2021-2022學年江蘇省徐州市高一上學期12月月考化學試題

高中化學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省徐州市2021-2022學年高一上學期12月月考試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Fe56一、單項選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A.氧化性 B.堿性 C.酸性 D.還原性2.HClO2易發(fā)生分解生成ClO2，化學方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O。下列說法正確的是A.HClO2屬于有機物B.上述反應中，ClO2是氧化產物C.上述反應中，1molHClO2分解轉移2mol電子D.上述反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比1∶13.下列物質的性質與用途具有對應關系正確的是A.氯氣溶于水顯酸性，可用于織物漂白B.鎂單質性質活潑，可用于制飛機外殼C.碳酸鈉溶于水顯堿性，可用于除油污D.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒中抗氧化劑4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNa2O2中含有的離子總數(shù)為3NAB.5.6g鐵與足量鹽酸反應時，轉移電子總數(shù)為0.3NAC.500mL0.2mol?L-1K2SO4溶液中K+的濃度為0.2mol?L-1D.標準狀況下，22.4LSO3所含的原子數(shù)目為3NA5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.氫氧化鈉溶液中：Fe3+、Cl-、Mg2+B.透明澄清溶液中：Na+、SO、Cu2+C飽和純堿溶液中：Ba2+、NH、Cl-D.新制氯水中：Ag+、NO、HCO6.除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法正確的是選項物質雜質除雜質所用試劑和方法A鐵粉鋁粉鹽酸、過濾BKNO3溶液K2SO4溶液BaCl2溶液、過濾CCl2氣體HCl氣體NaOH溶液、洗氣DKBr溶液Br2苯、萃取分液7.實驗方案中的各步驟所對應的實驗操作原理與方法錯誤的是ABCD

步驟①

步驟②

步驟③

步驟④8.下列關于含硫化合物的說法正確的是A.BaCl2溶液能用于鑒別SO2和SO3B.SO2和SO3均能使KMnO4溶液褪色C.濃硫酸能干燥Cl2、CO2、NH3等氣體D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化9.制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是A.制取SO2B.驗證漂白性C.收集SO2D.尾氣處理10.硫的氧化物是形成酸雨的主要物質，為消除SO2對環(huán)境的污染，某工廠設計了以下治理方案，其工藝流程如圖所示。下列有關說法中不正確的是A.該流程中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B.該流程中可得到化工產品H2SO4和FeSO4C.圖中涉及的離子反應之一為Fe3++SO2+2H2O=Fe2++4H++SOD.該流程中吸收SO2與消耗的O2的物質的量比為2：111.下列所給物質在給定條件下能實現(xiàn)一步轉化的是A.Mg(OH)2MgCl2溶液MgB.SO2、O2SO3H2SO4C.HClOCl2FeCl3D.NaClNaHCO3Na2CO312.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：+OH-=+H2OB.氯氣與水反應：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.少量二氧化硫與氨水反應：SO2+2OH-=SO+H2O13.下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是A.等質量的二者固體物質加熱Na2CO3先放出氣體B.等物質的量的二者固體物質消耗鹽酸較多的是NaHCO3C.等物質的量濃度的二者溶液可以用澄清石灰水鑒別D.等物質的量濃度的二者溶液Na2CO3溶液堿性較強14.圖是某品牌飲用礦物質水標簽的部分內容。下列有關說法正確的是A.該品牌礦物質水屬于電解質B.取少量礦物質水于試管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明含Cl-C.該品牌礦物質水中Mg2+的物質的量最多為1.0×10-4molD.若該品牌礦物質水中K+的物質的量濃度為1.0×10-5mol?L-1，則Cl-的物質的量濃度一定為1.0×10-5mol?L-1非選擇題二、非選擇題15.海水是巨大的資源寶庫，人類可以從海水中提取各種化工產品。圖是某工廠對海水綜合利用的示意圖：Ⅰ.氯堿工業(yè)（1）除去粗鹽中雜質離子(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的藥品順序不正確的是______a.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸b.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸c.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸（2）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_______，檢驗氯氣生成的方法是_______。液氯應儲存在_______中。Ⅱ.海水提鎂（3）操作③是從MgCl2溶液中獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為：_______、_______、過濾、洗滌、干燥。Ⅲ.海水提溴（4）寫出向苦鹵中通入Cl2的離子方程式_______，（5）操作⑤是向溶液中鼓入熱空氣，即可將溴單質從溶液中分離出來，此方法的成功應用是基于溴單質有_______性。16.某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中a為干燥的紅色紙，b為濕潤的紅色紙。（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是_______，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為_______。（2）裝置Ⅱ的作用是_______。（3）實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象_______。（4）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加所給_______裝置(填序號)。（5）有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如圖所示：①反應Ⅰ的化學方程式為_______。②反應Ⅱ屬于_______(填四種基本反應類型之一)。③若要制得0.5molCl2則消耗O2(標準狀況)的體積約_______L。17.亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。（1）已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應，請將化學方程式配平：_____。_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______NaI+_______I2+_______H2O（2）①用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向及數(shù)目：_______。②被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為_______。③若反應中轉移0.1mol電子，則被消耗NaNO2為_______g。（3）HI在反應中表現(xiàn)的性質是_______(填序號)①還原性②氧化性③酸性（4）自來水中的NO對人類健康會產生危害，堿性條件下用Mg還原NO，主要產物是Mg(OH)2、N2等，寫出該反應過程的離子方程式_______。18.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，將其中的Ca2+轉化為草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸(如鹽酸)可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。步驟1：配制KMnO4標準溶液。如圖是配制100mLKMnO4標準溶液的過程。（1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_______。請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_______(填序號)。（2）如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將_______(填“偏大”“偏小”“無影響”)。步驟2：測定血液樣品中Ca2+的濃度。抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。已知：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4，2KMnO4+5H2C2O4+6HCl=2MnCl2+2KCl+10CO2↑+8H2O。（3）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為_______mg·cm-3，(寫出計算過程)▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、單項選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1.D2.B3.C4.A5.B6.D7.D8.A9.B10.BC11.B12.A13.D14.D非選擇題二、非選擇題15.（1）b（2）①.2NaCl+2H2Oeq\o(=====,\s\up7(電解))2NaOH+H2↑+Cl2↑②.用濕潤的淀粉KI試紙，如果試紙變藍，說明有氯氣生成③.鋼瓶（3）①.加熱濃縮②.冷卻結晶（4）Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（5）揮發(fā)16.（1）①分液漏斗②.MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）除去Cl2中的HCl（3）溶液先變紅，后褪色（4）④（5）①.2HCl+CuO=CuCl2+H2O②.置換反應③.5.617.（1）2NaNO2+4HI=2NO↑+2NaI+1I2+2H2O（2）①.②.1：1③.6.9（3）①③（4）5Mg+2NO+6H2O=5Mg(OH)2↓+N2↑+2OH-18.（1）①.100mL容量瓶、膠頭滴管②.②⑤（2）偏?。?）1.2×10-3g·cm-3江蘇省徐州市2021-2022學年高一上學期12月月考試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Fe56一、單項選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A.氧化性 B.堿性 C.酸性 D.還原性2.HClO2易發(fā)生分解生成ClO2，化學方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O。下列說法正確的是A.HClO2屬于有機物B.上述反應中，ClO2是氧化產物C.上述反應中，1molHClO2分解轉移2mol電子D.上述反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比1∶13.下列物質的性質與用途具有對應關系正確的是A.氯氣溶于水顯酸性，可用于織物漂白B.鎂單質性質活潑，可用于制飛機外殼C.碳酸鈉溶于水顯堿性，可用于除油污D.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒中抗氧化劑4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNa2O2中含有的離子總數(shù)為3NAB.5.6g鐵與足量鹽酸反應時，轉移電子總數(shù)為0.3NAC.500mL0.2mol?L-1K2SO4溶液中K+的濃度為0.2mol?L-1D.標準狀況下，22.4LSO3所含的原子數(shù)目為3NA5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.氫氧化鈉溶液中：Fe3+、Cl-、Mg2+B.透明澄清溶液中：Na+、SO、Cu2+C飽和純堿溶液中：Ba2+、NH、Cl-D.新制氯水中：Ag+、NO、HCO6.除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法正確的是選項物質雜質除雜質所用試劑和方法A鐵粉鋁粉鹽酸、過濾BKNO3溶液K2SO4溶液BaCl2溶液、過濾CCl2氣體HCl氣體NaOH溶液、洗氣DKBr溶液Br2苯、萃取分液7.實驗方案中的各步驟所對應的實驗操作原理與方法錯誤的是ABCD

步驟①

步驟②

步驟③

步驟④8.下列關于含硫化合物的說法正確的是A.BaCl2溶液能用于鑒別SO2和SO3B.SO2和SO3均能使KMnO4溶液褪色C.濃硫酸能干燥Cl2、CO2、NH3等氣體D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化9.制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是A.制取SO2B.驗證漂白性C.收集SO2D.尾氣處理10.硫的氧化物是形成酸雨的主要物質，為消除SO2對環(huán)境的污染，某工廠設計了以下治理方案，其工藝流程如圖所示。下列有關說法中不正確的是A.該流程中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B.該流程中可得到化工產品H2SO4和FeSO4C.圖中涉及的離子反應之一為Fe3++SO2+2H2O=Fe2++4H++SOD.該流程中吸收SO2與消耗的O2的物質的量比為2：111.下列所給物質在給定條件下能實現(xiàn)一步轉化的是A.Mg(OH)2MgCl2溶液MgB.SO2、O2SO3H2SO4C.HClOCl2FeCl3D.NaClNaHCO3Na2CO312.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：+OH-=+H2OB.氯氣與水反應：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.少量二氧化硫與氨水反應：SO2+2OH-=SO+H2O13.下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是A.等質量的二者固體物質加熱Na2CO3先放出氣體B.等物質的量的二者固體物質消耗鹽酸較多的是NaHCO3C.等物質的量濃度的二者溶液可以用澄清石灰水鑒別D.等物質的量濃度的二者溶液Na2CO3溶液堿性較強14.圖是某品牌飲用礦物質水標簽的部分內容。下列有關說法正確的是A.該品牌礦物質水屬于電解質B.取少量礦物質水于試管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明含Cl-C.該品牌礦物質水中Mg2+的物質的量最多為1.0×10-4molD.若該品牌礦物質水中K+的物質的量濃度為1.0×10-5mol?L-1，則Cl-的物質的量濃度一定為1.0×10-5mol?L-1非選擇題二、非選擇題15.海水是巨大的資源寶庫，人類可以從海水中提取各種化工產品。圖是某工廠對海水綜合利用的示意圖：Ⅰ.氯堿工業(yè)（1）除去粗鹽中雜質離子(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的藥品順序不正確的是______a.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸b.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸c.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸（2）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_______，檢驗氯氣生成的方法是_______。液氯應儲存在_______中。Ⅱ.海水提鎂（3）操作③是從MgCl2溶液中獲得MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為：_______、_______、過濾、洗滌、干燥。Ⅲ.海水提溴（4）寫出向苦鹵中通入Cl2的離子方程式_______，（5）操作⑤是向溶液中鼓入熱空氣，即可將溴單質從溶液中分離出來，此方法的成功應用是基于溴單質有_______性。16.某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中a為干燥的紅色紙，b為濕潤的紅色紙。（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是_______，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為_______。（2）裝置Ⅱ的作用是_______。（3）實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象_______。（4）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加所給_______裝置(填序號)。（5）有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如圖所示：①反應Ⅰ的化學方程式為_______。②反應Ⅱ屬于_______(填四種基本反應類型之一)。③若要制得0.5molCl2則消耗O2(標準狀況)的體積約_______L。17.亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味，但有很強的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。（1）已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應，請將化學方程式配平：_____。_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______NaI+_______I2+_______H2O（2）①用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向及數(shù)目：_______。②被氧化的原子與被還原的原子數(shù)目之比為_______。③若反應中轉移0.1mol電子，則被消耗NaNO2為_______g。（3）HI在反應中表現(xiàn)的性質是_______(填序號)①還原性②氧化性③酸性（4）自來水中的NO對人類健康會產生危害，堿性條件下用Mg還原NO，主要產物是Mg(OH)2、N2等，寫出該反應過程的離子方程式_______。18.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，將其中的Ca2+轉化為草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸(如鹽酸)可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。步驟1：配制KMnO4標準溶液。如圖是配制100mLKMnO4標準溶液的過程。（1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_______。請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有_______(填序號)。（2）如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將_______(填“偏大”“偏小”“無影響”)。步驟2：測定血液樣品中Ca2+的濃度。抽取血樣20.00