廣東省潮州市汫洲中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

廣東省潮州市汫洲中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，設pH均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1、c2，則c1/c2是（

）A．1

B．104

C．10-4

D．10-14

參考答案：略2.在下列物質(zhì)：①K2SO4、②甲醛、③MgSO4、④NH4Cl、⑤KOH、⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白質(zhì)變性的是（

）。A、②④⑥

B、①③⑤

C、②③⑥

D、②⑤⑥參考答案：D3.

如下圖所示，下列敘述正確的是（

）A.Y為陰極，發(fā)生還原反應

B.X為正極，發(fā)生氧化反應C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.X為濾紙接觸處變紅參考答案：A略4.下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（

）A.易形成－1價離子

B.從上到下原子半徑逐漸減小C.從上到下非金屬性逐漸減弱

D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：BA．最外層7個電子，易得到電子形成﹣1價離子，故A正確；B．從上到下，電子層增大，原子半徑逐漸增大，故B錯誤；C．從上到下，得到電子能力減弱，則非金屬性逐漸減弱，故C正確；D．從上到下，非金屬減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故D正確；故選B．【點評】本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握鹵族元素性質(zhì)及元素周期律為解答關鍵，注意遞變性和相似性的分析，題目難度不大．5.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是()選項實驗操作實驗目的或結論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子B向苯乙烯中加入酸性高錳酸鉀，高錳酸鉀褪色說明苯乙烯是苯的同系物CC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯D向苯和酒精的混合液中加入金屬鈉確定苯中是否有酒精

參考答案：D略6.參考答案：B略7.下列物質(zhì)提純的方法正確的是

A．除去乙烷中的乙烯：將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶

B．除去乙酸中的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾即可

C．除去KCl溶液中K2CO3：加入過量HCl溶液后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性

D．除去甲苯中的苯酚：在混合物中加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液參考答案：D略8.下列說法不正確的是A．在食物中，海產(chǎn)品（如：海帶、海等）的含碘量較高。ks5uB．鐵是人體必需微量元素，約為4～5g/人。C．維生素C能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+D．微量的鋅可以強化記憶力，延緩腦的衰老，提高人體的免疫能力。參考答案：C略9.有關氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑不正確的組合是（

）A．CO2；大理石和稀硫酸，；澄清石灰石；B．Cl2;二氧化錳和濃鹽酸，濕潤的淀粉碘化鉀試紙；C．O2；二氧化錳和雙氧水，帶火星的木條；D．NH3；氯化銨固體和氫氧化鈣固體，濕潤的紅色石蕊試紙；參考答案：A略10.下列有關化學用語不能表示2-丁烯的是（

）A．

B．CH3CH＝CHCH3

C．

D．參考答案：C11.已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（

）A．c（HCOO-）＜c（Na+）

B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（HCOO-）=c（Na+）

D．無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關系參考答案：A略12.關于氫鍵，下列說法正確是（）A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強的元素原子（F、O、N）形成的共價鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應物質(zhì)的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)參考答案：D【考點】含有氫鍵的物質(zhì)．【分析】A．某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物才能形成氫鍵；B．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化合物的穩(wěn)定性無關；C．氫鍵是X﹣H…Y形式的鍵，屬于分子間作用力，不屬于化學鍵；D．氫鍵的存在使分子間作用力增強，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高，氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)．【解答】解：A．F，O，N等為電負性大而原子半徑較小的非金屬原子，在某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物中形成氫鍵，所以含有氫元素不一定有氫鍵，如甲烷分子間不能形成氫鍵，故A錯誤；B．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因為H﹣O鍵的穩(wěn)定性強，故B錯誤；C．氫原子與電負性大、半徑小的原子X（氟、氧、氮等）以一種特殊的分子間作用力結合，若與電負性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X﹣H…Y形式的鍵，稱為氫鍵，不屬于化學鍵，故C錯誤；D．氫鍵的存在使分子間作用力增強，能夠顯著提高物質(zhì)的熔沸點，氫鍵也可存在于分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛分子（）內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，故D正確．故選D．13.車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經(jīng)多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是A．乙醇汽油是一種純凈物B．乙醇汽油作燃料不會產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點是可以減少對環(huán)境的污染C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解D．乙醇和乙二醇互為同系物參考答案：C14.．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：有關上述反應物和產(chǎn)物的敘述正確的是(

)A．按碳的骨架分類，上述三種有機物均屬于芳香烴B．乙酰水楊酸分子中不存在手性碳原子C．在核磁共振氫譜中，對乙酰氨基酚分子有4個峰D．貝諾酯分子中有3種不同類型的含氧官能團參考答案：B15.氨水中有下列平衡NH3·H2O

NH4++OH－，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是

A．加NaOH固體

B．加濃HCl

C．加NH4Cl固體

D．加同濃度的氨水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)為測定NaOH溶液的濃度，實驗如下：用標準稀鹽酸溶液進行滴定（1）配制100mL0.1000mol·L-1鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

（2）用

量取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定。為減小實驗誤差，進行了三次實驗，假設每次所取NaOH溶液體積均為20.00mL，三次實驗結果如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗鹽酸溶液體積/mL19.0023.0023.04該NaOH溶液的濃度約為____________________（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛

______（4）下列操作會造成測定結果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有

_____A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；E.酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

F.搖動錐形瓶時有少量液體濺出瓶外（5）畫出滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液的pH隨滴入標準鹽酸溶液體積的變化曲線（6）中和滴定的裝置和相似操作來做其它實驗，如據(jù)反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，應選_____________作指示劑；據(jù)反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液應裝在_______滴定管中。參考答案：(14分，每空2分)（1）100mL容量瓶（寫容量瓶1分）（2）堿式滴定管（或移液管）；0.1151mol·L-1（不寫4位有效數(shù)字得1分）（3）注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（4）DF(各1分,錯選0分)（5）圖略（6）淀粉溶液；酸式（各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：⑴環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：(也可表示為：

+║

→

)

丁二烯

乙烯

環(huán)已烯⑵實驗證明，下列反應中反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：⑶R-CHO+H2→R-CH2OH現(xiàn)僅以丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：請按要求填空：

⑴A的結構簡式是

；B的結構簡式是

。

⑵寫出下列反應的化學方程式和反應類型：反應④

，反應類型

。反應⑤

，反應類型

。參考答案：略18.450K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2molSO2、1molO2，其反應是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－96.56kJ/mol，△S=－190J?mol-1?K-1。甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡。(1)平衡常數(shù)：K(甲)

K(乙)

_

K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。(2)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：α(甲)_

α(乙)

_α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。(3)達到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體，甲容器的化學平衡________移動，乙容器的化學平衡_________移動。（填“正向”、“逆向”或“不”）(4)通過計算確定5000C時正反應

____

（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

參考答案：（1）=

>

（2）>

>

(3)逆向、不(4)能；

△G=△H－T·△S=－96.56－500×（－0.19）=－1.56<0，

略19.（14分）A—G幾種有機物，有如下轉(zhuǎn)化關系其中化合物B可發(fā)生銀鏡反應，C可與NaHCO3水溶