湖南省邵陽(yáng)市武岡秦橋鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖南省邵陽(yáng)市武岡秦橋鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A.Na2O

B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2參考答案：C本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單運(yùn)算。n(HCl)=80mL×10－3L·ml－1×0.50mol·L－1=0.04mol，由反應(yīng)4Na+O2===2Na2O,2Na+O2

Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知，與0.04molHCl反應(yīng)的m(Na2O)=1.24g，與同樣多HCl反應(yīng)的m(Na2O2)=1.56g，而1.24g＜1.5g＜1.56g，所以該生成物的成分為Na2O與Na2O2的混合物。2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的（）

①常溫下，21g

C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

②14.2g

硫酸鈉固體中含有0.1NA個(gè)硫酸鈉分子；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，11.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5NA；

④10ml

18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.18NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

⑥2克D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA．

A．①②⑥

B．③④

C．①⑤⑥

D．④⑤⑥參考答案：C知識(shí)點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)答案解析:C解析：①常溫下，21g

C3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡(jiǎn)式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，故①正確；②14.2g

硫酸鈉固體的物質(zhì)的量為0.1mol，由于硫酸鈉鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子，故②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故③錯(cuò)誤；④10ml

18mol/L的濃硫酸中含有溶質(zhì)硫酸0.18mol，由于濃硫酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，而濃硫酸與鎂反應(yīng)生成二氧化硫，無(wú)法計(jì)算生成二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故④錯(cuò)誤；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LO2的物質(zhì)的量為0.2mol，雙氧水分解生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，故⑤正確；⑥2克D216O的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol重水中含有1mol質(zhì)子、1mol電子和1mol中子，含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，故⑥正確。根據(jù)以上分析可知，正確的為：①⑤⑥。思路點(diǎn)撥:本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3.下列排列順序正確的是A．固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3B．微粒半徑：Fe(OH)3膠粒＞K+＞C1-＞Na+C．給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2OD．氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O參考答案：A4.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

①

②

③

④A．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B．裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯參考答案：B略5.(不定項(xiàng)選擇題)腎上激素是化學(xué)信使，隨著血液走到身體各處，促使細(xì)胞發(fā)生變化。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列有關(guān)腎上激素的說(shuō)法正確的是

A．分子式為C9H12NO3B．該分子中至少有9個(gè)原子共平面C．可以發(fā)生加成、氧化、消去、加聚反應(yīng)D．可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，也可以和鹽酸反應(yīng)參考答案：D6.在一定條件下，下列加橫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（）A．用50mL8mol/L濃鹽酸與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mLl8mol/L的濃硫酸中C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂眳⒖即鸢福捍鸢?C7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的學(xué)術(shù)不正確的是

A由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gh2,則電路中通過(guò)的電子0.2NA

B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LON與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA

C1molC4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：D8.下列化合物中，能通過(guò)單質(zhì)之間直接化合制取的是A、FeCl2

B、FeI2

C、CuS

D、SO3參考答案：B略9.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論中有錯(cuò)誤的是A．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于酸C．向麥芽糖溶液中加入適量銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成，說(shuō)明麥芽糖分子中有醛基D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1AgNO3溶液，振蕩后沉淀呈黃色，證明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)參考答案：B略10.常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．原合金質(zhì)量為0.92g

B．圖中V2為60C．整個(gè)加入鹽酸過(guò)程中Na＋的濃度保持不變D．Q點(diǎn)m1

為1.56參考答案：D11.pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可人肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列與pm2.5相關(guān)的說(shuō)法不正確的是

（

）

A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量

B．開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴

C．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在pm2.5的表面進(jìn)入人體

D．pm2．5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D略12.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式①I2(g)+H2(g)2HI(g)

ΔH1=-9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)2HI(g)

ΔH2=+26.48kJ/mol，下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低參考答案：D解析：A．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯(cuò)；

B、根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學(xué)方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，反應(yīng)了2mol氫氣電子轉(zhuǎn)移4mole-，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物為同一物質(zhì)，具有的能量相同，則穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；

D、氣體I2比固體I2能量高，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，故D正確；故答案選D13.下列說(shuō)法正確的是（

）A.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂參考答案：D硬幣是合金，不銹鋼中含碳，明代沉船不可能有鋁制餐具，A、B、C三項(xiàng)都錯(cuò)。14.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

（

）A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

參考答案：C略15.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖2所示方法檢查裝置的氣密性

B.用圖3所示裝置和方法制取氨氣C.用圖4所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾

D.用圖5所示裝置和方法分離乙醇與乙酸參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生為了測(cè)定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度．按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應(yīng)；然后，將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問(wèn)題：（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、、．(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈（填裝置字母）．（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式．（4）C中的現(xiàn)象是，E裝置的作用是．（5）原樣品中Na2SO3的純度為（精確到0.1%）．按題給裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若裝置連接和實(shí)驗(yàn)操作均無(wú)任何問(wèn)題，該學(xué)生測(cè)得的Na2SO3的純度（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．參考答案：1.圓底燒瓶、分液漏斗

2.D

3.Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣4.紅色鮮花褪色；吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣5.50.8%；偏低．考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．分析：A裝置產(chǎn)生二氧化硫，D裝置產(chǎn)生氯氣在F裝置中干燥，C裝置檢驗(yàn)干燥氯氣的漂白性，氯氣和二氧化硫在B裝置中反應(yīng)，E裝置吸收尾氣，防止污染空氣．（1）根據(jù)裝置圖填寫儀器名稱；應(yīng)先準(zhǔn)備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化（3）A為實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫的發(fā)生裝置，D為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸；（4）紅色鮮花中含水，水和氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；氯氣和二氧化硫有毒，E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染；（5）根據(jù)圖示讀取樣品質(zhì)量，根據(jù)硫元素守恒計(jì)算，Na2SO3～SO2～BaSO4；按題給裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，二氧化硫與氯氣不一定能充分接觸，使得二氧化硫有可能沒(méi)有完全被氧化而被氫氧化鈉吸收，導(dǎo)致硫酸鋇質(zhì)量減少，據(jù)此分析；解答：解：（1）解：裝置中所用玻璃儀器為：圓底燒瓶、分液漏斗和酒精燈，故答案為：圓底燒瓶、分液漏斗；(2)應(yīng)先準(zhǔn)備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化，故先加熱D處酒精燈，故答案為：D；（3）D為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑2H2O，A中是實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣；（4））紅色鮮花中含水，水和氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故紅色鮮花褪色；氯氣和二氧化硫有毒，二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O；氯氣在其溶液中反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染；故答案為：紅色鮮花褪色；吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣；（5）根據(jù)硫元素守恒計(jì)算，Na2SO3～SO2～BaSO4126g

233gm

23.3gm==12.6g，樣品質(zhì)量為：10.0g+10.0g+5.0g﹣0.2g=24.8g，所以Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=50.8%，按題給裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，二氧化硫與氯氣不一定能充分接觸，使得二氧化硫有可能沒(méi)有完全被氧化而被氫氧化鈉吸收，導(dǎo)致硫酸鋇質(zhì)量減少，則由此計(jì)算的亞硫酸鈉的質(zhì)量減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為：50.8%；偏低．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、二氧化硫和氯氣的性質(zhì)，較基礎(chǔ)，注意從實(shí)驗(yàn)?zāi)康目紤]加熱的先后順序，抓住原子守恒進(jìn)行計(jì)算，難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）原料氣H2可通過(guò)電解食鹽水制得，該反應(yīng)的離子方程式為

____。

（2）450℃時(shí)，往2L密閉容器中充人1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過(guò)程中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如下表所示：

①反應(yīng)開(kāi)始的5min內(nèi)，生成NH3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___；平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___。

②下列敘述中，能說(shuō)明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

（填字母代號(hào)）。

A．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變

C．容器內(nèi)N2、H、NH物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗口molN2，同時(shí)生成3amolH2

③若再向平衡體系中充人1

molN2、2．5molH2、0．5molNH，平衡將____（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

（3）右圖是平衡混合物中氨的含量隨反應(yīng)條件變化的關(guān)系圖（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），則T2____T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）；在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是____（填字母代號(hào)）。

（4）一種合咸氨的新方法為：在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入570℃的電解池，用能讓氫離子通過(guò)的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成氨，氫氣轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%。該電解池陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

（5）已知：N

則17gNH3經(jīng)催化氧化完全轉(zhuǎn)化為NO和水蒸氣時(shí)，放出的熱量為_(kāi)___。參考答案：（1）

（2）①0．016mol/（L?min）-1

23%

0．1②BD

③正向移動(dòng)（3）低于；c

（4）N2+6e-+6H+＝2NH3

（5）226．3kJ

略18.（10分）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：

某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：請(qǐng)計(jì)算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為

mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為

mol·min-1(不要求寫出計(jì)算過(guò)程)。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：

。（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為

。（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：（1）0.045

9.0×10-3（2）該反應(yīng)中甲酸具有催化作用①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢。②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大。③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零。（3）0.14（4）解析：（1）15min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%，所以15min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1—1.00mol×6.7%==0.933mol；20min時(shí)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%所以20min時(shí)，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1—1.00mol×11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol—0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率==0.045mol/5min==0.009mol·min-1。（2）參考答案。

（3）由圖象與表格可知，在75min時(shí)達(dá)到平衡，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24%，所以甲酸甲酯轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.00×24%==0.24mo