江蘇省泰州市姜堰橋頭初級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省泰州市姜堰橋頭初級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．熔融態(tài)的NaCl

B．液態(tài)HCl

C．鐵

D．酒精參考答案：A2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱分別是能源、材料和信息；B.解決目前能源枯竭危機(jī)的兩大方向是提高能源利用率和開辟新能源；C.目前生活和生產(chǎn)上最常用的燃料所含元素主要是碳、氫和氧；D.廢舊電池隨意丟棄的主要危害包括浪費(fèi)資源和污染環(huán)境。參考答案：C略3.下列粒子半徑之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)參考答案：A4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．氨氣通入鹽酸中

H++Cl-+NH3=NH4ClB．鹽酸滴到銅片上

Cu+2H+=Cu2++H2↑C．碳酸鋇溶于醋酸

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)

H++OH-=H2O參考答案：D略5.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z．下列敘述正確的是（）A．原子半徑：W＞X＞YB．X的單質(zhì)不能與Z的氧化物反應(yīng)C．W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰D．X、Y可形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的離子化合物參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，Y的原子半徑大于Z，Z不可能處于第二周期，故Z為H元素，X為Na元素；X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素、W為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，Y的原子半徑大于Z，Z不可能處于第二周期，故Z為H元素，X為Na元素；X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素、W為S元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即X＞W(wǎng)＞Y，故A錯(cuò)誤；B．Z為H元素，其氧化物為水，X為Na，鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．W為S元素，Y的單質(zhì)為氧氣，硫單質(zhì)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，故C錯(cuò)誤；D．X、Y分別為Na、O元素，二者形成的離子化合物過(guò)氧化鈉既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D正確；故選D．6.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池，沒(méi)有電流通過(guò)，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)．7.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A.是否有原子的電子轉(zhuǎn)移

B.是否有元素的化合價(jià)的變化C.是否有氧元素的參加

D.是否有原子的重新組合參考答案：A略8.表示下列反應(yīng)的離子方程式中，不同于其它三個(gè)的是A．石灰水中加入含與之等物質(zhì)的量的NaHCO3的溶液B．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液C．碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合反應(yīng)D．少量石灰水中滴入過(guò)量NaHCO3溶液參考答案：C略9.（不定項(xiàng)）下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下鎂在濃硫酸中鈍化，可用鎂鋁合金容器盛裝濃硫酸 B．配制1mol?L﹣1NaCl溶液時(shí)，容量瓶未烘干會(huì)使所配溶液濃度偏低 C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，說(shuō)明酸性H2CO3＞H2SiO3 D．0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液與0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）前者大參考答案：C解：A、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂溶解，鎂鋁合金容器不能盛裝濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B、配制1mol?L﹣1NaCl溶液時(shí)，容量瓶未烘干不影響溶液濃度，故B錯(cuò)誤；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，說(shuō)明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正確；D、0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中c（SO42﹣）為0.3mol?L﹣1，0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中c（SO42﹣）為0.3mol?L﹣1，c（SO42﹣）相等，故D錯(cuò)誤；

10.下列離子的檢驗(yàn)不正確的是A．某溶液中滴入鹽酸，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中一定有CO32-B．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cu2+C．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-D．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cl-參考答案：ACD11.不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化學(xué)反應(yīng)有（）A．BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示可溶性鋇鹽或者氫氧化鋇與可溶性硫酸鹽或者硫酸反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答．解答：解：A．BaCl2溶液與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A正確；B．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正確；C．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．Ba（NO3）2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫，明確離子方程式書寫方法及離子方程式的意義是解題關(guān)鍵，題目難度不大12.對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是參考答案：C略13.關(guān)于元素周期表，下列說(shuō)法中不正確的是

A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

B.每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束C.

元素周期表共有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族D.L層電子為奇數(shù)的所有元素，所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：B略14.右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系正確的是

XYZA.純堿堿純凈物B.鹽酸電解質(zhì)化合物C.膠體分散系物質(zhì)D.非金屬氧化物氧化物化合物參考答案：CD15.對(duì)于一容積固定的密閉容器中的可逆反應(yīng)：

mA（g）+nB（g）pC（g）+

qD（g）+

Q下列說(shuō)法中能夠表明反應(yīng)一定已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A平均分子量M不變B其他條件一定時(shí)，體系溫度一定C其他條件不變，總壓力一定D其它條件一定時(shí)，密度一定E組成成分有顏色時(shí)，體系顏色不再變化F單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗pmolCG各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定參考答案：BEFG二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；（1）該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。根據(jù)反應(yīng)原理，圖乙中合適的氣體發(fā)生裝置為______。（2）也可以利用反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖甲所示。圖甲圖乙根據(jù)反應(yīng)原理，圖乙中合適的制氣裝置為______。（3）裝置B的作用是______。（4）裝置E的作用是______，E中的試劑可選______。A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．澄清石灰水

D．水（5）某同學(xué)通過(guò)下列兩種方式制取氯氣：①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)；②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)這兩種方式產(chǎn)生Cl2的量的關(guān)系是______。A．①多

B．②多

C．一樣多

D．不確定．參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

a

(2)b

(3)除去氯氣中的氯化氫

(4)吸收多余的氯氣，防止污染空氣

A

(5)A解析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。該反應(yīng)需要加熱，屬于固體和液體的反應(yīng)，選擇裝置a；（2）也可以利用反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，由于該反應(yīng)不需要加熱，屬于固體和液體之間的反應(yīng)，因此選擇裝置b；（3）鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫。（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置E的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，E中的試劑可選用堿液，由于澄清石灰水的濃度較小，不利于吸收氯氣，因此選擇氫氧化鈉溶液，答案選A。（5）依據(jù)方程式可知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O87g

146g

1mol8.7g

14.6g

0.1mol若①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，則生成氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol；②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，所以14.6g氯化氫不能完全反應(yīng)，所以生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備，熟悉氯氣制備原理及發(fā)生裝置選擇依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法以及濃稀鹽酸的性質(zhì)的差異性，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)是易錯(cuò)點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）在化學(xué)符號(hào)ZAX中，A表示

；Z表示

。參考答案：質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)或原子序數(shù)）略18.有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)這3種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：晶體種類熔點(diǎn)/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag＋反應(yīng)A801較大易溶水溶液(或熔融狀態(tài))導(dǎo)電白色沉淀B>3550較大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C－114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為A________，B________，C________。(2)晶體的類型分別為A________，B________，C________。(3)構(gòu)成晶體的粒子間的作用力分別為A________，B________，C________。參考答案：(1)NaClCHCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力

解析由于A熔點(diǎn)較高，易溶于水，水溶液導(dǎo)電，熔融也導(dǎo)電知A為離子晶體；B晶體熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水，不導(dǎo)電知B為原子晶體；C的熔點(diǎn)低，為分子晶體。19.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：（1）C在元素周期表的位置：．（2）在五種元素中除D外都是非金屬元素，這四種非金屬形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是（用具體的分子式表示）．（3）E的氫化物的熔沸點(diǎn)比其同主族元素形成氫化物的熔沸點(diǎn)要高，原因是．（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．（5）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2．肼﹣空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%﹣30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是．（6）用電子式表示D2B的形成過(guò)程．羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與AB2分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子．參考答案：1.第三周期IVA族

2.H2O＞NH3＞CH4＞SiH43.NH3分子間存在氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高4.O=C=O；5.O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣6.；考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，可推知A為碳元素，C為Si元素，D為Na元素，E的原子半徑介于碳、氧之間，故E為N元素，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素