《第一單元化學反應速率與反應限度》教學設計(江蘇省市級優(yōu)課)-化學教案

化學反應速率與化學反應限度（第1課時）教學目標知識與技能：了解化學反應速度的概念及反應速率的定量表示方法，能根據(jù)反應方程式及給定的條件計算化學反應速率或不同物質(zhì)表示的反應速率間的關(guān)系及大小比較。知道濃度、溫度、催化劑等因素對化學反應速度的影響，初步了解如何調(diào)控化學反應的快慢。過程與方法：遵循由淺入深、從感性到理性的認識過程來設計教學。運用活動與探究方式，學習外界條件對化學反應速率的影響。情感態(tài)度與價值觀：從化學的視角認識自然、環(huán)境、能源和社會的關(guān)系，培養(yǎng)學生對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅。教學重點化學反應速率的概念和有關(guān)計算，影響化學反應速率的因素教學難點化學反應速率的計算，影響化學反應速率的因素教學過程[引言]：一、化學反應速率1.化學反應有快慢之別從初中到現(xiàn)在我們已經(jīng)接觸過許多的化學反應，日常生活和生產(chǎn)中也有很多化學反應，對于不同的化學反應，進行的快慢有很大的差別，有的反應進行得轟轟烈烈，如：如離子反應，爆炸反應等；而有些反應則是在潛移默化中完成的，基本上看不出變化，如：煤、石油的形成等。還有些反應開始時很慢，但反應進行一段時間后，不斷加快，如自催化反應等。[投影圖片]：快慢差別很大的化學變化[講述]：我們要怎么判斷一個反應的快慢呢？一個反應的快慢，一般我們可以通過反應的一些宏觀現(xiàn)象來判斷，如：鈉和水反應，我們可以從金屬鈉溶解的快慢來判斷；鎂和鹽酸的反應，我們可以根據(jù)金屬鎂溶解的快慢來判斷，還可以根據(jù)產(chǎn)生氫氣的快慢來判斷等等。[過渡]：但是這些判斷方法都是定性的判斷方法，在化學反應中我們有一個的物理量可以用來定量的描述化學反應的快慢——化學反應速率，讓我們一起來學習一下，它是如何規(guī)定的。[學生]閱讀課本[板書]一、化學反應速率1、表示方法：化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。2、表達式：v＝△c／△t3、常用單位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)[例題]：1、在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學反應速率為_______________.2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol，則v（SO2）＝____________.[注意]：在具體的運用和理解化學反應速率時，還應該注意下面幾個問題：1、化學反應速率是標量，即只有大小而沒有方向。2、一般計算出的化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均反應速率。[思考]：在練習2中，反應涉及的反應物、生成物有3種，SO2、O2、SO3，我們用SO2的變化來表示該反應的反應速率，那么能不能用另外兩種物質(zhì)來表示這個反應呢，結(jié)果相同嗎？它們之間存在什么關(guān)系？對于同一化學反應，可用不同物質(zhì)來表示反應速率，其數(shù)值不同，但表示的意義相同，所以需要指明物質(zhì)，如v(B)。不同的物質(zhì)表示的反應速率其數(shù)值可能相同也可能不相同，但其化學反應速率比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比：即：對于反應aA＋bB==cC＋dD有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d[注意]：并不是所有參加反應的物質(zhì)都可以用來表示其反應的反應速率，不用純液體和固體表示化學反應速率，因為它們“濃度”是不變的。[板書]：注意事項：①反應速率數(shù)值沒有負值。②速率是個平均值。③同一反應，可用不同物質(zhì)來表示反應速率，其數(shù)值不同，但表示的意義相同，所以需要指明物質(zhì)，如v(B)。④同一反應，各物質(zhì)的反應速率數(shù)值之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比。⑤不用純液體和固體表示化學反應速率，因為它們“濃度”是不變。[練習]：1、反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)可表示為（）A.v（NH3）=0.010mol/（L·s） B.v（O2）=0.0010mol/（L·s）C.v（NO）=0.0010mol/（L·s） D.v（H2O）=0.045mol/（L·s）2、對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L?s)B.v(B)=0.02mol/(L?s)C.v(B)=0.60mol/(L?min)D.v(C)=1.0mol/(L?min)[過渡]：那么為什么不同的反應會有不同的反應速率，影響化學反應速率的因素有哪些呢？不同的化學反應有著不同的反應速率，這說明化學反應速率的快慢首先取決于反應物自身的性質(zhì)。這是影響反應速率的根本原因，也就是內(nèi)因。例如:金屬鈉與冷水劇烈反應，而金屬鎂要與熱水才能發(fā)生比較明顯的反應。[板書]：二、影響化學反應速率的因素1、內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)[過渡]：那么在反應物完全相同的情況下即同一化學反應，改變外界條件，對反應速率又會產(chǎn)生怎樣的影響呢？[板書]：2、外因[活動與探究]：實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一：取2只試管，各加入5mL12%的過氧化氫溶液，將其中一支試管用水浴加熱，觀察并比較發(fā)生變化實驗二：取2只試管，各加入5mL4%的過氧化氫溶液，往其中1支試管中加入少量二氧化錳粉末，觀察并比較發(fā)生變化實驗三：取2只試管，各加入5mL4%、12%的過氧化氫溶液，分別滴入幾滴0.2mol·L－1氯化鐵溶液[講述]：其他條件相同時，反應的溫度越高，反應速率也越大。在絕大多數(shù)反應中使用催化劑能使化學反應速率大幅度地提高，這類催化劑稱為正催化劑，如該反應中的二氧化錳；也有少數(shù)催化劑能減小反應速率為負催化劑，一般情況下沒有說明的催化劑為正催化劑。增大反應物的物質(zhì)的量濃度可以增大化學反應速率。如果反應物中有氣體的話，在溫度一定的條件下，增大壓強也會增大反應速率。此外，反應物接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小等因素對反應速率也有影響。[板書]：⑴溫度：體系溫度越高，速率越大⑵催化劑：能大大改變速率⑶濃度：反應物濃度越大，速率越大⑷壓強：有氣體參與的反應壓強越大，速率越大⑸固體表面積：塊裝固體反應速率小于粉末狀固體反應速率[小結(jié)]：[課后練習]：主板書設計一、化學反應速率1、表示方法：化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。2、表達式：v＝△C／△t3、常用單位：mol/(L·S)、mol