遼寧省沈陽市同澤中學高三化學下學期期末試卷含解析

遼寧省沈陽市同澤中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)NaOHBCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液參考答案：C略2.下列說法中，不正確的是（

）

A．形成化學鍵吸收能量，破壞化學鍵釋放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質(zhì)的量為3mol

C．向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存參考答案：答案：A3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4＋）＞c（H＋）=c（OHˉ）

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低參考答案：A略4.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則X、Y、Z分別是A．AlCl3、FeCl3、NaOH

B．AlCl3、MgCl2、NaOHC．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

參考答案：C略5.甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是

（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略6.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：（）參考答案：答案：D解析:“出現(xiàn)兩組峰”說明該化合物有兩種氫原子。A選項有2種氫原子，個數(shù)分別為2和6；B選項有3種氫原子，個數(shù)分別為2、2和6；C選項有2種氫原子，個數(shù)分別為8和6；D選項有2種氫原子，個數(shù)分別為4和6。符合條件的選項為D。

7.下列操作中錯誤的是（）A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.除去CO2中的少量SO2；通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離參考答案：A略8.電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當生成0.1molFe(OH)3沉淀時，共消耗amolH2O，產(chǎn)生bLH2(標準狀況).則a和b分別為(

)A．a(chǎn)＝0.25，b＝2.24；

B．a(chǎn)＝0.05，b＝2.24；C．a(chǎn)＝0.25，b＝4.48；

D．a(chǎn)＝0.3，b＝3.36.參考答案：A略9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（）A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略10.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是A.Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑B．Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量相同C．Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化D.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物參考答案：C解析：Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z是鈉元素。短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，所以Z、W、Q處于第三周期，又因為W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，且只有鈉是金屬元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。X與W處于同一主族，則X是碳元素。五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y元素的最外層電子數(shù)是21－4－1－4－7＝5，則Y是氮元素。A、核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Y的簡單離子半徑大于Z的簡單離子半徑，A不正確；B、碳酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，因此Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量不相同，B不正確；C、氨氣在一定條件下可被氯氣氧化生成氮氣和氯化氫，C正確；D、Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型分別為極性鍵、極性鍵、離子鍵、極性鍵，D不正確；答案選C。11.下列離子方程式書寫正確的是A、向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳SiO3２－+CO2+H2O=CO3２－+H2SiO3↓B、向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈉HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2OC、銅跟濃硝酸反應(yīng)3Cu2++8H＋＋２NO3－=3Cu２＋+2NO+4H2OD、在硫酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液H+＋SO4２－+Ba2++OH-

=BaSO4↓+H2O參考答案：D12.2011年為國際化學年，主題為“化學—我們的生活，我們的未來”。下列說法錯誤的是A．化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的科學B．綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C．2010年諾貝爾化學獎授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機材料。利用該技術(shù)能改變合成路徑，降低反應(yīng)發(fā)生的條件.D．明礬凈水是利用的膠體的吸附作用參考答案：B略13.下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是

A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：

c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三種溶液：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHC03溶液：

c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

參考答案：D略14.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和水。則該有機物的組成必須滿足的條件是

A．分子中C、H、O的個數(shù)比為1:2:3

B．分子中C、H的個數(shù)比為1:2C．該有機物的相對分子質(zhì)量為14

D．該分子中肯定不含氧參考答案：B略15.常溫下有0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是（

）A．c(Na+)=c(HA—)+c(A2—)+c(H2A)

B．c(HA—)＞c(Na+)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)

D．c(H+)+2c(H2A)=c(OH－)+c(A2－)參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如下圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題。

⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象是________

____________

____________________________________

______

_________。⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____

_______

___________________________________

_____

_________。⑶寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_

_______________________。⑷由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中溶液變渾濁（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在水中溶解度隨溫度升高而減小，故析出固體（3）（4）小于

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________，鐵元素常見的化合價是

。（2）三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

在上述每次轉(zhuǎn)化時甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有該種單質(zhì)元素，請回答：①若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則甲和乙是

和

；丙到丁的離子方程式是

。②若乙是一種溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是

。③若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學方程式是

；將過量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向其中滴入黃色鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍色沉淀，該反應(yīng)的化學方程式是

。參考答案：（1）

，

+2價

+3價

（2）①Al(OH)3、

Al2O3

、

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑②CO2

+

2OH－

=

CO32－

+

H2O③3Fe3O4

+

28HNO3

=9Fe(NO3)3

+

NO↑+14H2O,3Fe(NO3)2

+

2K3[Fe(CN)6]=

Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KNO3

略18.下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D、E為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B常溫下為無色液體，X是一種酸式鹽。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：

；F：

；G：

。（2）利用Na2O2與A反應(yīng)常作供氧劑，寫出其反應(yīng)方程式：

。寫出G→E的化學反應(yīng)方程式：

。（3）E→F的實驗現(xiàn)象是

，G的稀溶液與少量Fe粉反應(yīng)的離子方程式為

，檢驗反應(yīng)后溶液中金屬陽離子的試劑為

，實驗現(xiàn)象為

。（4）F→G的反應(yīng)

（填是或不是）氧化還原反應(yīng)，若是，則氧化產(chǎn)物是

，若不是，則此空不填。參考答案：（方程式2分,其余各空1分，共14分）（1）NH4HCO3，NO2，HNO3（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O23Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（3）無色氣體變?yōu)榧t棕色

Fe+4H++NO3-（稀）＝Fe3++NO↑+2H2OKSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

（4）是

HNO319.已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子。請回答下列問題。（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為

，化合物YW3的空間構(gòu)型為

。（2）R基態(tài)原子的電子排布式為

。（3）一種新型超導晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為

，其中一個Q原子緊鄰

個R原子。（4）R的氫氧化物能溶于含XY－離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2-，該反應(yīng)的離子方程式是

。弱酸HXY分子中存在的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

。參考答案：（1）sp2

三角錐形（2）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

（3）MgNi3C

12（4）N