A、C；（4）NaOH溶液吸收尾氣中的SO2反應的化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（5）SO2首先溶于H2O變成H2SO3反應方程式為SO2+H2O=H2SO3；H2SO3氧化得H2SO4方程式為2H2SO3+O2=2H2SO413.內江擁有中國西南地區(qū)最大的再生資源基地，可回收處理大量廢舊塑料電器及玻璃等，某品牌電器的廢舊電路板中還有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知，2Cu+O2+2H2SO4QUOTE2CuSO4+2H2O?；卮鹣铝袉栴}。（1）操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯/玻璃棒外，還需________；（2）濾渣③中含有的金屬是________；（3）根據(jù)以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動性強弱順序是Ni________Fe（填“＞”或“＜”）。（4）濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是________，固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進一步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為________；（5）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優(yōu)點是________?！敬鸢浮浚?）漏斗

（2）Ag

（3）＜

（4）使得硫酸銅反應完全；QUOTE

（5）避免焚燒產生污染，更加環(huán)?！窘馕觥?1)操作①為過濾操作，使用的玻璃儀器還需漏斗；故填：漏斗。(2)根據(jù)題意，濾渣①為銅和銀的混合物，根據(jù)已知的提示信息，濾渣③中含有的金屬是Ag；故填：Ag。(3)根據(jù)以上工藝流程圖，加過量鐵粉后得到Ni，說明鐵的活動性強，故填：＜。(4)濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是使得硫酸銅反應完全，固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進一步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為QUOTE；故填：使得硫酸銅反應完全，QUOTE。(5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優(yōu)點是避免焚燒產生污染，更加環(huán)保。故填：避免焚燒產生污染，更加環(huán)保

14.高純氧化鐵（Fe2O3）又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現(xiàn)代工業(yè)上有廣泛應用前景。以下是用赤鐵礦（含少量SiO2等雜質）為原料，制備高純氧化鐵的生產流程示意圖。已知：氨水呈堿性（主要成分NH3?H2O是一種堿）；（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解。（1）寫出高溫時赤鐵礦中的Fe2O3與CO發(fā)生反應的化學方程式________。（2）①和②處的操作是________，這個操作中玻璃棒的作用是________。（3）加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的條件是________；（NH4）2CO3與FeSO4發(fā)生復分解反應而生成FeCO3，則②處反應的化學方程式為________。（4）用蒸餾水洗滌FeCO3的目的是除去表面附著的雜質，洗滌干凈的標志是：取最后一次洗滌液，向其中加入適量的BaCl2溶液，無________（填現(xiàn)象）產生，即為洗滌干凈?！敬鸢浮浚?）Fe2O3+3COQUOTE2Fe+3CO2

（2）過濾；引流

（3）溫度；（NH4）2CO3+FeSO4＝（NH4）2SO4+FeCO3↓

（4）白色沉淀【解析】（1）高溫時赤鐵礦中的Fe2O3與CO發(fā)生反應的化學方程式：Fe2O3+3COQUOTE2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3COQUOTE2Fe+3CO2。（2）①和②處的操作是過濾，這個操作中玻璃棒的作用是引流。故填：過濾；引流。（3）加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的條件是溫度，是因為溫度過高時碳酸銨易分解；（NH4）2CO3與FeSO4發(fā)生復分解反應而生成