陜西省咸陽(yáng)市淳化縣固賢中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

陜西省咸陽(yáng)市淳化縣固賢中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列是一些實(shí)驗(yàn)操作的示意圖，其中不正確的是

A

B

C

D參考答案：B略2.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（

）

A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42—

B．往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32—

C．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定是鉀鹽

D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含Cl—參考答案：D略3.下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（）A.2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2NaCl B.Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2OC.C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O D.2FeO+4H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O參考答案：D【詳解】A、該反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，H2SO4只表現(xiàn)了酸性，故A不符合題意；B、該反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，H2SO4只表現(xiàn)了酸性，故B不符合題意；C、H2SO4中S的價(jià)態(tài)由＋6價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)降低，硫酸在此反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；D、該反應(yīng)中S的價(jià)態(tài)由＋6價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)降低，硫酸表現(xiàn)為氧化性，產(chǎn)物中有Fe2(SO4)3，因此硫酸還表現(xiàn)為酸性，故D符合題意?！军c(diǎn)睛】判斷濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，一看硫酸中S的化合價(jià)降低，則硫酸表現(xiàn)氧化性，二看產(chǎn)物中是否有SO42－，若有SO42－，則濃硫酸表現(xiàn)酸性。4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程。B．有加熱和洗氣裝置的實(shí)驗(yàn)要防止倒吸；:]C．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解

D．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。參考答案：B略5.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①NaNO3溶液Na2SO4加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾②Cu（NO3）2溶液AgNO3加入過(guò)量銅粉，過(guò)濾③H2HCl依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④KNO3NaCl沙子溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

A．②③④

B．①③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：A略6.在酸性的無(wú)色透明溶液中能夠大量共存的是A.NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－B.Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－C.K+、NH4+、Cl－、SO42－D.K+、Na+、NO3－、HCO3－參考答案：C【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無(wú)色顯酸性分析解答?！驹斀狻繜o(wú)A、無(wú)色透明溶液中不能含F(xiàn)e3+，A錯(cuò)誤；B、Ag+、Cl－生成AgCl沉淀，在酸性溶液中CO32－與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、K+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，能共存，C正確；D、酸性溶液H+與HCO3－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C。7.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

（

）

A．苯與溴反應(yīng)生成溴苯

B．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

C．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷

D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯參考答案：C略8.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（

）A．乙醇、己烷、硝基苯

B．苯、醋酸、己烯C．苯、己烷、環(huán)己烷

D．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸參考答案：C9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．鋁粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+H2↑

B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+D．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+參考答案：D略10.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，對(duì)下列概念間的關(guān)系說(shuō)法正確的是（）A.單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

B.溶液與膠體屬于并列關(guān)系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：BA、非電解質(zhì)屬于化合物，化合物與單質(zhì)屬于并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、溶液與膠體都屬于分散系，屬于并列關(guān)系，故B正確；C、單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)從兩個(gè)不同的角度去分析化學(xué)反應(yīng)，屬于交叉關(guān)系故D錯(cuò)誤；故選B。11.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸物質(zhì)的量是（

）

A.0.12mol

B.0.11mol

C.0.09mol

D.0.08mol參考答案：B12.實(shí)驗(yàn)室里需用200mL0.1mol/L的硫酸鈉溶液，現(xiàn)利用容量瓶進(jìn)行配制，以下操作方法正確的是（）A．稱(chēng)取3.55g硫酸鈉，加入250mL水B．稱(chēng)取2.84g硫酸鈉，加水配成250mL溶液C．稱(chēng)取6.44g硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液D．稱(chēng)取8.05g硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O）配成250mL溶液參考答案：D【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】需用200mL0.1mol?L﹣1的硫酸鈉溶液，要配制250ml0.1mol?L﹣1的硫酸鈉溶液，溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.25L×0.1mol?L﹣1=0.025mol，需要稱(chēng)取硫酸Na的質(zhì)量為0.025mol×142g/mol=3.55g，如稱(chēng)取硫酸鈉晶體，則質(zhì)量為0.025mol×322g/mol=8.05g，以此解答．【解答】解：A．稱(chēng)取3.55g硫酸鈉，加入250mL水，最后溶液的體積不是250mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B．需要稱(chēng)取3.55g硫酸鈉，加水配成250mL溶液，故B錯(cuò)誤；C．稱(chēng)取硫酸鈉晶體，則質(zhì)量為0.025mol×322g/mol=8.05g，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鈉晶體（Na2SO4?10H2O），質(zhì)量為0.025mol×322g/mol=8.05g，加水配成250ml溶液，符合實(shí)驗(yàn)操作，故D正確．故選D．13.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（

）A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值小參考答案：A略14.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A．0.25mol

B．0.5mol

C．1mol

D．2mol參考答案：A試題分析：當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，應(yīng)有1molZn參加反應(yīng)，失去2mol電子，則硝酸得到2mo電子，反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到－3價(jià)，設(shè)有xmol硝酸被還原，則有[5－(－3)]x=2，解得x=0.25，答案選A。

15.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(

)A．有4種

B．有3種C．有2種

D．只有1種參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯

②100mL量筒

③500mL容量瓶

④藥匙

⑤玻璃棒

⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）(1)配制時(shí)，沒(méi)有使用的儀器和用品有____________(填序號(hào))，還缺少的儀器是

。(2)在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如右圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：

、

(3)下列實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）

；

①用托盤(pán)天平稱(chēng)量10gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至

溶液凹液面的最低處與刻度線(xiàn)相切；③把恢復(fù)室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；④將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上,準(zhǔn)確稱(chēng)量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻(5)實(shí)驗(yàn)中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，則配制時(shí)應(yīng)選用

mL容量瓶，稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量是

。(6)在定容時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與

保持相平參考答案：（1）

②

；

膠頭滴管

（2）

未用玻璃棒引流

；

容量瓶的規(guī)格錯(cuò)誤

（3）

①③⑤②④

（4）

C

（5）

1000

；

80g

（6）

與刻度線(xiàn)相平

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)下列為一些常見(jiàn)物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。已知：A是金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無(wú)色液體，J為紅褐色固體。請(qǐng)寫(xiě)出：（1）E、F的化學(xué)式：E

，F(xiàn)

；（2）H→J過(guò)程中的現(xiàn)象：_

；反應(yīng)方程式為（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）FeCl2

NaOH

(各2分)（2）白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色(3分)

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

（2分）（1）根據(jù)以上分析可知E、F的化學(xué)式分別是FeCl2、NaOH；（2）H→J過(guò)程中的現(xiàn)象是白色沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色：反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意突破點(diǎn)的尋找?；瘜W(xué)推斷題是一類(lèi)綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F的元素符號(hào)為_(kāi)________，E、F的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是______（填離子符號(hào)）。(2)A、C、D三種元素組成的一種常見(jiàn)化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式為_(kāi)_________。(3)B、C簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________（填分子式）。(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________；B的簡(jiǎn)單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。參考答案：(1)Cl

S2-

(2)

(3)H2O

(4)NCl3

2NH3+2Cl2=N2+6HCl分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，則F為Cl元素。詳解：（1）根據(jù)以上分析，F(xiàn)為氯元素，元素符號(hào)Cl；E的元素符號(hào)為S，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，半徑S2->Cl-，半徑較大的是S2-，故答案為：Cl；S2-；

（2）A為H元素，C為O元素，D為Na元素，三元素形成的常見(jiàn)化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，

故答案為：；

（3）N的非金屬性小于O，NH3的穩(wěn)定性低于H2O，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O。故答案為：H2O；（4）B為N元素；F為Cl元素．兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，該化合物是NCl3；NH3與Cl2常溫下發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2Cl2=N2+6HCl，故答案為：NCl3；2NH3+2Cl2=N2+6HCl。點(diǎn)睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，考查知識(shí)點(diǎn)較多，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口。并熟悉元素