黑龍江省哈爾濱市英韜中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

黑龍江省哈爾濱市英韜中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（

）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔

②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔

④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A．只有① B．②③ C．②④ D．①④參考答案：D考點：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)．分析：本題可以采用逆向合成分析法．或者是．解答：解：由逆向合成分析法可知，若為，則有機物的命名原則兩種原料分別是2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔；若為，則兩種原料分別為2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔；故選：D．點評：本題主要考查有機物結(jié)構(gòu)式的確定、有機反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，易錯點為對信息的理解，注意正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵．2.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是(

)A．20℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃10mL4mol/L的X溶液

C．20℃30mL2mol/L的X溶液

D．10℃20mL4mol/L的X溶液參考答案：B略3.下列說法或表示方法正確的是

（

）A．等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多。B．由C（石墨）→C（金剛石），ΔＨ=+19kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定。C．在101kpa時，2gＨ2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/molＤ．在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol,若將含１molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3kJ。參考答案：D略4.提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是A．道爾頓B．牛頓

C．門捷列夫

D．阿佛加德羅參考答案：C試題分析：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯誤；B．牛頓提出的萬有引力定律以及牛頓運動定律，故B錯誤；C．俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故D錯誤。故選C。5.下列操作達到預(yù)期目的的是（）①甲烷中含有乙烯，可以通入溴水達到除去乙烯②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④甲烷和氯氣混合光照可以制取純凈一氯甲烷⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．都不行參考答案：A略6.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A解：根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故選A．7.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在該條件下，下列烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有CH3CHO的是A．CH2=CH(CH2)2CH3

B．CH2=CH(CH2)3CH3C．CH3CH=CHCH=CHCH3

D．CH3CH2CH=CHCH2CH3參考答案：C略8.將結(jié)構(gòu)簡式為的烴跟以等物質(zhì)的量混合，并在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是(其中加重氫原子的碳原子均為*號標記)（雙選）

（

）A．

B．

C．

D．參考答案：BC略9.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中不正確的是（）

A．MOH是一種弱堿

B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)C．在x點，ROH完全電離

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)參考答案：D略10.某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是

A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng)，最多可放出0.6molH2B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng)，最少可放出0.45molH2C．常溫下與足量2mol/LH2SO4反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間參考答案：C略11.99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是()A．此時水的離子積KW＝1×10－14

B．水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．水的電離程度隨溫度升高而增大

D．c(Na＋)＝c(SO42-)參考答案：A略12.反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線如下圖所示，則NH3的百分含量最低的一段時間是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6參考答案：D略13.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是（

）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3參考答案：C略14.（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①.它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大.②.E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol-1）:I1I2I3I4…496456269129540…③.B與F分別同主族.④.A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物.⑤.B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物.⑴寫出A、B、C、D、E、F元素符號分別為___________________________________,只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式

_____._____________.(2)B2A2分子結(jié)構(gòu)式______________中存在____個σ鍵,_____個兀鍵.（3）下列四種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c、d表示)：

.

a.F與B形成的化合物

b.B與D形成的穩(wěn)定化合物

c.F的單質(zhì)

d.E與D形成的化合物參考答案：(每空1分,共6分)⑴.

H

C

N

O

Na

Si(3分)

NaHCO3

CH3COONa

(或其它有機酸的鹽)

(2).H-C≡C-H

3,2

(3).acdb略15.在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為(

)A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：Ⅰ、查閱資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅱ、牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗步驟：①

如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；②

準確稱取牙膏樣品的質(zhì)量4.00g，并在各儀器中加入相應(yīng)試劑；③

打開彈簧夾甲，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，然后接上C；④

打開B的分液漏斗滴加鹽酸反應(yīng)，同時再次持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?；?/p>

待B中不再產(chǎn)生氣體后停止滴加鹽酸；⑥

將C中沉淀過濾、洗滌、干燥，得BaCO3；⑦

稱量BaCO3的質(zhì)量為1.97g。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（1）步驟④通過空氣的作用有：______________

__、___

__________。（2）步驟⑥中檢驗沉淀洗干凈的方法是

。（3）本實驗測定得到的樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

。若采取下列措施，對測定結(jié)果的準確度沒有影響的是_____________（填標號）。a.省略步驟③

b.滴加鹽酸快一些c.在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置d.多次實驗，取平均值計算（4）有同學(xué)認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以準確測定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。請你說明是否可以并簡要說明理

由

。參考答案：（1）攪拌B、C中的反應(yīng)物（1分）

把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（1分）

（2）取最后幾滴濾液，加入稀硫酸（或者硫酸鹽溶液），如無白色沉淀出現(xiàn)，則表明洗干凈。（如用AgNO3溶液檢驗Cl—也給分）（2分）（3）25%（2分）

d（2分）

（4）不可以

這樣測得的結(jié)果會偏大，因為B中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置C中使得CO2稱量結(jié)果偏大（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。(1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為

；參考答案：略18.根據(jù)要求回答下列問題：①CaBr2

②H2O③NH4Cl

④H2O2

⑤Na2O2

⑥Ca(OH)2

⑦HClO⑧I2關(guān)⑨He

⑩Al（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）___________(2)含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）__________（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）__________（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號回答）__________（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導(dǎo)電的有（用序號回答）_________參考答案：（1）①（2）③⑤⑥

（3）②④⑦（4）

⑧（5）⑩19.（