河北省廊坊市文安鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省廊坊市文安鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．的名稱是A．2—甲基—3—乙基丁烷

B．3，4—二甲基戊烷C．2，3—二甲基—4—乙基丙烷

D．2，3—二甲基戊烷參考答案：C2.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內(nèi)的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.做還原劑

B.做氧化劑C.既做還原劑又做氧化劑

D.既不做還原劑又不做氧化劑參考答案：A略3.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升(標(biāo)況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1參考答案：D略4.下列每組物質(zhì)只用水就能鑒別的一組是（）A、苯、乙醇、四氯化碳B、乙醇、乙醛、溴乙烷C、乙醛、丙醇、硝基苯

D、硝基苯、乙醇、甘油參考答案：A略5.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．，乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色參考答案：C略6.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（

）A、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B、氫氧燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－C、氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D、鉛蓄電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)-2e—+SO42—（aq）=PbSO4(s)參考答案：C略7.下列離子方程式中，正確的是

A.大理石溶解于醋酸

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

B.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合

2OH-+Cu2+==Cu(OH)2↓

C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合

2H++CO32-==CO2↑+H2O

D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2

Ba2++SO42-==BaSO4↓

參考答案：C略8.下列離子方程式中正確的是(

)A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4+H2OB．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+===2Fe2+C．向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-D．將少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO參考答案：C略9.可逆反應(yīng)：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化A．①④⑥

B．②③⑤⑥

C．①③④⑥

D．①②③④⑤參考答案：A略10.能用H++OH－=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是：A．CuO溶于稀H2SO4

B．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：B11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

B.元素X與W形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：C12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（

）A．25%

B．35%

C．75%

D．50%參考答案：B略13.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．2H2+O2

點(diǎn)燃

2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋CO

Cu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑參考答案：C略14.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：C略15.100mL2.0mol?L﹣1的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體體積不同，下列選項(xiàng)中鹽酸的濃度合理的是（）A．2.0mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．1mol?L﹣1 D．0.5mol?L﹣1參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根據(jù)二者之間的關(guān)系式來(lái)分析解答．【解答】解：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=2.0mol/L×0.1L=0.20mol，則0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，鹽酸的體積是200mL，所以＜c（HCl）＜，即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）從海水或鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。要得到純凈的NaCl還需要除去其中的雜質(zhì)。（1）取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過(guò)濾，目的是：

（2）檢驗(yàn)濾液中含有SO42—的方法是：

（3）為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質(zhì)，還需要向溶液中依次加入下列化學(xué)試劑：

①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液。反應(yīng)的方程式依次為：

(4)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_________

________。（5）反應(yīng)完成后，還應(yīng)該這樣操作才能得到純凈的NaCl溶液？

（6）最后從NaCl溶液中提取出NaCl固體，采用的實(shí)驗(yàn)方法是

；該實(shí)驗(yàn)要用到的玻璃儀器有：

。參考答案：（13分）（1）除去氯化鈉中不溶性的泥沙(1分)（2）取少量濾液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無(wú)沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明濾液中含有SO42－（2分）（3）（4分）（4）取靜置后的上層清液，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明BaCl2已過(guò)量。（1分）（5）將溶液過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入適量稀HCl（2分）（6）蒸發(fā)（1分）；

酒精燈、玻璃棒（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知短周期的五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成5核10個(gè)電子的分子。試填空：（1）A、B、E形成的化合物的電子式：______________；（2）A與C形成的化合物的電子式：________________；（3）化合物DB2的電子式：__________________（4）D和E形成的10電子分子的結(jié)構(gòu)式：______________；參考答案：略略18.現(xiàn)要配制500ml1mol/L的硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸。若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“不變”）（1）用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌，———————————————（2）未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容，-——————————————（3）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，—————————————————（4）容量瓶中原有少量蒸餾水，——————————————————（5）定容時(shí)觀察液面俯視--------------------

，————————————————————參考答案：偏低

偏高

偏低

不變

偏高略19.（14分）（1）1.5molH3PO4的質(zhì)量是

，含有

個(gè)H3PO4分子；（2）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2和NO2，它們所占的體積比為

，所含氧元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______