2022年河南省洛陽市孟津縣第一職高高三化學摸底試卷含解析

2022年河南省洛陽市孟津縣第一職高高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（14分）雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均為—2價）。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

▲

。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

▲

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

▲

溶液［或CuSO4溶液］吸收。（均寫化學式）（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

▲

。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在

▲

（填“正極”或“負極”）附近逸出。酸性：HNO3

▲

H3AsO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

▲

（選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定參考答案：（14分）（1）1∶1

（2）As2S3

NaOH（或其他可溶性堿）（3）10mol

正極

＞

（4）a

（每空2分）略2.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略3.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(

)A．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NAB．由D和18O所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為4NAC．2.3gNa和足量的O2完全反應(yīng),在常溫或燃燒時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAD．00mL0.1mol/L鹽酸中,含有HCl分子數(shù)目為0.05NA參考答案：C略4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層電子數(shù)相差1，Y與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升2/3.下列說法正確的是A.Z、W的離子半徑:Z<WB.X與Z可以存在于同一離子化合物中C.X、Y對應(yīng)的簡單氫化物沸點:X>YD.Y與Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色參考答案：B裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升2/3，由此得到氣體為NO2。所以X為N，Y為O，所以Z為S。W為短周期主族，原子序數(shù)又大于S，所以W只能是Cl。由上，得到：X為N，Y為O，Z為S，W為Cl。Z、W的離子（S2-、Cl-）的核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑Z＞W(wǎng)。選項A錯誤。X與Z可以存在于同一離子化合物中，例如(NH4)2SO4。選項B正確。X、Y對應(yīng)的簡單氫化物為NH3、H2O，因為水為液體，氨氣為氣體，所以水的沸點高于氨氣，即沸點：X＜Y，選項C錯誤。Y與Z形成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，選項D錯誤。點睛：SO2是具有漂白性的氣體，但是其漂白的原理是與帶有顏色的物質(zhì)化合，得到無色化合物而漂白，所以其能漂白的物質(zhì)并不多。從做實驗的角度說，課本只介紹了用品紅溶液證明二氧化硫的漂白性，實際二氧化硫通入紫色石蕊溶液只能使溶液變紅，無法褪色。5.已知反應(yīng)：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，則150℃時NH4HCO3分解產(chǎn)生的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的倍數(shù)約為A．26.3

B．13.2

C．19.8

D．無法計算參考答案：B略6.以下說法正確的是（）A．非金屬元素的原子間只形成共價鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵。B．原子間必須通過電子得失或形成共用電子對而形成化學鍵，而與原子核無關(guān)。C．原子是化學變化中的最小微粒，即化學變化不產(chǎn)生新元素。核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素不為化學變化。D．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而形成分子晶體的原子間均存在范德華力。參考答案：答案：C7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．通常狀態(tài)下，NH4+和NH2－各1mol含有的電子數(shù)均為10NAB．標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時，它們具有相同的體積C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1NA

D．1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略8.下列敘述正確的是A.CO和CaO分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物

B.自然固氮和人工固氮分別是物理變化和化學變化C.蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽D.石油的裂化和煤的干餾得到的產(chǎn)物分別是純凈物和混合物參考答案：C9.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

（

）

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D略10.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z在稀硫酸中構(gòu)成原電池時，Z為正極；用石墨電極電解含Y和Z的離子的溶液時，陰極先析出Y；M的離子氧化性強于Y的離子，則這些金屬的活動性由強到弱的順序是（

）

A．X、Y、Z、M

B．X、Z、M、Y

C．M、Z、X、Y

D．X、Z、Y、M參考答案：答案：D11.下列主要成分不是SiO2的材料為A．光纖

B．瑪瑙

C．石英

D．太陽能電池板參考答案：DD中是單質(zhì)硅，其余的主要成分都是二氧化硅，答案選D。12.實驗室需要用460ml0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，先選用500ml的容量瓶進行配制，以下操作正確的是

（

）

A.秤取8.0g硫酸銅加入500ml水

B.秤取12.5g膽礬配成500ml溶液

C.秤取7.68g硫酸銅加入500ml水

D.秤取12.0g膽礬配成500ml溶液參考答案：B略13.(1997·全國卷)一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是(

)A.1.4g

B.2.2gC.4.4g

D.在2.2g和4.4g之間參考答案：A略14.下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（

）A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略15.X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑是短周期中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是

(

)A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低B．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2C．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：R＞W(wǎng)＞ZD．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某興趣小組收集了該地區(qū)的霧霾，試樣溶液經(jīng)必要的預(yù)處理后，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：NO3﹣+A1+OH﹣+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]﹣，根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題：（1）氣體l的成分可能是

，進一步確定該氣體成分的方法是

，實驗室制備該氣體的方程式為

．（2）寫出沉淀2產(chǎn)生氣體的離子方程式

．（3）經(jīng)過以上實驗可知，該地區(qū)霧霾中一定存在的離子有

．（4）某同學采用了另外一種實驗方法，取少量的試樣直接加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，該同學由此就確定一定含有Cl﹣，你認為他的說法是否合理

（填是或否），其理由是

．參考答案：（1）NH3；將濕潤紅色石蕊試紙靠近該氣體，如果試紙變藍，則證明該氣體為NH3；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣；（4）否

由以上實驗知，該試樣中含有SO42﹣，加入AgNO3溶液，也會產(chǎn)生白色沉淀，故不能確定是否含有Cl﹣．考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1，該氣體1可能是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3﹣+A1+OH－+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]－，生成氣體2，該氣體是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3﹣，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42﹣，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，結(jié)合題給選項分析解答．解答：解：（1）試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1可能是NH3；將濕潤紅色石蕊試紙靠近該氣體，如果試紙變藍，則證明該氣體為NH3；實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：NH3；將濕潤紅色石蕊試紙靠近該氣體，如果試紙變藍，則證明該氣體為NH3；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，NO3﹣+A1+OH－+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]－，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3﹣，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽，也有可能是試樣中存在Al3+，在過量的Ba（OH）2中反應(yīng)生成AlO2﹣，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42﹣，以及能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故答案為：NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣；（4）由以上實驗知，該試樣中含有SO42﹣，加入AgNO3溶液，也會產(chǎn)生白色沉淀，故不能確定是否含有Cl﹣；故答案為：否、由以上實驗知，該試樣中含有SO42﹣，加入AgNO3溶液，也會產(chǎn)生白色沉淀，故不能確定是否含有Cl﹣．點評：本題考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）ABCD四種元素電負性由大到小排列順序為

（2）B的氫化物的結(jié)構(gòu)式

，其空間構(gòu)型為

（3）D單質(zhì)比化合物DA的熔點

（填高或低），理由是

。（4）E核外電子排布式是

，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，此化合物中各種粒子間的相互作用力有

參考答案：（1）N>C>Si>Na（2分）

H（2）H—N—H（2分）

三角錐形（1分）（3）高（1分），晶體硅與SiC均屬于原子晶體，晶體硅中的Si—Si比Si—C鍵長大、鍵能低，所以SiC熔點高（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）

（2分）

（離子鍵）共價鍵、配位鍵、氫鍵（3分）

18.（10分）下圖中的反應(yīng)①是重要的電化學工業(yè)反應(yīng)，反應(yīng)②可用于制備新型消毒凈水劑Na2FeO4。常溫下B、C為氣態(tài)單質(zhì)，G是當代社會使用量最大的金屬，其余均為化合物。(反應(yīng)時加入或生成的水，以及生成沉淀I時的其他產(chǎn)物均已略去)。請回答下列問題：（1）L的電子式為_______________。（2）J溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是(填化學式)_______________。（3）反應(yīng)①的化學方程式是____________________________________。（4）反應(yīng)②的離子方程式是____________________________________。（5）Na2FeO4能起到消毒凈水的原理是

。（用文字敘述）

參考答案：（共10分，每空2分）（1）電解

（2）Fe2O3（3）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑