河南省周口市范丹寺中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省周口市范丹寺中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A．

HCl

B．Na2O2

C．

H2O2

D．

CH4參考答案：C略2.已知E與G反應(yīng)生成L和M，且組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，用它們的結(jié)構(gòu)式表示反應(yīng)如下圖所示。則下列判斷錯(cuò)誤的是

＋

＋E

G

L

M

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．L分子中有共價(jià)鍵

C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色

D．M化學(xué)性質(zhì)很活潑參考答案：D略3.下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是A.只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面C.甲烷和苯屬于飽和烴，乙烯是不飽和烴D.在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多參考答案：B【詳解】A．甲烷、苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都共平面，故B正確；C．甲烷屬于飽和烴，乙烯和苯屬于不飽和烴，故C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，烴的含氫量越高，耗氧量越高，在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，甲烷消耗的氧氣最多，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列電離方程式中正確的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣ B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣ D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書寫．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先判斷強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，其離子方程式用“=”號(hào)，弱電解質(zhì)在溶液中不能電離，存在電離平衡，其電離方程式用“?”號(hào)，多元弱酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，離子方程式寫出第一步的電離即可．解答：解：A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，氫離子不能合并，正確的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈣離子和氫氧根離子，氫氧根離子不能合并，正確的電離方程式為：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁在溶液中完全電離出鋁離子和氯離子，鋁離子書寫不規(guī)范，正確的電離方程式為：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，硫酸鋁的電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力5.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（

）A.2H2O2H2↑+O2↑

B.Cl2+H2O＝HCl+HClOC.2F2+2H2O＝4HF+O2

D.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑參考答案：B略6.A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下面說法正確的是（）A．原子序數(shù)A＞B B．核外電子數(shù)為B＞AC．原子半徑A＞B D．離子半徑B2+＞A﹣參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可知均為10電子微粒，則A為F，B為Mg，以此來解答．【解答】解：A．Mg的原子序數(shù)為12，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，則原子序數(shù)A＜B，故A錯(cuò)誤；B．F、Mg的核外電子數(shù)分別為9、12，則核外電子數(shù)為B＞A，故B正確；C．Mg位于第三周期，F(xiàn)位于第二周期，則原子半徑A＜B，故C錯(cuò)誤；D．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑B2+＜A﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．7.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是A.H2、N2、Cl2

B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4

D.HCl、NO、Br2參考答案：C8.過氧化氫（H2O2）是一種無色黏稠液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，是防止居室、公共場(chǎng)所污染的首選消毒劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體是Na2CO3和H2O2的加成復(fù)合物，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。接觸下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是A.MnO2

B.FeCl2C.CH3COOH

D.NaHCO3參考答案：D9.下列物質(zhì)在冶煉金屬的過程中，需加入還原劑的是()A．HgO

B．Al2O3

C．Fe2O3

D．MgCl2參考答案：C略10.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A.全部

B.①②④

C.②④⑤

D.②③④參考答案：D試題分析：A、①只與氫氧化鈉反應(yīng)，⑤只與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、①只與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、⑤只與鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、②③④符合題意，正確，答案選D。11.下列關(guān)于硅的說法不正確的是()A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)D.當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氯氣、氫氣等非金屬反應(yīng)參考答案：CA．晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故A正確；B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；C．硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．硅與氫氣在加熱時(shí)生成硅烷，與氯氣加熱生成四氯化硅，所以加熱到一定溫度時(shí)硅能與H2、Cl2等非金屬反應(yīng)，故D正確；故選C。12.證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是（

）①加少許酸化的KMnO4溶液

②加少許氯水

③滴加少許KSCN溶液A．①②B．②③C．③②

D．①②③參考答案：C13.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是()A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子參考答案：D14.點(diǎn)燃不純的氫氣可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是參考答案：B略15.下列反應(yīng)中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(

)△

A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2==

2Na2CO3+O2

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示是學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學(xué)方程式_________________；制出的氨氣應(yīng)使用________________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。(2)學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是__________和____________。(3)學(xué)生丙用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________________。(4)學(xué)生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)同學(xué)討論后，認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請(qǐng)說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法：___________________。(5)學(xué)生戊用裝置E（盛有水）吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時(shí)瓶?jī)?nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

向下排空氣

堿石灰(或氫氧化鈉固體、氧化鈣固體等)

(2)氧化鈣（或氫氧化鈉固體）

濃氨水

(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

(4)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉

(5)4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空氣法；堿石灰；(2)反應(yīng)B裝置特點(diǎn)是不需要加熱，向CaO中滴加濃氨水，CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，NH3?H2ONH3↑+H2O，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，氫氧化鈉溶于水放熱，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯蚀鸢笧椋貉趸}或氫氧化鈉；濃氨水；(3)NH3極易溶解于水，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，由于氨氣迅速溶解在擠出膠頭滴管中的水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致溶液進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；(4)裝置D沒有膠頭滴管，打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，氣體從燒瓶中逸出，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣極易溶于水，氨氣與水接觸，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，即發(fā)生噴泉，故答案為：打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉；(5)將經(jīng)加熱的鉑絲插入戊裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，產(chǎn)物為無色的一氧化氮和水，產(chǎn)生的一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，2NO+O2═2NO2，NO2為紅棕色氣體，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2═2NO2?！军c(diǎn)睛】本題考查氨氣的制備和性質(zhì)，掌握氨氣的制備原理和化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。(4)探究噴泉的形成是該題的解答難點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸是一種常見的強(qiáng)酸，你能寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式。

(1)鐵________________________________________________________；

(2)氧化銅______________________________________________________；

(3)碳酸鈉________________________________________________________；

(4)氫氧化鋇溶液___________________________________________________；

(5)氯化鋇溶液____________________________________________________。參考答案：(1)Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

(2)CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O(3)CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

(4)Ba2++2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O(5)Ba2++SO42－＝BaSO4↓

略18.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

⑴為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用

，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)

；⑵加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是

；⑶試劑②可以選用

；⑷無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：