湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

湖南省長沙市寧鄉(xiāng)縣第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列微粒半徑大小比較正確的是（

）A．Na+<Mg2+<Al3+<F－

B．S2－<Cl－<Na+<Al3+C．Na>Mg>Al>S

D．Cs<Rb<K<Na參考答案：略2.《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水臨汁后，乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀的提取沒有涉及的操作及方法是A.溶解

B.蒸發(fā)

C.結(jié)晶

D.萃取參考答案：D【詳解】“所在山澤，冬月地上有霜”的意思是冬天氣溫降低，硝酸鉀溶解度降低，結(jié)晶析出覆于地面；“掃取以水淋汁”的意思是收集析出的硝酸鉀固體，再將硝酸鉀溶解于水中形成溶液；“煎煉而成”的意思是蒸發(fā)濃縮硝酸鉀溶液，使硝酸鉀從溶液中析出得到純凈的硝酸鉀固體，文中不涉及萃取操作；答案選D。【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)以及常見分離與提純的方法是解答的關(guān)鍵，例如萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過升溫的方式讓溶劑脫離溶質(zhì)的過程，答題時(shí)需要靈活應(yīng)用。3.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是A．與

B．和C．淀粉與纖維素

D．與參考答案：D略4.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()參考答案：DA、裝置是蒸餾，可用于物質(zhì)的分離與提純，A錯(cuò)誤；B、裝置是滲析，可用于物質(zhì)的分離與提純，例如膠體的提純等，B錯(cuò)誤；C、裝置是過濾，可用于物質(zhì)的分離與提純，C錯(cuò)誤；D、裝置屬于向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，不能用于物質(zhì)的分離與提純，D正確，答案選D。5.下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是A．稀硝酸能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．硝酸能與Na2SO3反應(yīng)，但不生成SO2C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體

D．濃硝酸因易揮發(fā)出HNO3而呈黃色參考答案：B6.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是A.Bi和Bi互為同位素

B.Bi和Bi都含有83個(gè)中子

C.Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D.Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：A略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA參考答案：BA、中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。8.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

（

）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

A.②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略9.按如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是（

）A.E表示生成銅的物質(zhì)的量B.E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量C.F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量D.F表示生成硫酸的物質(zhì)的量參考答案：D分析：由甲可知，該裝置為電解池，C為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成（或消耗）2molE，生成（或消耗）1molF，據(jù)此解答。詳解：A、由電子與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系可知E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量，A正確；B、由總反應(yīng)結(jié)合電子與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，則E表示消耗水的物質(zhì)的量，B正確；C、由電子與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系可知F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量，C正確；D、由總反應(yīng)結(jié)合電子與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，F(xiàn)不能表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選D。10.電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判斷正確的是

A.原電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH值增大

B.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

C.原電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH值減小

D.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極參考答案：CD略11.關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是A．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比B.若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：A略12.下列物質(zhì)，不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色的是A．C3H8

B．CH≡CH

C．SO2

D．CH2=CHCH3參考答案：A13.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1參考答案：D略14.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯(cuò)誤的是：A.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B.以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃.用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣參考答案：C【詳解】A．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B．電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，故B正確；C．步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵庖讚]發(fā)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和溴化氫都是強(qiáng)酸完全電離，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。本題的難點(diǎn)為B，要注意工業(yè)上的侯氏制堿法的應(yīng)用。15.下列文字表述及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式都正確的是A.溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓B.檢驗(yàn)Fe3+存在：Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3↓C、甲醇在濃H2SO4及加熱條件下與乙酸反應(yīng)：CH3OH＋CH3COOHCH3COOH3＋H2OD、實(shí)驗(yàn)室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖1所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

；②

（2）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖2是分離操作流程圖．完成下列空白：試劑：a

，b

．分離方法：①

③

物質(zhì)名稱：A

，C

參考答案：（1）催化劑；吸水劑；（2）飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；分析：（1）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；（2）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；解答：解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；（2）乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離；分離油層和水層采用分液的方法即可；對(duì)水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時(shí)應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇；然后水層中的乙酸鈉，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是

；（2）第④步中，相關(guān)的離子程式是

；（3）若先用鹽酸調(diào)PH再過濾，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響嗎？

（填“有”或“無”），試分析原因：

。

參考答案：（1）取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl2已過量

(2)

Ca2++CO32-=CaCO3

Ba2++CO32-=BaCO3

(3)有，

在此酸度條件下,會(huì)有部分沉淀溶解,從而影響制得精鹽的純度

略18.（12分）T℃時(shí)，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.0kJ/mol。t0時(shí)刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時(shí)刻開始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如下圖所示。試回答下列問題：（1）T℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為：___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。（2）T℃時(shí)，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：__________________。

A．體系總壓強(qiáng)不再改變

B．混合氣體顏色不再改變

C．H2的質(zhì)量百分含量不再改變

D．c(N2)與c(NH3)的比值不再改變（3）t1時(shí)刻，改變的外界條件是_____________，平衡常數(shù)K(t5~t6)______K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。（4）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時(shí)v正___v逆。參考答案：(1)50%；16

(2)ACD

(3)升溫；=

(4)＞略19.現(xiàn)有八種物質(zhì)：①HCl

②Na2SO4晶體

③濃硝酸

④銅

⑤燒堿

⑥蔗糖

⑦C12⑧SO2（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是

（填序號(hào)）（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

（填序號(hào)）（3）寫出②溶于水的電離方程式

（4）寫出⑧與足量的⑤在溶液中反應(yīng)的離子方程式

（5）在③與④的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為

．參考答案：（1）③④；（2）⑥⑧；（3）Na2SO4=2Na++SO42﹣；（4）2OH﹣+SO2=H2O+SO32﹣；（5）二氧化氮（NO2）．【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】（1）物質(zhì)導(dǎo)電的條件為存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；（2）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（3）硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子；（4）二氧化硫與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；（5）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化碳和水，依據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化判斷還原產(chǎn)物．【解答】解：（1）①HCl不含自由電子和自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；②Na2SO4晶體不含