安徽省宿州市永固中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省宿州市永固中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A、水晶是無(wú)色透明的晶體，可以制成硅太陽(yáng)能電池B、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3膠體C、盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞D、不能通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：C略2.水中存在平衡：2H2O

H3O++OH-，欲使該平衡正移且溶液酸性增強(qiáng)，可加入A．NH4Cl(s)

B．H2SO4溶液

C．NaHCO3(s)

D．SO3參考答案：A略3.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是（

）序號(hào)待除雜質(zhì)試劑除雜方法AC2H4(SO2)NaOH溶液過(guò)濾BC6H6(Br2)Fe粉蒸餾CC6H5NO2(HNO3)NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗氣參考答案：AB略4.幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（）元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵D．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由元素化合價(jià)可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應(yīng)為O元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．【解答】解：由元素化合價(jià)可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S，則L為Mg，M為Al，位于周期表相同周期，R為Cl，T應(yīng)為O元素，A．Mg比Al活潑，與鹽酸反應(yīng)時(shí)更劇烈，故A錯(cuò)誤；B．M與T形成的化合物為氧化鋁，具有兩性，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；C．L與R兩元素形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．故選B．5.以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的過(guò)程中，要依次經(jīng)過(guò)下列步驟中的：①與NaOH的水溶液共熱②與NaOH的醇溶液共熱③與濃硫酸共熱到170℃④在催化劑存在情況下與氯氣加成⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱⑥與新制的Cu(OH)2共熱A．①③④②⑥

B．①③④②⑤

C．②④①⑤⑥

D．②④①⑥⑤參考答案：C略6.下列各組互為同分異構(gòu)體的是A.2，2-二甲基丙烷和新戊烷

B.乙酸甲酯和甲酸乙酯C.淀粉和纖維素

D.苯甲醇和苯酚參考答案：B7.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

；CH4(g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)

；現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3241.6KJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（（

）A．2∶3

B．1∶3C．1∶1

D．1∶4參考答案：A略8.用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）大于c（Na+），下列對(duì)該混合溶液的判斷正確的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣1C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）D．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．專題：鹽類的水解專題．分析：等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）＞c（OH﹣），溶液顯示酸性，=說(shuō)明則醋酸的電離程度大于其水解程度，再結(jié)合電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）、物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2mol?L﹣1對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．解答：解：A．等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）可得：c（H+）＞c（OH﹣），故A正確；B．根據(jù)混合液中的物料守恒得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.2mol?L﹣1，故B錯(cuò)誤；C．混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO﹣），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），鈉離子不水解，所以鈉離子濃度為0.1mol/L，則c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）＞0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小的比較，題目難度中等，根據(jù)電荷守恒確定溶液的酸堿性及酸的電離程度和酸根離子水解程度相對(duì)大小，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意利用電荷守恒分析．9.下列有關(guān)鹵代烴及反應(yīng)類型的敘述中，錯(cuò)誤的是A．鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)，消去反應(yīng)產(chǎn)生不飽和鍵的反應(yīng)B．鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)C．鹵代烴都能與燒堿反應(yīng)，此反應(yīng)是中和反應(yīng)D．鹵代烴若能發(fā)生加成反應(yīng)，則鹵代烴一定含有不飽和鍵參考答案：AC略10.下列說(shuō)法正確的是（

）A．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性B．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應(yīng)C．H2N—CH2—COOH既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．合成橡膠

參考答案：C略11.CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H＝—255.6kJ·mol—1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零參考答案：B略12.常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是

A．A酸比B酸的電離程度小

B．B酸比A酸容易電離

C．A是強(qiáng)堿，B是弱堿

D．pH＝1時(shí)，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大參考答案：D略13.以色列科學(xué)家和美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了人類細(xì)胞控制某種蛋白質(zhì)的過(guò)程，具體地說(shuō)，人類細(xì)胞對(duì)無(wú)用蛋白質(zhì)的“廢物處理”就是對(duì)其進(jìn)行降解的過(guò)程，也可以認(rèn)為蛋白質(zhì)發(fā)生了()A.酯化反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.消去反應(yīng)參考答案：B略14.下列各組氣體，不論以何種比混合，同溫、同壓時(shí)，其密度不會(huì)等于N2的密度的是A．O2

和H2

B．C2H4和CO

C．CH4

和C3H6

D．O2

和Cl2參考答案：D15.某烴與氫氣反應(yīng)能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是（）A．2—甲基—2—丁烯

B．3—甲基—1—丁烯[C．2，3—二甲基—1—丁烯

D．3—甲基—1—丁炔參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖 所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是▲℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是▲。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：▲。（3）某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g，通過(guò)反應(yīng)和吸收可得400mLClO2溶液，取出20mL，加入37.00mL0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)量Fe2+再用0.0500mol·K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00mL。反應(yīng)原理如下：4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3++2H2O

14H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計(jì)算過(guò)程）▲

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是

。

A．N2

B．O2

C．H2O

D．CO2

E．CH4（2）下列說(shuō)法不正確的是

。

A．N2O與CO2,CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化

C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是

。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D．第一電離能：N＜O＜F（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的

。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為

。

A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：

。參考答案：（1）C。（2分）（2）C。（2分）（3）D。（2分）（4）ABD。（2分）（5）D。（2分）（6）1s22s22p63s23p63d6。（2分）

略18.A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)表明：①

D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：②

核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；③

G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④

1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，由A生成B的反應(yīng)類型是__________反應(yīng)；（2）

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；（3）

由E生成F的化學(xué)方程式為________________________________________,E中的官能團(tuán)有_____________（填名稱）,與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有